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1、 选修三第二章第二节分子的立体构型 导学案第3课时学习时间 2022 2022学年上学期周【课标要求】知识与技能要求：1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法【回忆与思考】为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色【实验探究】完成教材P41实验2-1，仔细观察实验现象并填写表格固体CuSO4白色CuCl22H2O绿色CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色溶液颜色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色【阅读思考】阅读并观察教材P41-42图2-18及图2-19，思考什么事配位键、配合物并举例说明。【实验探究】演示实验2-2、2-3，看图解释
2、配位键的形成。【典例解悟】以下过程与配合物的形成无关的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中参加氨水至沉淀消失C.向含Fe3的溶液中参加KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中参加氨水至沉淀消失【课堂小结】配合物1.配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。3.配合物的电离配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。如Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5C
3、l22Cl，有三分之一的氯不能电离。【对点练习】1向以下配合物的水溶液中参加AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2ClBCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl22向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再参加氨水，以下关于实验现象的表达不正确的选项是()A先生成白色沉淀，参加足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，参加氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD假设向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失3在配位化合
4、物中，一般作为中心原子的元素是()A非金属元素 B过渡金属元素 C金属元素 DBB族元素【课后作业】1对配位体的正确说法是()A应该是带负电荷的阴离子 B应该是中性分子C可以是中性分子，也可以是阴离子 D应该是多电子原子(或离子)，常见的是A、A、A等族原子2氨气溶于水时，大局部NH3与H2O以氢键(用“表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()3以下分子或离子中都存在着配位键的是()ANH3、H2O BNH、H3O CN2、HClO DH2SO4、PCl34写出Ag(NH3)2OH的中心原子、配位体、配位数并写出它电离的离子方程式。5气态氯化铝分子以双聚形
5、式存在，其结构式如下所示：图22图中“ClAl表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又知H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式H2O_和_。6在Fe3、Cu2、Zn2、Ag、H2O、NH3、F、CN、CO中，哪些可以作为中心原子哪些可以作为配位体中心原子：_；配位体：_。7CuCl2溶液有时呈蓝色，有时呈绿色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下的平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O蓝色绿色现欲使溶液由绿色变成蓝色，请写出可采用的方法：_。8Co(NH3)5BrSO
6、4可形成两种钴的配合物，两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(NH3)5SO4Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，现象是_；如果在第二种配合物的溶液中参加BaCl2溶液时，现象是_，假设参加AgNO3溶液时，现象是_。9在水溶液里，Cu2与NH3分子是如何结合成Cu(NH3)42的呢我们知道，氨能与氢离子反响生成NH(铵根离子)。比较以下反响：HNH3=NH，Cu24NH3=Cu(NH3)42请你指出Cu2与NH3分子结合成Cu(NH3)42的设想，并总结配位键的形成条件。10有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一
7、种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。疑点反响：通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来_ 选修三第二章第二节分子的立体构型 导学案第3课时【实验探究】完成教材P41实验2-1，仔细观察实验现象并填写表格固体CuSO4白色CuCl22H2O绿色CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色哪些溶液呈天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色可知Na、K、Cl、Br、SO42等离子无色。而Cu2在水溶液中有颜色【阅读思考】阅读并观察教材P41-42图2-18及图2-19，思考什么事配位键、配合物并举例说明。1、配位键1定义：“
8、电子对给予接受键被称为配位键。一方提供孤对电子；一方有空轨道，接受孤对电子。如：Cu(H20)2、NH4中存在配位键。配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子对由一方提供而不是由双方共同提供的。2成键粒子：原子3成键性质：共用电子对对两原子的电性作用4成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道原子。5配位键的表示方法：AB说明共用电子对由A原子提供而形成配位键存在配位键的物质有很多，比方我们常见的NH4、H3O、SO42、P2O5、FeSCN3、血红蛋白等等。通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配
9、位化合物，简称配合物。板书2、配合物1定义：通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。讲配合物的品种超过数百万，是一个庞大的化合物家族。板书2配合物的组成中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。配位体：可以是阴离子，也可以是中性分子，配位体中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必须是含有孤对电子的原子。配位数：直接同中心原子配位的原子的数目叫中心原子的配位数。配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体的总电荷数的代数和。【典例解悟】解析对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反响的化学
10、性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀，再生成Ag(NH3)2；对于C项，Fe3与KSCN反响生成Fe(SCN)n3n；对于D项，CuSO4与氨水反响生成Cu(OH)2沉淀，再生成Cu(NH3)42。答案A配位键是一种特殊的化学键，共用电子对是一方单独提供的。掌握常见的配位化合物。配合物离子的一个重要性质是难电离，非常稳定，但可以转化。【对点练习】1答案B2答案B3答案B【课后作业】1答案CD2答案B3答案B4答案：中心原子：Ag配位体：NH3配位数：2Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH5答案6答案Fe3、Cu2、Zn2、AgH2O、NH3、F、CN、CO7答案加水加AgNO3溶液8答案产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀9答案Cu2存在空轨道，NH3分子中的N原子的孤电子对进入Cu2空轨道，Cu2与NH3分子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键，结合成Cu(NH3)42；形成配位键的条件：形成共价键的一方原子有接受孤对电子的空轨道，另一方原子有孤对电子。10答案称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置、过滤、枯燥、称量，所得AgCl固体多的，原晶体为Co(NH3)6Cl3，另一种为Co(NH3)5ClCl2