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1、选修4第一章第一节 化学反响中的能量变化 测试题2一、选择题1.以下变化中，属于放热反响的是 A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反响 D.氯化钠溶于水2.以下变化中，属于吸热反响的是 A.氢气在氯气中燃烧B.酸碱中和C.酯化反响 D.焦炭与高温水蒸气反响3.以下变化中，属于吸热反响的是 液氨气化将胆矾加热变为白色粉末稀释浓硫酸氨催化氧化生成NO氯酸钾分解制O酸碱中和生成水A BC D4.以下变化过程中会放出热量的是 硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水生石灰放入水中 醋酸的电离A仅 B仅C仅 D5.以下表达正确的选项是 A.化
2、学反响一定伴随热量的变化B.但凡吸热或放热过程中热量的变化均称为反响热C.假设H0，那么反响物的能量高于生成物的能量6.以下说法正确的选项是A、需要加热方能发生的反响一定是吸热反响B、放热的反响在常温下一定很易发生C、反响是放热还是吸热必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反响在一定的条件下也能发生7.反响C(石墨) = C(金刚石)是吸热反响,由此可知 A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化8.：H + H H2；H=436KJ/mol，那么以下表达正确的选项是 AH原子的能量高于H2的能量 B.H原子的能量低于H2的
3、能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定9.反响ABCD为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是 A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反响为放热反响，故不必加热就一定能发生10.在反响H2 + Cl2 2HCl中，HH键能为436kJ，ClCl键能为247kJ， HCl键能为431kJ，判断该反响是 A. 吸热反响 B. 放热反响 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量11.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反响中，以下关系式中正确的选项是 破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO
4、 = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。 A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q312.在25、101Kpa下，1g C8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。那么表示上述反响的热化学方程式正确的选项是 A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；H=-96.80KJ/mol B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H=-11035.20KJ/molC. 2C8H18(g)+25O2(g
5、)=16CO2(g)+18H2O(l)；H=+11035.20KJ/molD. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；H=-96.80KJ/mol13充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是 A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g
6、)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol14.Cs+O2g=CO2g；H= 393.5KJ/mol H2g+1/2O2g=H2Og；H= 241.5KJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为 A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：115.在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是 A. H2OgH2g1/2O2g； H242kJmol1B.2H2gO2g2H2O H484kJmol1C.H2g1/2O2gH2Og H242kJmol1D. 2H2gO2g2H2O
7、g； H484kJmol116.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。那么以下热化学方程式中正确的选项是 A. 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB. CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC. CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2( g ) 2 H2O( l ) H = 890 kJ/molD. 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O (l ) H = -890 kJ/
8、mol17.肼N2H4是火箭发动机的一种燃料，反响时N2O4为氧化剂，反响生成N2和水蒸气。：N2(g) + 2O2(g)N2O4(g)；H+ 8.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJ/mol以下表示肼和N2O4反响的热化学方程式，正确的选项是 ( ) A. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H1076.7 kJ/mol B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g)；H1076.7 kJ/mol C. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H
9、2O(g)；H542.7 kJ/mol D. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H1059.3 kJ/mol二、填空题18.1molC与1molH2Og反响生成1molCOg和1molH2g，需吸收131.5KJ的热量，该反响的反响热为H=KJ/mol。19.拆开1molHH键、1molNH键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，那么1molN2生成NH3的反响热为20.在200、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反响，科学文献表示为：H2gI2g 2HIg DH=14.9kJ/mol以上化学方程式指出了反响时的和；括号
10、中的符号表示反响物或生成物的。21.在25、101kPa时，有两个由H2和 O2成1mol H2O的热化学方程式如下：H2g1/2 O2g = H2Og DH=241.8KJ/molH2g1/2 O2g= H2Ol DH= 285.8kJ/ mol以上两个反响，产物都是，但产物的不同，22.写出以下反响的热化学方程式11molC(固态)与适量H2O(气态) 反响,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量21molCu(固态) 与适量O2(气态) 反响, 生成CuO(固态), 放出157 kJ的热量31mol N2 (气态)与适量O2 (气态) 反响,生成NO2 (气态),吸收131.3kJ的热量41mol N2 (气态)与适量H2 (气态) 反响,生成NH 3 (气态),放出92.2kJ的热量5将12.7g固态碘与氢气完全反响生成碘化氢气体时，吸收2.604KJ的热量