《2022年高中化学上学期课时训练18原电池新人教版选修4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学上学期课时训练18原电池新人教版选修4.docx（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课时训练18原电池1.对于原电池的电极名称,表达错误的选项是()。A.发生氧化反响的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极答案:C2.以下装置可以形成原电池的是()。答案:A3.以下列图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:卡片:No.28时间实验后的记录:Zn为正极,Cu为负极H+向负极移动电子流动方向为ZnCuCu极有H2产生假设有1 mol电子流过导线,那么产生的H2为0.5 mol正极反响式:Zn-2e-Zn2+卡片上的描述合理的是()。A.B.C.D.解析:构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故
2、错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H+向正极移动,在Cu上得电子:2H+2e-H2,故错误,正确;此原电池负极上发生的反响是Zn-2e-Zn2+,错误;总反响方程式:Zn+2H+Zn2+H2,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol,故正确。答案:B4.(2022新课标全国卷)根据以下列图,可判断出以下离子方程式中错误的选项是()。A.2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)解析
3、:根据原电池知识,金属活动性:负极正极,可得三种金属的活动性顺序应为:CdCoAg,那么选项中符合此关系的置换反响成立。答案:A5.如下列图,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,以下说法正确的选项是()。A.X为负极,电极反响为:Si-4e-Si4+B.X为正极,电极反响为:4H2O+4e-4OH-+2H2C.X为负极,电极反响为:Si+6OH-4e-Si+3H2OD.Y为负极,电极反响为:Fe-2e-Fe2+解析:硅、铁、NaOH溶液组成原电池时,Si为负极:Si-4e-+6OH-Si+3H2O;铁为正极:4H2O+4e-4OH-+2H2,总反响式:Si+2NaOH+
4、H2ONa2SiO3+2H2。答案:C6.X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反响:(1)水溶液中X+Y2+X2+Y;(2)Z+2H2O(冷水)Z(OH)2+H2;(3)M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,电极反响为M-2e-M2+;(4)Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化。那么这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()。A.MNYXZB.NMXYZC.NMYXZD.XZNMY解析:由反响(1)可知活动性YN;由(4)可得,MY。综合上述分析可得这五种金属的活动性由弱到强的顺序是NMYX0B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H0C.2H2(g)+O2(g)2H
5、2O(l)H0D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)H0E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)HB;A、D与等浓度盐酸反响时D比A反响剧烈,说明活动性DA;铜与B的盐溶液不反响,但铜可置换出C,说明活动性BC。即活动性由强到弱的顺序为DABC。答案:(1)CE(2)DABC11.(创新题)某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了以下列图所示的原电池。请答复以下问题:(1)假设X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反响式:Al片(),Cu片()。(2)假设X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,请你写出电极名称及电极反响式:Al
6、片(),Cu片()。解析:(1)假设X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,实质是由Al稀硫酸Cu组成的原电池,由于Al比Cu活泼,所以Al为负极,失电子,被氧化为Al3+,Cu为正极,溶液中的H+得电子,被复原为H2。(2)假设X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,实质是由Al浓硝酸Cu组成的原电池,由于Al遇浓硝酸钝化,不能溶解,Al为正极,Cu为负极,失电子,被氧化为Cu2+。答案:(1)负极2Al-6e-2Al3+正极6H+6e-3H2(2)正极2N+4H+2e-2NO2+2H2O负极Cu-2e-Cu2+12.铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。(2)假设将(1)中的反响设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反响式。正极反响;负极反响。解析:(1)Fe3+腐蚀铜板的化学方程式为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,然后改为离子方程式。(2)根据氧化复原反响和原电池的工作原理进行设计,铜作负极,石墨作正极,FeCl3溶液作电解质溶液。答案:(1)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2)装置图如下列图正极反响:2Fe3+2e-2Fe2+负极反响:Cu-2e-Cu2+