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1、 2022年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试试卷化 学 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:1 6 Na:23 C1:35.5 Ca:40Fe:56 Cu:64一、选择题 (此题包括l0个小题，每题1分，共1 0分) 以下各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填人题后括号内。1“低碳生活已成为热门话题。以下环境问题与CO2的排放有关的是 【 D 】 A酸雨 B白色污染 C臭氧层破坏 D温室效应3以下做法不正确的选项是 【 C 】A用熟石灰改良酸性土壤 B用洗洁精清洗餐具上的油污 C用食盐水检验硬水和软水 D用氮气充入食品包装袋防腐4以下变化能证明分子可以再分的是 【
2、 D 】 A水蒸发 B.石蜡熔化 C.干冰升华 D水通电分解5以下关于维生素C(化学式为C6H8O6)的说法正确的选项是 【 D 】 A该物质属于氧化物 B该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3 C该物质的相对分子质量为l76 D其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成6以下列图示的实验操作中，正确的选项是 【 A 】7分类法是化学学习和研究的重要方法之一。以下分类正确的选项是 【 B 】 A非金属元素：Mg、F、Si B盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 C混合物：空气、石油、冰水共存物 D合成材料：塑料、羊毛、合金 8以下区分物质的试剂或方法不正确的选项是 【 D 】 A用水区分氯化钙和碳酸钙 B用闻气味
3、的方法区分白酒和白醋 C用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 9以下各组物质充分反响后，溶液质量比反响前的溶液质量减小的是 【 B 】 A铁片浸入稀硫酸中 B铁片浸入硫酸铜溶液中 C氧化铁粉末参加稀盐酸中 D碳酸氢钠粉末参加稀盐酸中 10以下列图表示治理汽车尾气所涉及反响的微观过程。以下说法不正确的选项是【 C 】 A图中单质的化学式为N2 B该反响使有害气体转化为无害气体 C该反响属于置换反响 D生成单质与化合物的质量比为7:22二、填空题 (此题包括6个小题，每空l分，共1 6分) 11请从H、C、O、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。天
4、然气的主要成分是CH4；农业上可用作复合肥料的盐是KNO3。 12河南烩面配料(面粉、羊肉、食盐、青菜等)中含有的营养素有蛋白质、糖类 (写两种)。加碘食盐所含KlO3中I显+5价。 13右图是某固体物质的溶解度曲线。 (1)30时，该物质的溶解度为 g。 (2)50时，将40g该物质参加到l00g水中，搅拌后得到的是不饱和(填“饱和或“不饱和)溶液；将该溶液降温到20时可析出晶体g 14红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是温度到达着火点 ；该反响的化学方程式为 4P+5O2 2P2O5；用红磷做“测定空气里氧气含量的实验时，假设红磷的量缺乏，所测得氧气的体积分数偏小(填“偏大、“偏小或“不
5、变)。 15甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(局部物质和反响条件已经略去)。那么：甲的化学式为H2O2；乙分解生成丙的化学方程式为 2H2O2H2 +O2。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是构成两物质的分子不同。 16用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与参加的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反响的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；当参加熟石灰mg时，溶液中的溶质为CaCl2和HCl 。假设改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反响，
6、所得溶液的pH、“或“=)。三、简答题 (此题包括4个小题，共1 2分) 17(2分)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。解：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液 反响生成了不溶于水的碳酸钡。 18(3分)请用化学方程式表示以下反响原理。 (1)利用一氧化碳复原氧化铁来炼铁。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料。C2H5OH+3O22CO2+3H2O(3)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHCO3)受热时分解生成碳酸钠、
7、水和一种气体。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 19(3分)许多因素会影响化学反响速率。请分析以下实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反响速率的。例如：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反响物浓度，可以加快化学反响速率。 (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。升高温度，可以加快化学反响速率。(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，假设参加少量MnO2时分解加速。使用催化剂，可以加快化学反响速率。(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别参加足量lO的稀盐酸，前者先反响完。增大反响物接触面积，可以加快化学反响速率。 20(4分)请答复以下有关金属的问题。
8、(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀 铝与氧气反响，其外表生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象 (装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。 (3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X外表有银析出而Z无变化。判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。Y、x、Ag、z 具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反响的化学方程式。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag四、综合应用题 (共12分) (1)利用如以下列图所
9、示实验装置制取氧气，请答复有关问题。实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。说明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为 澄清石灰水变浑浊 。O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。假设A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验枯燥的CO2能否与Na2O2反响生成O2，以上实验装置应如何改良 在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体枯燥装置 (2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理
10、由是Na2O2和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反响后不可能生成含氢元素的酸或碱。同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请将下表填写完整。 实验操作 现 象 有关的化学方程式实验一：取少量固体样品， 滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2 O实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的 氯化钙 溶液有白色沉淀产生 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2Na(3)7.8g过氧化钠与足量的水反响，生成氧气的质
11、量是多少 假设反响后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 156 160 32 7.8g y x X=1.6g Y=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 8g/40g100%=20 答：20 2022年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试 化学试题参考答案及评分标准本卷须知： 1答出其他合理答案，请参照评分标准给分。 2没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。一选择题每题1分，共10分)题号l2345678910答案DACDCABDBC 二、填空题 (每空l分，共1 6
12、分) 11CH4 KNO3 12蛋白质、糖类等 +5 13(1)4O (2)不饱和 1O 14温度到达着火点 4P+5O2 2P2O5 偏小 15H2O2 2H2O2H2 +O2 两种物质的分子构成不同 16Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl 三、简答题 (共l2分) 17(2分)氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液 反响生成了不溶于水的碳酸钡。 1 8(3分)(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 19(3分)(1)升高温度，可以加快化
13、学反响速率。 (2)使用催化剂，可以加快化学反响速率。 (3)增大反响物接触面积，可以加快化学反响速率。 2O(4分)(1)铝与氧气反响，其外表生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。 (2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。 (3)Y、x、Ag、z Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag四、综合应用题 (共l 2分) 21(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (1分)澄清石灰水变浑浊 (1分)氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。 (1分)在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体枯燥装置(答出在A、B装置之间增加气体枯燥装置即可)。 (1分) (2)Na2O2和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反响后不可能生成含氢元素的酸或碱(1分) 实验操作 现 象 有关的化学方程式滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水(1分)有气泡产生 (1分) 氯化钙或 氯化钡等 (1分) Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl或 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl等 (1分)(3)解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 156 160 32 7.8g y x X=1.6g Y=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 8g/40g100%=20(1分) 答：略。