《《化学能与热能》教案8(第二课时)(人教版必修2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学能与热能》教案8(第二课时)(人教版必修2).docx（2页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一节 化学能与热能 第2课时教学目标：1、能从化学键的角度理解化学反响中能量变化的主要原因，初步学会热化学方程式的书写。2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步开展想象能力。2、 通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。重点难点：2.从本质上理解化学反响中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。教学过程：导入 通过上节课的学习，我们对化学反响中的能量变化有了初步的认识，知道了反响中的能量变化通常表现为热量的变化放热或者吸热，也了解了中和热的概念。那么，很多同学也许会有这样一些疑问：化学反响中为什么会有能量变化为什么
2、不同反响的热效应不同本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密，然后介绍反响中热效应的表示方法，最后再谈谈化学在能源开发、利用中的作用和地位。创设问题情景 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象为什么学生思考、讨论 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反响在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。进一步思考 反响中的热量由何而来 氢气和氯气反响的本质是什么学生思考、讨论 从化学键角度分析氢气和氯气反响的本质。教师补充讲解 化学反响的本质是反响物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反响物中的化学键需要吸
3、收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反响的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律，多余的能量就会以热量的形式释放出来。归纳小结 1、 化学键的断裂和形成是化学
4、反响中能量变化的主要原因。2、 能量是守恒的。练习反响拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。讲解刚刚我们从微观的角度分析了化学反响中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反响到底是放热还是吸热的呢各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反响中，随着物质的变化，化学能也随之改变，如
5、H2 与Cl2、O2的反响。那么，一个化学反响吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢学生讨论、交流1、 一个确定的化学反响在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反响物的总能量和生成物的总能量的相对大小。 2、 画出反响物、生成物总能量的大小与反响中能量变化的关系示意图。思考与分析 甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学键和物质所含能量的角度分析气原因，并说明反响过程中能量的转变形式。提出问题前面我们通过对具体反响的分析，从微观和宏观两个角度探讨了化学反响中能量变化的主要原因，知道了化学能和其它能量是可以相互转变的，还知道化学反响中能量变化通常表现为热量的变化。那么，怎样把物质变化和
6、热量变化统一地表达出来呢你可以在和同学讨论的根底上提出自己的想法，并对其他同学提出的表达方式作出评价。教师讲解 热化学方程式的含义及朗读和书写的注意点练习反响 乙炔 C2H2气体在氧气中完全燃烧会放出大量的热，形成高温火焰，可以用于焊接或切割金属。0。5 mol乙炔完全燃烧生成液态水会放出649 kJ的热量，试写出反响的热化学方程式，并计算1Kg乙炔完全燃烧放出的热量。教师讲解乙炔是一种重要的烃类，煤、石油、天然气的主要成分也是各种烃类，它们在燃烧时都会放出大量的热，所以煤、石油、天然气在能源中扮演了极为重要的角色，对促进人类社会的开展具有重要的作用。思考、交流 根据你的经验体会，谈谈你对当前
7、能源利用、开发及能源危机的看法。总结化学反响伴随能量变化是化学反响的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其它能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究效劳。化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。补充练习：1、以下说法不正确的选项是 A 化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 物质燃烧和中和反响均放出热量C 分解反响肯定是吸热反响D 化学反响是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反响物具有的总能量2、金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确
8、的选项是 A 需要加热方能发生的反响一定是吸热反响 B 放热反响在常温下一定很容易发生 C 反响是放热还是吸热，必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反响在一定条件下也能发生3、有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的设想能够成为现实，那么以下说法中，错误的选项是 A 可消除对大气的污染 B可节约燃料C 可缓解能源危机 D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源4、破坏1mol NN键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算1molN2g和3 molH2g完全转化为 NH3(g)的反响热的理论值，并写出反响的热化学方程式。5、“用天然气、煤气代替煤炭作为民用燃料这一改变民用燃料结构的重大举措，具有十分重大的意义。请分析其优点，并将你的观点和同学讨论交流。 江苏省海门中学 施红专答案：1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92KJ/mol