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1、第一节化学反响与能量变化同步测试一、选择题1以下说法正确的选项是 A吸热反响不加热就不会发生B需要加热才能发生的反响一定是吸热反响C反响是放热还是吸热必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反响在常温下一定很容易发生2以下反响中，生成物总能量大于反响物总能量的是 A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧 C石灰石烧制石灰 D在生石灰中加水3：C(石墨)C(金刚石) H0，那么可以判断 A金刚石比石墨稳定B一样稳定C石墨比金刚石稳定D无法判断4以下变化属于吸热反响的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解 生石灰跟水反响 A B C D5：2H2(g)+O2(g)
2、=2H2O(l) ;H= 571.6 KJ/mol, 那么2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;H的说法中正确的选项是 A该反响H 大于0 BH= 571.6 KJ/mol C该反响可表示36g液态水分解的热效应 D该反响中化学计量数表示分子个数6以下各项与反响热的大小无关的是 A反响物的状态 B生成物的状态 C反响物的多少 D表示反响热的单位7以下表达正确的选项是 A物质燃烧都是放热反响 B化学反响总是伴随着能量的变化 C化学反响中放出的能量一定等于吸收的热量 D化学反响中放出的热才是反响热 8以下各组热化学方程式中，化学反响的H前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g)；H
3、1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D9氢气H2、一氧化碳CO、辛烷C8H18、甲烷CH4的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9
4、H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)10在 25 ，101kPa 下，1g C8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项是( )A.C8H18l+ O2g=8CO2g+ 9H2Og；H = - 48.40 kJmol-1B.C8H18l+O2g=8CO2g+ 9H2Ol；H = - 5518 kJmol-1C.C8H1
5、8l+ O2g=8CO2g+ 9H2Ol；H = + 5518 kJmol-1D .C8H18l+O2g=8CO2g+ 9H2Ol；H = - 48.40 kJmol-111航天飞机用铝粉与高氯酸铵NH4ClO4的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反响，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+2O2；H0 以下对此反响的表达中错误的选项是 A上述反响属于分解反响 B上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C反响从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用12强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应：H+aq+ OH- (a
6、q) = H2O(l) H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中参加稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，那么恰好完全反响时的热效应H1、H2、H3的关系正确的选项是 AH1H2H3 BH1H3H2 CH2H1H3 DH1H3H2二、填空题13在一个小烧杯里，参加20gBa(OH)2.H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后参加10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。 1试验中玻璃棒的作用是。 2写出有关反响的方程式，该反响属于反响。 3实验中观察到的现象有，和反响混合物成糊状。反响混合物呈糊状的原因是。 4通过现象，说明该反响为热反响，这是由于反响物的总能
7、量生成物的总能量。14火箭推进器中盛有强复原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量的热。0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反响，生成N2和水蒸气放出256.652KJ的热量。 1反响的热化学方程式为。 2又知H2O(g)= H2O(l) H=44KJ/mol，那么16g液态肼与足量液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是KJ。 3此反响用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。15298K时，合成氨反响的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4KJ/mol在该温度下，取1molN2和3mo
8、lH2，放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，测得反响放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是。能量反响过程abc2H (g) +O (g)H2(g) +O2(g)12H2Og16：H2(g)+ O2(g)=H2O(g), 反响过程中 能量变化如图。问：1a、b、c分别代表什么意义a b c (2)该反响是放热还是吸热H大于0还是小于0第一节反响热焓变同步测试答案一、 选择题： 1、C 2、C 3、C 4、A 5、A 6、D 7、B 8、C 9、B 10、B11、D 12、D二、填空题： 13、1由于是固体与固体反响，搅拌可使混合物充分接触并起反响 2Ba(OH)2.8H2O+2NH4C
9、l=BaCl2+2NH3+10H2O;复分解反响3玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起；有少许刺激性气味；反响发生时有水生成4结冰；吸；小于14、1N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=641.56KJ/mol2408.85KJ 3产物是水和氮气，不污染环境15、该反响是可逆反响，1molN2和3molH2不能完全反响生成2molNH3，因而放出热量总是小于92.4KJ。16、1a 断裂1molHH键和0.5molOO键吸收的热量b 2mol气态H原子和气态1molO原子结合生成1mol气态H2O放出的热量c 1molH2g与1/2molO2反响生成1mol气态H2O放出的热量 2放热；小于0