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1、热化学方程式中和热的测定一、选择题1(2022试题调研)以下说法不正确的选项是()A物质发生化学反响的反响热仅指反响放出的热量B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C所有的燃烧反响都是放热的D热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数答案：A2(2022山东青岛高二期中检测)根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)，以下说法中不正确的选项是()AS(s)在氧气中燃烧的反响是放热反响BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，那么abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol
2、O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量答案：B3(2022经典习题选萃)以下说法中正确的选项是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B但凡在加热或点燃条件下进行的反响都是吸热反响C说明反响所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ答案：C点拨：热化学方程式需写出物质的聚集状态，A错；放热反响也可能在加热或点燃条件下进行，B错；D项H的单位错，应为kJ/mol。4(2022试题调研)以下热化学方程式书写正确的选项是()A2
3、SO2O22SO3H196.6 kJ/molBH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol答案：B点拨：热化学方程式要标明物质的聚集状态，A错；放热反响H为“，吸热反响H为“，D错，H的单位为kJ/mol，C错。5在25 、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，以下热化学方程式正确的选项是()ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)
4、=2CO2(g)4H2O(g)H1 453 kJ/molCCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 453 kJ/mol答案：C点拨：0.1 mol甲醇燃烧放出热量为72.65 kJ，那么1 mol甲醇燃烧放出的热量为726.5 kJ。6：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。以下表达正确的选项是()A氢气和氯气反响生成氯化氢气体的
5、热化学方程式是：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响的H183 kJ/molC氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响的H183 kJ/molD氢气和氯气反响生成1 mol氯化氢气体，反响的H183 kJ/mol答案：C点拨：热化学方程式必须有H，所以A错；据H反响物中断键吸收的能量之和生成物中化学键形成释放的能量之和。那么反响H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的H(4362434312) kJ/mol183 kJ/mol，C正确。7：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，以下说法正确的选项是()A拆开1 mol HH
6、与1 mol FF需要的总能量大于拆开2 mol HF需要的能量B1 mol氢气与1 mol氟气反响生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D标准状况下，2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量答案：C点拨：在化学反响中，断开旧键吸收能量，形成新键放出能量；HE(生成物能量 )E(反响物能量)E(反响物键能)E(生成物键能)。该反响放热，生成物的键能之和大于反响物的键能之和，A错；物质的三态变化存在能量的变化，由气态变为液态，放出能量，故B错；反响放热，生成物的总能量小于
7、反响物的总能量，C对；该反响的H270 kJmol1，是指1 mol F2和1 mol H2反响生成2 mol HF放出的热量，故D错。8以下实验操作中一定会造成误差的是()A在中和热的测定实验中用Ba(OH)2代替NaOH；H2SO4代替HClB将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pHC用碱石灰来枯燥氨气D使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了答案：A点拨：A项中由于Ba(OH)2和H2SO4反响除生成水外还生成BaSO4沉淀，一定会产生误差；B项中，某溶液假设为中性，将pH试纸用蒸馏水润湿不会产生误差；C不会造成误差；D项中不用游码时不会造成误差。9：2H2(g)O2(g)=2H2O(
8、l)H571.6 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。以下说法中错误的选项是()A式表示25，101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)中H大于571.6 kJmol1C将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ答案：C点拨：C项过程在发生中和反响放出热量之外，还伴随着浓硫酸稀释所放出的热量，故该
9、项错。100.3 mol的气态高能燃烧乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，又知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，以下热化学方程式正确的选项是()A.B2H6(g)O2(g)=B2O3(s)H2O(g)H677.7 kJmol1BB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)H2 165 kJmol1CB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)H2 033 kJmol1DB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 033 kJmol1答案：AC点拨：此题考查热化学方程式的书写。需要注意的
