《2022高二化学每课一练23《分子的性质》第1课时键的极性和分子的极性(人教版选修3).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高二化学每课一练23《分子的性质》第1课时键的极性和分子的极性(人教版选修3).docx（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性每课一练人教版选修3练根底落实知识点1化学键及其类型1以下关于化学键的表达中正确的选项是()A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2以下各组物质中，化学键类型都相同的是()ACaCl2和NaOHBNa2O和Na2O2CCO2和CS2DHCl和NaOH3以下物质中，既有离子键又有共价键的是()ACaCl2BKBrCH2ODNH4F知识点2共价键的极性4以下分子中，含有极性键和非极性键的是()AH2SBN2CCS2DH2O25以
2、下物质中含有非极性键且为盐的是()ACH3COONaBNH4ClCCaCl2DH2O26以下物质中含有非极性键的共价化合物是()AHClBNa2O2CC2H2DCH47以下各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的选项是()AHFH2ONH3CH4BCH4NH3H2OHFCH2OHFCH4NH3DHFH2OCH4NH3知识点3键的极性与分子极性的关系8以下表达正确的选项是()A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性有关9以下化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2BC
3、H4和SiO2CBF3和NH3DHCl和HI练方法技巧由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧10判断AB2型分子是极性分子的主要依据是()A分子中存在离子键B分子中存在极性键C分子为直线形D分子为非直线形11X、Y为两种不同元素，由它们组成的以下物质的分子中，肯定有极性的是()AXY4BXY3CXY2DXY由分子的极性判断分子性质的技巧12根据物质溶解性“相似相溶的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是()A溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B溴、碘是单质，CCl4是化合物CCl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D以上说法都不对13以下物质在
4、水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是()ANH3BCH4 CC2H4DCO2练综合拓展14以下变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A盐酸和NaOH溶液反响B氯化氢溶于水C溴化氢与氨反响D锌和稀H2SO4反响15.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请答复以下问题：(1)Na3N的电子式为_，该化合物是通过_键形成的。(2)Na3N与盐酸反响生成_种盐，其电子式是_。(3)Na3N与水的反响属于_反响。(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小_。16短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形
5、、正四面体、角形(V形)、直线形。答复以下问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；Z的核外电子排布式是_。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；D原子的轨道杂化方式是_。X与Z构成的分子是_分子(填“极性或“非极性)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反响方程式_。(5)金属镁和E的单质在高温下反响得到的产物与水反响生成两种碱性物质，该反响的化学方程式是_。参考答案1D化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间；二是“强烈的相互作用。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C
6、只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。2CA、B两项中四种物质虽都含有离子键，但NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故A、B错；D项中HCl只含共价键；C项中两种物质都只含共价键，故只有C正确。3D4.D5ACH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。6CNa2O2为离子化合物，HCCH分子中碳原子间为非极性键。7A共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。8C含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却都只含有极性键；
7、键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。9D10.D11DXY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。12C相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。13A14C原物质为共价分子的只有B、C，但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键；而HBrNH3=NH4Br过程中，破坏了HBr共价键，形成了离子键。(3)复分解(4)r(Na)r(N3)16(1)SO31s22s22p63s23p5(2)N2O(3)直线形sp杂化非极性(4)Cl2S2=S2Cl(5)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3解析短周期元素的氢化物有CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，空间构型呈正四面体的有CH4、SiH4，呈三角锥形的有NH3、PH3，呈角形的有H2O、H2S，呈直线形的有HF、HCl。由D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形、直线形知，D、E、X、Y、Z分别是碳、氮、硅、硫、氯。