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1、高中化学必修2第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 测试卷时间：90分钟 本卷总分值：100分 命题人： 可能性用到的相对原子质量：H 1；C 12； O 16 ；AL 27；S 32；Fe 56 ；Cu 64；第I卷选择题 共48分一、 选择题此题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意1、 元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是 A、 铝 B、镁 C、铁 D、钙2、 金属元素广泛存在于各种矿石和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。以下金属中能用直接加热分解的方法从其
2、化合物中复原出来的是 A、 钠 B、铜 C、铝 D、汞3、 以下方法中，不能实现海水淡化的是 A、 蒸馏法 B、电渗析法 C、过滤法 D、离子交换法4、 以下列图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟以下有关的是 地壳中金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A、 B、 C、 D、5、 以下海洋资源中，属于可再生资源的是 A、 海洋潮汐能 B、海底多金属结核矿 C、海滨砂矿 D、海水化学资源6、 高温复原法是一种金属冶炼常用的方法。以下复原剂中通常不用于高温复原法冶炼金属的是 A、焦炭 B、CO C、H2 D、NH37、 以下各组物质，不需要经过
3、化学变化就能够从海水中获得的是 A、 氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水8、 NaCL是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。以下产品或物质能以NaCL为主要原料制取的是 金属钠； 氯气； 烧碱； 盐酸； 纯碱A、 只有 B、只有 C、只有 D、全部9、 以下与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是 A、 海水提铀 B、海水晒盐 C、海水提溴 D、海水发电10、 空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：浓缩；氧化，用CL2将海水中的NaBr氧化成Br2；富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂
4、SO2水溶液反响生成HBr；提取，再用CL2将HBr氧化成Br2得到产品。从氧化复原反响的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是 A、 B、C、D、12、 生命起源于海洋。科学家认为，由于海洋中AL3+的浓度极低，所以AL元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害。以下有关铝的说法中不正确的选项是 A、 家庭吵宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品 B、明矾KALSO4212H2O含结晶水，是混合物C、AL既能与盐酸反响，又能与NaOH溶液反响 D、铝热反响是放热反响13、 以下冶炼金属的对应关系中错误的选项是 金属冶炼冶炼方法A火烧孔雀石焦炭法B湿法炼铜水煤气法C铝热法炼铬活泼金属置换法D光卤
5、石炼镁电解法14、 从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。那么以下有关表达中正确的选项是 A、 SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B、 SO2使溴水褪色，显示了SO2的复原性C、 从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D、 SO2是形成酸雨的唯一原因15、 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜： 2CU2O+CU2S=6Cu+SO2。对于该反响，以下说法中正确的选项是 A、 该反响中的氧化剂只有Cu2O B、氧化产物和复原产物的物质的量之比为6：1C、Cu既是氧化产物又是复
6、原产物 D、Cu2S在反响中既是氧化剂又是复原剂16、 用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反响，使氧化铜中的铜全部复原出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为 A、1：1：1 B、1：3：14 C、1：6：14 D、2：1：2第II卷非选择题 共52分二、 此题共6小题，共52分17、 10分从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：试答复以下问题：（1） 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：稀盐酸；氯化钡；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。以下参加试剂的顺序中正确的选项是 填字母。A、 B、C、D、（2） 为了降低生产
7、本钱，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备CaOH2，有关反响的化学方程式为 。（3） 写出电解饱和NaCL溶液的化学方程式： 。（4） 以上海水综合利用的流程中，没有涉及的化学反响类型有 填字母。18、 6分1我国晋代炼丹家葛洪所著 抱朴子 中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜即：曾青CuSO4与铁反响生成铜。试写出该反响的离子方程式： 。2铜器外表有时会生成铜绿CU2OH2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： 。（3） 工业上常用铝热反响产生的“铁水来焊接铁轨，请写出铝热反响的化学方程式： 。19、 7分为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取500
8、 mL水样进行检测。当向其中参加KSCN溶液时，水样变红，再向水样中参加铁粉1.12g时，红色恰好褪去。那么：l 水样中一定存在的金属离子是 。l 参加铁粉后发生反响的离子方程式为 。l 参加铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为 。20、8分海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如下流程从海水中提取碘：（1） 假设操作为通入适量的CL2，那么发生反响的离子方程式为 。（2） 操作的名称是 ，所用的玻璃仪器有 ，可以选用的有机溶剂是 填一种。21、11分实验室可以用以下列图装置进行CO复原赤铁矿主要成分为Fe2O3并测定其中铁的含量的实验假设杂质不参加反响。请答复以下问题：（1） 该实
9、验中炼铁的方法是 填字母。A、 热分解法 B、热复原法C、电解法 D、湿法冶金（2） 实验开始后，B中的现象是 。A中有关反响的化学方程是 。3C处须进行尾气处理，其方法是 。4假设样品的质量为3.6g，通入足量的CO充分反响后，B增重2.64g，那么样品中铁的质量分数为 结果保存一位小数。22、 10分Fe和AL是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。（1） 取一定质量的该混合物，向其中参加足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，那么反响的离子方程式为 。混合物中AL的物质的量为 用含字母的数学式表示。（2） 另取相同质量的该混合物，向其中参加足量的稀硫酸，固
10、体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，那么反响中转移电子的物质的量为 ，混合物中Fe的质量为 用含字母的数学式表示。高中化学必修2第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 参考答案15 A、D、C、D、A 610 D、D、D、D、B1116 D、B、B、B、D、B17、 1B、C2分高温2CaCO3=CaO+CO2 ；CaO+H2O=CaOH24分电解32NaCL+2H2O=2NaOH+H2+CL22分（4） AC2分18、 1Cu2+Fe=Fe2+Cu2Cu2OH2CO3+4HCL=2CuCL2+3H2O+CO2或Cu2OH2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2高温32AL+Fe2O3=AL2O3+2Fe每空2分19、 1Fe3+2分2Fe+2Fe3+=3Fe2+2分30.05molL-1(3)分20、12I-+CL2=I2+2CL-2萃取、分液；分液漏斗、烧杯；苯或四氯化碳等，其他合理答案均可每空2分高温21、1B2分 2有白色沉淀生成；Fe2O3+3CO=2Fe+CO2各2分 3点燃划接储气球2分 462.2%3分22、 12AL+2OH-+2H2O=2ALO2-+3H2；n/33.6 mol各2分 2m/11.2 mol ； 2.5mng各3分