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1、第一课时钠的重要化合物(1)一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3。(2)钠在空气中燃烧的化学方程式为：2NaO2Na2O2。(3)在Na2O和Na2O2中，钠元素的化合价都是1，而氧元素的化合价是2和1。(4)向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaOHCO2=NaHCO3。一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠1物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3色态白色粉末细小白色晶体俗名纯碱或苏打小苏打溶解性二者均易溶于水，NaHCO3的溶解性较弱2化学性质三、焰色反响1定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈
2、现特殊的颜色。2操作3几种金属元素的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)，铜：绿色。1将以下物质与其用途连线。Na2CO3A供氧剂Na2O2 B食用碱NaHCO3 C食盐NaOH D工业用碱NaCl E治疗胃酸过多答案：B，A，B、E，D，C2Na2O与Na2O2都能与水反响生成NaOH，所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗答案：不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反响只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反响时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。3能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液答案：不能，因为二者均能
3、与石灰水反响产生白色沉淀，反响的化学方程式分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O4判断正误(正确的打“，错误的打“)。(1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是2价()(2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，那么Na2CO3溶解度小于NaHCO3的溶解度()(3)Na2CO3不与NaOH反响，那么Na2CO3与Ca(OH)2也不能反响()(4)焰色反响属于化学变化()答案：(1)(2)(3)(4)关于Na2O2与CO2、H2O的反响1反响原理2Na222CO2=2Na2C322Na222H2O=4NaH
4、22三个关系(1)固体质量关系：与CO2的反响：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2固体的质量差244 g32 g88 g32 g(228) g结论：Na2O2固体与CO2反响时，固体增加的质量等于与参加反响的CO2等物质的量的CO的质量，即Na2O2CO=Na2CO3(实际上该反响不能发生)。与H2O的反响：2H2O2Na2O2=4NaOHO2固体的质量差218 g32 g36 g32 g(22) g结论：Na2O2固体与H2O反响时，固体增加的质量等于与参加反响的H2O等物质的量的H2的质量，即Na2O2H2=2NaOH(实际上该反响不能发生)。(2)气体体积关系：与CO2的反响：2C
5、O22Na2O2=2Na2CO3O2气体的体积差2 L1 L2 L1 L1 L与H2O的反响：2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2气体的体积差2 L1 L2 L1 L1 L结论：假设CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体(或混合气体)体积的一半，即为生成氧气的量。(3)电子转移关系：当Na2O2与足量CO2、H2O反响时，1 mol Na2O2转移1 mol电子。例1200时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反响后，固体质量增加了7.2 g，那么原混合气体的物质的量为()A0.2 molB0.6 molC0.8 mol
6、D1.0 mol解析设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2固体的质量差2 mol88 g32 g56 gx28 x2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2固体的质量差2 mol36 g32 g4 gy2y那么：44x18y23.228x2y7.2解得：x0.2 moly0.8 mol所以混合气体的总物质的量为0.2 mol0.8 mol1.0 mol。答案D一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反响，可视作Na2O2先与CO2反响，待CO2反响完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反响。Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除
7、杂与转化1鉴别依据现象热稳定性加热固体有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2 (或BaCl2)溶液反响有沉淀生成的是Na2CO3溶液，无变化的是NaHCO3溶液固体与盐酸反响的剧烈程度生成气体剧烈的是NaHCO3，相对缓慢的是Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸时的现象逐滴参加盐酸时，立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会儿才产生气体的是Na2CO32除杂(括号内为杂质)混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体3转化Na2CO3NaHCO3例2有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，以下
8、操作或判断正确的选项是()方案操作判断A分别参加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别参加等浓度的稀盐酸反响较剧烈者为Na2CO3C分别参加CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴参加等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3解析A项中发生的反响分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时NaHCO3溶液反响更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反响：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反响；D项逐滴参加盐酸时
