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1、离子反应离子方程式正误判断 1.能正确解释下列反应原理的离子方程式是()A.用明矾作净水剂：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：C+2H+CO2+H2OC.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+CuFe2+Cu2+D.用醋酸除去水垢：CaCO3+ 2H+ Ca2+ + H2O + CO2【解析】选A。Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质，可用于净水，A项正确；HC不应该拆开，B项错误；电荷不守恒，C项错误；CH3COOH不能拆，D项错误。2.(2020南京模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2
2、Cl2+6OH-3Cl-+Cl+3H2OB.澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应：Mg2+Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+C.Ag(NH3)2OH与足量盐酸反应生成AgCl：Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-AgCl+2N+H2OD.向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和B(OH：2Fe2+B+4H2O2Fe+2H2+B(OH+4H+【解析】选C。Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O，故A错误；澄清石灰水中氢氧化钙需要拆开，正确的反应为Mg2+2HC+2Ca2+4OH-Mg(
3、OH)2+2CaCO3+2H2O，故B错误；Ag(NH3)2OH与足量盐酸反应生成AgCl，该反应的离子方程式为Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-AgCl+2N+H2O，故C正确；向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和B(OH，正确的离子方程式为2Fe2+B+4OH-2Fe+2H2+B(OH，故D错误。3.(双选)下列方程式中，正确的是()A.Na2CO3水解的离子方程式：C+2H2OH2CO3+2OH-B.HF的电离方程式：HFH+F-C.NaOH溶液与盐酸反应的热化学方程式：H+OH-H2OH=-57.3 kJmol-1D.大理石与CH3COOH溶液反应的离子方
4、程式：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2【解析】选B、D。Na2CO3分两步水解，以第一步为主，水解生成HC，A项错误；HF为弱酸，弱电解质，应用可逆符号，B项正确；热化学方程式必须标注物质的状态，C项错误；(CH3COO)2Ca可溶于水，D项正确。【加固训练】下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H+NCu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH-Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过
5、量CO2制Al(OH)3：CO2+Al+2H2OAl(OH)3+HC【解析】选D。Cu与稀硝酸生成NO，A项错误；N与过量OH-可以反应，B项错误；醋酸是弱电解质，要保留化学式，C项错误。【归纳提升】离子方程式正误判断流程离子方程式的书写4.写出下列基础反应类离子方程式。(1)金属铝与稀盐酸反应：_。(2)碳酸钠与稀盐酸反应：_。(3)CO2通入足量澄清石灰水中：_。(4)氢氧化铁与盐酸反应：_。(5)小苏打与醋酸反应：_。(6)CH3COONa溶液与HCl溶液的反应：_。(7)在石灰乳中加入Na2CO3溶液：_。(8)氯化铝溶液中加入过量氨水：_。提示：(1)2Al + 6H+2Al3+ +
6、 3H2 (2)C+ 2H+H2O + CO2 (3)Ca2+ + 2OH- + CO2CaCO3 + H2O(4)Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O (5)HC+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O(6)CH3COO- + H+CH3COOH (7)Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-(8)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N5.写出下列多重反应类离子方程式。(1)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：_。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(3)Fe3O4溶于HI溶液中：_。(4)FeI2溶液中通入过量Cl2：_。(5)向NH4HCO3溶液中加入过量的B
7、a(OH)2溶液并加热：_。提示：(1)2H+S+ Ba2+2OH-BaSO4+ 2H2O(2)Ba2+2OH-+2N+SBaSO4+ 2NH3H2O(3)Fe3O4+8H+2I-3Fe2+4H2O+I2(4)3Cl2+2Fe2+4I-6Cl-+2Fe3+2I2(5)Ba2+2OH-+N+HCNH3+2H2O+ BaCO36.按要求写出对应的离子方程式。(1)(2019江苏高考)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和N，其离子方程式为_。(2)(2019全国卷)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为_。(3)(2019天津高考)NO被H2O2
8、氧化为N的离子方程式为_。(4)(2019北京高考)Ag2SO3难溶于水，能溶于氨水，其溶于氨水时发生反应的离子方程式为_。【解析】(1)酸性条件下，HClO氧化NO生成Cl-和N。(2)氨水和HC反应生成C。(3)NO与过氧化氢在酸性溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和水。(4)Ag2SO3溶于氨水生成Ag(NH3)2+ 、S和H2O。答案：(1)3HClO+2NO+H2O3Cl-+2N+5H+(2)HC+NH3H2ON+C+H2O(3)2NO+3H2O22H+2N+2H2O(4)Ag2SO3+4NH3H2O2Ag(NH3)2+S+4H2O【归纳提升】1.信息给予题中陌生离子方程式书写技巧(1)
9、细读题干，找出反应物和生成物，判断该物质是否需要写成离子形式。(2)结合溶液环境配平离子方程式，注意质量守恒、电荷守恒、电子守恒。2.“三法”突破与量有关的离子方程式的书写(1)分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3+3OH-Al(OH)3，Al(OH)3+OH-Al+2H2O，由+可得：Al3+4OH-Al+2H2O。(2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br-反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2+生成Fe3+，这样即可确定Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，然后再根据量的关系书写即可。(3)“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HC参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HC+OH-+Ca2+CaCO3+H2O。“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca2+(或Ba2+)、HC、OH-的几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。