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1、第二节 几种重要的金属化合物 2【回忆与思考】1、写出铝、氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反响的化学方程式。1铝与盐酸反响2铝与氢氧化钠溶液反响3氧化铝与盐酸反响4氧化铝与氢氧化钠溶液反响2、举出可溶于水的碱_微溶于水的碱举例常见的不溶于水的碱_二、氢氧化物1、铁的氢氧化物1【实验探究】氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备实验FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反响现象化学方程式思考1：FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀思考2：如何改进实验，使观察到上述白色成为可能2氢氧化铁、氢氧化亚铁与酸反响反响方程式为_3Fe(OH)3的受热分解_2、氢氧化铝Al(O
2、H)31Al(OH)3的实验室制法往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水反响方程式为_反响现象为_2Al(OH)3的两性【概念辨析】两性氢氧化物既与酸反响又与碱反响生成盐和水的氢氧化物。实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液实验现象反响方程式结论思考：实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反响来制取好不好_为什么用化学方程式表示。_3Al(OH)3受热分解思考：氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解_4Al(OH)3的用途凝聚水中的，并能吸附。医用的胃酸中和剂，起到中和过多的作用。【练习】1、
3、既能与酸反响又能与碱反响生成盐和水的化合物是 A.铝 B.氢氧化铝 C.氧化铁 D.氧化铝2、以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于别离，最好向溶液中参加 A. NaOH 溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氨水溶液 D.澄清石灰水3、以下关于氢氧化铝性质的表达错误的选项是 A. Al(OH)3是两性氢氧化物 B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C. Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D. Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸4、某无色溶液能与铝作用放出H2，那么以下离子组合中可能的是 A.H、Cl、Mg2、Ba2 B
4、.OH、NO3、Ba2、ClC. H、CO32、Mg2、Ba2 D. OH、NO3、CO32、Mg25、用一种试剂把Mg2、Na、Al3鉴别开，这种试剂是，反响方程式为_6、人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反响：。沿海渔民也用墨鱼骨主要成分是CaCO3治疗胃酸，反响的离子方程式为。7、向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，描述反响的现象，写出化学反响方程式。8、向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，描述反响的现象，写出化学反响方程式和离子反响方程式。9、过量钠块投入AlCl3溶液中，写出反响的化学方程式和离子方程式。10、A、B是两种不溶性碱，A是一种白色胶状物质，可用盐溶液和氨水反响来制取，能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素。B呈白色，在空气中不稳定，易转化为红褐色物质C。D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐，向D溶液中滴入适量的NaOH溶液，可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。加热A可得白色难熔物质E，E是一种较好的耐火材料。加热C可得红棕色粉末F。写出化学式：A，B，C，D，E，F。