9、，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。答案C(1)NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaHCO3受热不分解。(2)Na2CO3固体性质稳定， 在空气中不与CO2反响，但在溶液中，Na2CO3可以与水、CO2反响生成NaHCO3。(3)碳酸钠溶液与盐酸反响分两步，第一步：COH=HCO，第二步：HCOH=CO2H2O。1(对应考点一)双选题关于Na2O2与CO2、H2O反响的表达正确的选项是()ANa2O2与CO2反响中，Na2O2只作复原剂，CO2作氧化剂BNa2O2与H2O反响中，Na2O2既作氧化剂又作复原剂CNa2O2与CO2反响中，1 mol
10、Na2O2转移2 mol电子DNa2O2与水反响中，1 mol Na2O2转移1 mol电子解析：Na2O2与CO2、H2O反响中，既作氧化剂又作复原剂，且1 mol Na2O2反响均转移1 mol电子。应选B、D。答案：BD2(对应考点一)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3解析：由题意可知，首先发生反响：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2与Na2O2反响：2Na2
11、O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，CO2和H2O完全反响需消耗2 mol Na2O2，但题中只有1 mol Na2O2，应优先考虑与CO2的反响：1 mol Na2O2先与1 mol CO2反响，生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2。最后残留的固体是Na2CO3。答案：A3(对应考点二)以下表达中正确的选项是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和
12、Na2CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A项，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，产物与NaHCO3不反响。B项，发生反响：COH=HCO，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反响：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反响中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。答案：DA分别将它们配制成溶液，再参加澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再参加N
13、aOH溶液C分别将它们配制成溶液，再参加CaCl2溶液D分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生解析：A项中发生的反响分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项中只发生反响：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，但无明显现象；C项Na2CO3与CaCl2发生反响：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反响，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反响：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊。答案：
14、CD5(实验题)将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反响的离子方程式是_。(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反响的结论是a._，b._。(3) Na2O2与CO2反响的化学方程式是_。复原剂是_，氧化剂是_。解析：盐酸与碳酸钙反响放出CO2，CO2遇Na2O2也发生反响：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反响放热，使脱脂棉的温度很容易到达其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反响中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是复原剂。答案：(1)2HCaCO3=Ca2CO2H2O(
15、2)反响放出O2反响放热(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2Na2O2(1)Na2O2为淡黄色固体，能与CO2、H2O反响放出O2，可作供氧剂。化学方程式为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2。(2)Na2CO3俗名纯碱、苏打，NaHCO3俗名小苏打，二者水溶液均呈碱性，均能与酸反响。(3)Na2CO3与NaHCO3可相互转化：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(4)焰色反响中钠呈黄色，钾透过蓝色钴玻璃观察显紫色。一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1关于Na2O和Na2O
16、2的表达正确的选项是()A都是白色的固体B都是碱性氧化物C都能和水反响形成强碱溶液D都是强氧化剂解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。C正确。答案：C2以下对于过氧化钠的表达中，正确的选项是()A过氧化钠能与酸反响生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反响，所以过氧化钠可以作很多气体的枯燥剂C过氧化钠与水反响时，过氧化钠是氧化剂，水是复原剂D过氧化钠与二氧化碳反响时，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂解析：A项：产物中还有O2生成，故不是碱性氧化物，B项，Na2O2与H2O反响产生O2，故不
17、能作枯燥剂，Na2O2与水、CO2的反响中，Na2O2既是氧化剂又是复原剂。D项正确。答案：D3用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色。以下判断正确的选项是()A只含NaB一定含Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有K解析：钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na，不能确定是否含K。答案：B4纯洁的碳酸钠a g；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比以下各种情况的描述正确的选项是()A分别和盐酸完全反响时，混合物的耗酸量大B分别和盐酸完全反响时，纯
18、洁的碳酸钠放出的CO2多C分别溶于水，再参加足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na的物质的量浓度大解析：同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na物质的量大，故配成等体积溶液后纯洁的碳酸钠溶液中的Na物质的量浓度大，故D项错误。答案：C5为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，那么该样品的纯度(质量分数)是()A.B.C.D.
