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1、课时跟踪训练(时间：45分钟总分值：60分)一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A枯燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D容积可以随意选择解析：A项，假设原来有蒸馏水不影响；C项，假设用欲配制的溶液润洗容量瓶，那么最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项显然错。答案：B21 molL1硫酸的含义是()A1 L水中含有1 mol H2SO4B1 L溶液中含有1 mol HC将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析：物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即1 m
2、olL1硫酸的含义是1 L硫酸溶液中溶有1 mol H2SO4。答案：D3某硫酸的密度为1.84 gcm3，硫酸的质量分数为98%，那么该硫酸溶液的物质的量浓度为()A4.9 molL1B9.2 molL1C9.8 molL1D18.4 molL1解析：由c得，c(H2SO4) 18.4 molL1。答案：D4配制0.5 molL1 NaOH溶液250 mL，在以下仪器中：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，漏斗500 mL容量瓶，药匙，250 mL容量瓶，胶头滴管，坩埚，需要用到的仪器有()ABCD解析：根据溶液的配制步骤联想所用仪器。答案：C5配制250 mL 0.1 molL1盐酸时，以下实验
3、操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A用量筒量所取需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时，仰视容量瓶的刻度线C用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线解析：A项，俯视量筒刻度时，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时，仰视刻度线，所加水量超过刻度线，所配溶液浓度偏低；C项，量筒标示的体积是倒出液体的体积，假设洗涤量筒那么所配溶液浓度偏高；D项，多加水那么溶液浓度偏低。答案：C6某盐的混合物中含有0.2 molL-1 Na、0.4 mol/L Mg2、0.4 molL-1Cl，那么SO为()A0.1
4、 molL-1B0.2 molL-1C0.3 molL-1D. 0.4 molL-1解析：据电荷守恒规律：c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)，那么c(SO)(0.2 molL120.4 molL10.4 molL1)20.3 molL1。答案：C7双选题以下表达不正确的选项是()ANaCl的摩尔质量是58.5 gB将w g a%的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液C将1体积c1 molL-1的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 m molL-1D将5.85 g NaCl晶体溶入1000 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液解析：A项，应为58.
5、5 gmol1；D项，应得5.85 g NaCl溶于水形成1 L溶液。答案：AD二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(10分)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 molL1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变)，那么溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。解析：(1)c(MgCl2)2 molL1，c(Cl)2c(MgCl2)4
6、molL1。(2)据稀释定律：1 molL1500 mL2 molL1V，那么V250 mL，即0.25 L。(3)据电荷守恒：c(H)c(Cl)2c(Mg2)3 molL121 molL11 molL1；n(HCl)n(H)1 molL10.5 L0.5 mol ，V(HCl)22.4 Lmol10.5 mol11.2 L。答案：(1)2 molL14 molL1(2)0.25 L(3)1 molL111.2 L9(8分)某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，溶液中NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_。(2
7、)用w、表示溶液的物质的量浓度：_。(3)用c、表示溶液的质量分数：_。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_。解析：求物质的量浓度的根本公式有两个，一个是定义式，即cn/V，另一个是换算公式，即c1000 w/M。以这两个公式为根底，就近缺什么求什么。可完成以上各小题。如用m、V表示溶液的物质的量浓度，显然与cn/V相近，其中nm/M，代入即可；用w、表示溶液的物质的量浓度，直接代入公式c1000 w/M即可；用c、表示溶液的质量分数，用公式c1000 w/M进行调整可得到。用S表示该温度下NaCl的溶解度，与物质的量浓度无关，可通过wS/(100S)来求得。答案：(1)c1000 m/
8、MV(2)c1000w/M(3)wMc/1000 (4)S100 w/(1w)10(9分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下列图，那么如框中图操作应在图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcD e砝码大小/g1005020105(4)以下操作对所配溶液的浓度大小有何影响转移完溶液后未洗涤玻
9、璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大“偏小或“无影响，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。答案：(1)500(2)C(3)10.0c、dC(4)偏小无影响11(12分)有以下化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)假设实验遇到以下情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高“偏低或“不变)稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_。趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_。容量瓶中
10、原有少量蒸馏水：_。定容时俯视液面：_。解析：(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，那么：0.5 L1 molL198 gmol1x1.84 gcm398%，解得x27.2 mL。(4)误差分析根据c(H2SO4)来分析，中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少，c(H2SO4)偏低；趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V偏小，c(H2SO4)偏高；摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。答案：(1)27.2(2)(3)往容量瓶中参加适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，假设不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不变偏高