10、是题干中所给的生成物的聚焦状态：水为液态，三氧化二硼为固态。假设写成水为气态，那么需考查水汽化时的吸热。11(2022试题调研)实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()A0.50 molL1盐酸，0.50 molL1NaOH溶液，100 mL 量筒1个B0.50 molL1盐酸，0.50 molL1NaOH溶液，100 mL 量筒2个C0.50 molL1盐酸，0.50 molL1NaOH溶液，50 mL 量筒1个D0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL 量筒2个答案：D点拨：本实
11、验中为了保证0.50 molL1的盐酸完全被中和，采用0.55 molL1NaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合。所需酸、碱量均为50 mL，故B项不符合。酸、碱分别用不同的量筒量取，故C项不符合。二、非选择题12(2022经典习题选萃)根据如下列图图像，写出反响的热化学方程式并答复以下问题：(1)反响过程的热化学方程式为：_。(2)反响过程的热化学方程式为：_。(3)Q与Q1的关系：Q_Q1(填“或“)。答案：(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJ/mol(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJ/mol(3)点拨：图中已清楚地标明两个反响的反响物、生成物和反响热，按照书写热化
12、学方程式的规那么，不难写出相应的热化学方程式。因为两个反响互为逆反响，因此其反响热的数值相等，符号相反。13某些化学键的键能(断裂或形成1 mol AB化学键所吸收或放出的能量)如下表( kJmol1)键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436193151247431299356(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量_kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反响，放出热量由多到少的顺序是_。预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热_。答案：(1)179(2)Cl2Br2I2多点拨：(1)1 mol H2在2 mol C
13、l2中燃烧，参加反响的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol。那么放出热量：431 kJmol12 mol436 kJmol11 mol247 kJmol11 mol179 kJ。(2)由于键能ClCl键BrBr键键，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能FF键ClCl键，故知H2在F2中燃烧放热多。C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H28 00kJmol1葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算：(1)100 g葡萄糖在人体内完全氧化时所产生的热量为_。(2)人的体温一般要保持在36.5，低于此温度那么要
14、“打寒颤，并靠消耗葡萄糖释放出的能量来维持体温，与此同时有一局部能量转化为ATP。假设形成 1 mol ATP需消耗10. 75 g葡萄糖，那么“打寒颤时会有_%的能量转化成热量。(形成 1 mol ATP需消耗75. 24 kJ的能量)答案：(1)1 556 KJ(2)55点拨：(1)根据题意，1 mol葡萄糖燃烧放出的热量为2 800 kJ，100 g葡萄糖在人体内完全氧化时所产生的热量为2 800 kJmol11 556 kJ。(2)因形成1 mol ATP需吸收75.24 kJ的能量，10.75 g葡萄糖氧化时可释放出的能量为2 800 kJmol110.75 g180 gmol116
15、7.2 kJ，故转化为热量的百分数为100%55%。15(2022试题调研)H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。答复有关中和反响的问题。(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反响，能放出_kJ热量。(2)如图装置中仪器A的名称_，作用是_；仪器B的名称_，作用是_；碎泡沫塑料的作用是_。(3)假设通过实验测定中和热的H，其结果常常大于57.3 kJ/mol，其原因可能是_。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_(填“偏大、“偏小或“无影响)。答案：(1)11.46(2)环形玻璃搅拌棒搅拌，使
16、溶液充分混合温度计测量温度减少实验过程中的热量损失(3)实验中不可防止的有少量热量损失(4)偏小点拨：(1)根据中和热的含义：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液与足量稀硝酸反响时生成0.2 mol H2O(l)，故放出的热量为11. 46 kJ。(2)由实验装置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量温度；碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。(3)在测定中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，而在实验中会不可防止的有少量热量损失，导致结果常常大于57.3 kJ/mol。(4)用氨水代
17、替NaOH(aq)，会使测得的中和热数值偏小，因为氨水(NH3H2O)是弱电解质，电离时需吸收热量。综合探究反响热与化学键键能的关系：破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下形成1 mol该物质的化学键时所放出的能量相等。放出的热量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436探究课题(1)以下物质本身具有的能量上下：H2、Cl2、Br2、I2。(2)以下氢化物的稳定性：HCl、HBr、HI。(3)X2H2=2HX(X代表Cl、B
18、r、I)的反响的热效应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反响，消耗等物质的量的氢气时的热效应。(5)假设无表中的数据，你能正确答复出问题(4)吗探究过程(1)物质化学键键能越大，越稳定，物质本身具有的能量越低。由表中数据看出H2中HH键键能最大，所以_能量最低。(2)同样分析HCl、HBr、HI的键能和_最稳定。(3)反响X2H2=2HX中，根据H反响物键能和生成物键能和，当X为Cl、Br、I时，反响的H分别为183 kJmol1、103 kJmol1、9 kJmol1H都为负值，所以均为_(填“吸热或“放热)反响。(4)由(3)容易看出消耗1 mol H2时，放出热量最多的为_。(5)_ _。【解析】元素半径越小，键长越短物质化学键键能越大物质越稳定物质本身具有的能量越低。【答案】(1)H2(2)HCl(3)放热(4)Cl2(5)由于三种元素中Cl的半径最小，键长最短，形成HCl时放出的热量最多