19、解析：依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反响前后固体质量差可列式求解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m284106184462m(NaHCO3)(w1w2) gm(NaHCO3) g，m(Na2CO3)w1m(NaHCO3) g。答案：A二、非选择题(此题包括3小题，共30分)6(10分)以下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反响均为黄色。填写以下空白：(1)写出化学式：A_，B_，D_。(2)以上反响中属于氧化复原反响的有_(填序号)。(3)写出反响的离子方程式：_。写出反响的化学方程式：_。解析：由题给条件知A为单质钠，再由图示关
20、系可以看出，B是A与O2在点燃条件下生成且焰色反响为黄色，故B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)OHCO2=HCO2NaHCO3Na2CO3CO2H2O7(10分)A、B、C、D、F五种物质的焰色反响均为黄色，A、B、C、D与盐酸反响均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反响生成C，F和H也可反响生成C和另一种无色无味气体。请答复以下问题：(1)写出A、C、F的化学式A_；C_；F_。(2)写出F和H反响的化学方程式_。(3)写出以下反响的离子方
21、程式：D盐酸_；B水_。解析：由焰色反响为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反响生成E，知E为NaCl，B还生成一种可燃性气体知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反响生成C和另一种气体，那么F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反响可生成Na2CO3，那么A为NaOH。答案：(1)NaOHNa2CO3Na2O2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)HCOH=H2OCO22Na2H2O=2Na2OHH28(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如
22、下列图。(1)只根据图、所示实验，能够到达实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反响的化学方程式：_；A比复杂B比平安C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个比照实验，而不行(3)假设用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，那么试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。解析：(1)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反响生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，但等质量的Na2CO3与NaHCO3跟过量盐酸反响时，NaHCO3与盐酸反响更剧烈且产生气体的量多，故实验不能鉴别Na2CO3与NaHCO3，而实验可以。(2)NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3C
23、O2H2O，Na2CO3受热不分解，可用加热方法鉴别，比照实验，实验可以同时进行两个比照实验，现象明显。(3)将NaHCO3置于小试管B中，Na2CO3置于大试管A中，加热时D中澄清石灰水不变浑浊，C中变浑浊，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2OD(3)NaHCO3第二课时铝的重要化合物(1)Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反响生成盐和水，离子方程式是Fe2O36H=2Fe33H2O。(2)CO2是酸性氧化物，与足量NaOH反响生成盐和水，离子方程式是CO22OH=COH2O。(3)氯化铝溶液与氨水反响的离子方程式为Al33NH3H2O=A
24、l(OH)33NH。(4)Al(OH)3溶于盐酸的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。一、氧化铝1物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体易溶于水很高很大2化学性质Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱溶液都能反响生成盐和水。3用途(1)冶炼金属铝的原料；(2)良好的耐火材料。二、氢氧化铝1物理性质(1)色态：白色固体。(2)溶解性：难溶于水。2化学性质Al(OH)3是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反响生成盐和水。3制备实验室常用可溶性铝盐Al2(SO4)3与氨水反响制取Al(OH)3。(1)离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(2)现象：有白色胶状沉淀产生，氨水过量
25、时，沉淀不溶解。4用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。三、硫酸铝钾KAl(SO4)2(1)电离方程式：KAl(SO4)2=KAl32SO。(2)明矾：1判断正误(正确的打“，错误的打“)。(1)Al2O3含有金属元素，是一种碱性氧化物()(2)Al2O3能溶于任何酸碱溶液()(3)Al(OH)3可溶于过量的氨水()(4)氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药()(5)明矾的化学式为KAlSO412H2O()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2以下关于Al(OH)3的性质表达错误的选项是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于
26、水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：Al(OH)3能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。答案：D3连线找用途。AlA治疗胃酸过多明矾、AlCl3 B门窗合金、飞机材料Al(OH)3 C耐火材料Al2O3 D净水剂答案：B，D，A，C4思考：(1)医用胃酸中和剂用Al(OH)3，为什么不用NaOH (2)实验室常用Al2(SO4)3与氨水反响制备Al(OH)3，为什么不使用NaOH溶液答案：(1)NaOH碱性太强，对人体有腐蚀作用，且与酸反响过于剧烈，对人体有极大危害。(2)NaOH过量会继续与Al(OH)3反
27、响生成NaAlO2，故不用NaOH。铝的化合物之间的相互转化铝三角1Al3Al(OH)3或AlO(1)Al3Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，Al33OH=Al(OH)3。(2)Al3AlO：Al34OH=AlO2H2O。2Al(OH)3Al3或AlO(1)Al(OH)3Al3：Al(OH)33H=Al33H2O。(2)Al(OH)3AlO：Al(OH)3OH=AlO2H2O。3AlOAl(OH)3或Al3(1)AlOAl(OH)3：AlOCO2(过量)2H2O=Al(OH)3HCO或2AlOCO2(少量)3H2O=2Al(OH)3COAlOH(少量)H2O=Al(O
28、H)3，(2)AlOAl3：AlO4H=Al32H2O。例1单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如下列图的转化关系，C为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。根据以上转化关系答复：(1)写出以下物质的化学式：A_；B_；乙_。(2)A原子的原子结构示意图为_。(3)写出以下变化的方程式：A与NaOH溶液反响的化学方程式：_。甲与NaOH溶液反响的离子方程式： _。解析此题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，以物质A作为突破口，A与NaOH反响放出H2，判断A是Al；由CB水，判断B为O2；由AB甲，判断甲为Al2O3；其余那么容易判断：乙为NaAlO2，丁为Al(O
29、H)3。答案(1)AlO2NaAlO2(2) (3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlOH2O解答此类题目，需掌握“铝三角之间的转化关系，能够熟练书写这些物质间反响的化学方程式，此外还应注意以下两点：(1)Al2O3、Al(OH)3具有两性，它们可溶于较强酸或强碱，而不能溶于弱酸或弱碱。(2)注意在不同条件下，铝元素的存在形式：强酸性条件下，Al3可以大量存在；强碱性条件下，AlO可以大量存在；而Al(OH)3只能存在于中性或弱酸、弱碱的条件下。关于Al(OH)3沉淀的图像分析操作NaOH溶液AlCl3溶液盐酸NaAlO2溶液现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少
