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1、【创新方案】高中化学 第三章第三节第二课时训练全程跟踪 新人教版选修4(时间：60分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括8小题，每题5分，共40分)1(2022长沙四县联考)25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，以下判断正确的选项是()A后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡B两溶液中存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)前者增大后者减小解析：Na2CO3溶液中也存在水的电离平衡，A错误两溶液中都存在Na、HCO、CO、H、OH，B符合题意HCO水解性比CO弱，C错误两溶液中c(CO)均增大，D错误答案：B2(
2、2022金华质检)25时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，以下判断正确的选项是()AabcBabcCacbDcab解析：Cl不影响NH水解，CH3COO能促进NH水解，H能抑制NH水解，故D项正确答案：D3实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓的硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH解析：配制Fe2(SO4)3溶液时，假设不参加H2SO4抑制Fe3的水解，配制的溶液会较浑浊答案：B4在一定浓度的FeCl3溶
3、液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，以下说法中正确的选项是()A水解平衡正向移动B水解平衡逆向移动C溶液中H浓度不变DFe3的水解程度增大解析：增加Fe3浓度，水解平衡正向移动，到达平衡后溶液中H浓度增大，但Fe3的水解程度减小答案：A5(2022华阳中学模拟)把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，那么混合溶液中微粒浓度关系正确的选项是()Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(H)c(OH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol/L
4、解析：两溶液混合后，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa且浓度均为0.005 mol/L，存在平衡：CH3COOHCH3COOH，CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，因此，c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，A正确，B、C错误；据原子守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.005 mol/L0.005 mol/L0.01 mol/L，D错误答案：A6(2022福建师大附中高二上学期期末)以下溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是()AAlCl3BKHCO3CFe2(SO4)3DNH4HCO3解析：加
5、热蒸干AlCl3溶液时，促进了Al3的水解，生成了 Al(OH)3，灼烧后，Al(OH)3分解，得到固体Al2O3，KHCO3与NH4HCO3受热分解答案：C7(2022鞍山市期末) 在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，以下关系式错误的选项是()Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(HCO)c(OH)c(H2CO3)c(CO)Cc(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)Dc(Na)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)解析：根据物料守恒，D项正确；根据电荷守恒，C项正确；HCO的电离程度小于其水解程度，故B项正确；A项中c(OH)应大于c(CO)答
6、案：A8以下两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的选项是()A0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH7，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)c(OH)c(Na
7、)c(H)解析：0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.1 mol/L醋酸等体积混合恰好完全反响生成醋酸钠，但由于CH3COO水解，那么c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故A项不正确；B项，反响中醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒，B项正确；C项，由电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) ，由于pH7，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)，C项正确；依据电荷守恒判断，D项正确答案：A二、非选择题(此题包括5小题，共60分)9(8分)在氯化铁溶液中存在以下平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得
8、到一种红褐色透明液体向这种液体中参加稀H2SO4产生的现象为_(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应_解析：(1)将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，参加稀H2SO4那么胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3.(3)为防止FeCl3水解，应参加浓盐酸抑制FeCl3水解答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3(3)参加
9、少许浓盐酸10(12分)(2022商丘模拟)(1)水溶液中经常同时存在着几种离子是否有这样的情况：如果用水稀释其溶液时，溶液中某种离子浓度变大假设认为有这种情况，请举一例来说明假设认为没有，请加以解释：_.(2)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长产生碱性的原因是(用离子方程式表示)_，施加少量石膏可降低盐碱地的碱性，试解释其原因：_.解析：(1)可从溶液中c(H)与c(OH)的关系考虑，温度不变时二者乘积不变，加水稀释溶液，假设c(H)变小，那么c(OH)变大(2)分析清碱性的原因是CO的水解，加石膏(主要成分CaSO4)，其中的Ca2会消耗CO.答案：(1)有：稀释0.1
10、mol/L盐酸的过程中，c(OH)增大(2)COH2OHCOOH因石膏中的Ca2与CO结合生成CaCO3沉淀，c(CO)减小，故碱性减弱11(12分)25时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_.(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)(3)在这些粒子中，浓度为 0.01 mol/L的是_，浓度为0.002 mol/L的是_(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol.解析：CH3COONa和HCl溶液反响生成CH3COOH，生成的CH3COOH为弱电
11、解质；在上述反响中CH3COONa溶液过量解题要注意使用物料守恒答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO12(12分)(2022全国卷)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴
12、加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，答复以下问题：(1)实验中反响的化学方程式是_；(2)E溶液是_，判断依据是_；(3)写出以下四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_.解析：由中碱性强弱顺序可知A是碱，有OH，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K，所以E是K2CO3.由中现象可知B中有Ag，那么应是AgNO3.由中现象知D中无CO和SO.由中现象可知F中有Fe2.由题意知六种化合物均是可溶性的，那么A是碱，应是Ba(OH)2.C是强碱弱酸盐，那么为Ca(CH3COO)2.D中无CO和SO，那么F中有SO，F为Fe
13、SO4，D是AlCl3.答案：(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO413(16分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.17丁0.10.19请答复以下问题：(1)不考虑其他组的实验
14、结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_.(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_(选填“是或“否)混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_(选填“强或“弱)酸该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_.(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L.写出该混合溶液中以下算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na)c(A)_mol/Lc(OH)c(HA)_mol/L解析：(1)由于a的值不确定，那么无法确定HA的强弱，当
15、a7时说明二者生成的NaA为强酸强碱盐，不水解，HA为强酸；假设a7，NaA水解，那么HA为弱酸(2)HA的强弱不确定，c1就不确定，但pH7，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推出c(Na)c(A)(3)丙组反响后为等浓度的HA与NaA混合溶液，pH7说明HA的电离与NaA的水解相等，溶液呈中性，那么HA为弱酸(4)由电荷守恒和物料守恒可推导出来电荷守恒：c(Na)c(A)c(OH)c(H)物料守恒：c(HA)c(A)c(Na)c(OH)c(A)c(H)，因此c(OH)c(HA)c(H)答案：(1)a7时，HA是强酸，a7时，HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105(105109)109