30、消失反响Al33OH= Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2OHAlOH2O= Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O图像结论xn(OH)/n(Al3) 当0x3时，随着x的增大，沉淀的量逐渐增多当x3时，沉淀的量最多当3x4时，随着x的增大，沉淀的量逐渐减小至0xn(H)/n(AlO)当0x1时，随着x的增大，沉淀的量逐渐增多当x1时，沉淀的量最多当1x4时，随着x的增大，沉淀的量逐渐减小至0例2向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴参加NaOH溶液至过量。以下列图像中，能正确表示上述反响的是(横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质量)()
31、解析上述过程中发生的反响为MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4，Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4，当NaOH过量时Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以开始时沉淀逐渐增多，到达最大值后，Al(OH)3被溶解，沉淀量逐渐减少，因为Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，所以最后沉淀不完全消失。D项正确。答案D解答图像计算题，必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，结合图像的特点，综合分析逐步计算求解，其关键是抓住图像四点(原点、交点、转折点、终点)，数形结合，分析计算。1(对应考点一)以下变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3
32、BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)3解析： Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反响可得AlO，Al3遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反响得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反响得Al3或AlO，再与碱或酸反响，才能得Al(OH)3。答案：B2(对应考点一)使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A稀H2SO4 B盐酸CCO2 D氨水解析：使AlO转化成Al(OH)3需加酸，假设用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。答案：C3(对应考点二)将物质X逐渐参加Y溶液中，生成沉淀的物质的
33、量n2与所加X的物质的量n1的关系如下列图。符合图示情况的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析：因为是将物质X逐渐参加Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为13，而A中最大沉淀量前后比为31，所以只有C符合题意。答案：C4(对应考点二)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3解析：1 mol明矾中含2 mol SO，需2 mol Ba(OH)2，那
34、么Al3与OH物质的量之比为14，所以，Al3生成AlO。答案：C5(热点题)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反响：_。(2)写出以上工艺流程中第步反响的化学方程式：_。(3)假设第步参加的是盐酸，那么发生反响的离子方程式为_。解析：铝土矿的主要成分是Al2O3，既可用氢氧化钠溶液溶解，也可用盐酸溶解，发生的离子反响分别为Al2O32OH=2AlOH2O，Al2O36H=2Al33H2O，原方案中为保证把偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体，所以发生的化学反响为NaAlO
35、2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3。答案：(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(3)Al2O36H=2Al33H2O(1)Al2O3是两性氧化物，有关的离子方程式为：Al2O36H=2Al33H2O、Al2O32OH=2AlOH2O。(2)Al(OH)3是两性氢氧化物，有关的离子方程式为：Al(OH)33H=Al33H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)Al2O3是冶炼铝的原料，也是较好的耐火材料；Al(OH)3可用作胃酸中和剂；明矾KAl(SO4)212H2O常用作净水剂。(4)AlCl3溶液中加氨水的离子方
36、程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式为：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1以下说法正确的选项是()AAl2O3难溶于水，不跟水反响，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反响DAl2O3能跟强的酸碱溶液反响解析：A中Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；B中金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如Mn2O7等；C中Al2O3只与强碱反响。答案：D2有关铝及其化合物的说法错误的选项是()A用于熔化烧碱的坩埚，
37、可用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其外表覆盖着一层氧化铝薄膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析：Al2O3和NaOH能发生反响，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。答案：A3既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响的化合物是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3Mg(OH)2A BC D解析：Mg(OH)2只与酸反响，不与强碱反响；Al虽然既能与盐酸反响，又能与NaOH溶液反响，但不是化合物。答案：C4向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴参加0.5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量
38、与参加NaOH的物质的量的理论曲线图正确的选项是()解析：向AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液至过量，发生的反响依次是：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后消耗的NaOH的物质的量之比为31。答案：D5镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol/L盐酸中。假设参加2 mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀到达最大量，那么需参加氢氧化钠溶液的体积为()A100 mL B500 mLC1 000 mL D1 500 mL解析：当沉淀量到达最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据
39、Na、Cl原子个数比为11可知需NaOH溶液的体积为1 000 mL。答案：C二、非选择题(此题包括3小题，共30分)6(9分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓慢分解；能溶于水；遇酸及酸性药物那么产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反响，作用缓慢而持久，可维持34小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反响的离子方程式：_