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1、高考资源网2022年高考总复习化学培优补差训练36物质的别离、提纯与检验1. 以下选用的相关仪器符合试验要求的是 2.09天津以下实验设计和结论相等的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO2-4D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯洁的FeCl3 3. 09浙江以下说法正确的选项是A. 仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到
2、的晶体颗粒越大C. 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行别离D. 用盐酸标准溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，那么结果偏低4. 09山东以下关于有机物的说法错误的选项是 A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反响5. 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法错误的选项是选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法
3、D含纯碱的废水加石灰水反响化学法6. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到以下操作，其中正确的选项是A将海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D别离碘并回收苯7. 以下实验操作完全正确的选项是编号实验操作A钠与水反响用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收
4、容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出8. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液，以下试剂中不能选用的是A、溴水 B、AgNO3溶液 C、酸性KMnO4 D、FeCl3溶液9. (2022山东理综卷)以下列图所示为常见气体制备、别离、枯燥和性质验证的局部仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成以下各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。浓硫酸浓硫酸NaOH溶液气体入口Aa稀硫酸b稀硫酸BCD澄清石灰水NaOH溶液EFGH碱石灰无水乙醇水kmnCu丝(1)假设气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选
5、择装置获得纯洁枯燥的CO，并验证其复原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_。(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯洁枯燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_(填代号)，m中反响的化学方程式为_。(3)假设气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按AGED装置顺序制取枯燥氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有：_。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。10.有3种可溶性离子化合物A、B、C，它
6、们分别由阳离子NH4+、Na+、Cu2+ 和阴离子OH、S2、SO42-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是BAC根据题意答复以下问题：1推断出A是_，B是_，C是_。2室温时C溶液的pH_7填、。3写出A与B溶液混合发生反响的离子方程式_；11.有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；过滤后，在滤出的白色沉淀里参加稀硝酸，白色沉淀局部溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；在滤液中，参加适量的氢氧化
7、钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此实验推断：该粉末中一定含有_；一定不含有_；可能含有_。填化学式12. (2022上海化学卷)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反响制取胆矾。其设计的实验过程为：实验所用仪器：a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d外表皿 e坩埚钳 f试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是a灼烧过程中局部氧化铜被复原 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验
8、操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、自然枯燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：、。(5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次。(6)假设测定结果x值偏高，可能的原因是a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体局部风化13. 09重庆两个学习小组用题27图装置探究乙二酸HOOCCOOH受热分解的局部产物。1甲组：按接口顺序：abcdefgh连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有；装置C的作用是；E中溶液变浑浊，D中的现象是，证明分解产物有。乙二酸受热分解
9、的化学方程式为。2乙组：将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，那么F中最主要反响的化学方程式为。从AF中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与反响。最简单的装置接口连接顺序是；实验后用F中的固体进行验证的方法是可另选试剂。2022年高考总复习化学培优补差训练36物质的别离、提纯与检验参考答案1、B2、B3、D5、【解析】海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；别离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。【答 案】D7、【答案】C 【解析】A错，钠从煤油中取
10、出后，要先用滤纸将煤油吸净，再放入盛有水的的烧杯中，但水不可装满；B错，不可直接将固体在容量瓶中溶解；D错，分液漏斗中的液体，上层液体要有上口倒出。8、【解析】用一种试剂鉴别五种物质一定分别呈现不同的现象，溴水参加到五种溶液中分别为：分层有色层在上、分层有色层在下、溶液变深黄、无现象、褪色不分层，可以鉴别；酸性KMnO4参加到五种溶液中分别为：分层有色层在下、分层有色层在上、紫色退去变深黄、无明显现象、紫色褪去，可以鉴别；FeCl3参加到五种溶液中分别为：分层有色层在下、分层有色层在上、溶液变深黄、无明显现象、褪色不分层，可以鉴别；参加到五种溶液中分别为：分层水层在下、分层水层在上、黄色沉淀、
11、白色沉淀、白色沉淀，不能鉴别。选B。9、【解析】(1)根据实验要求，A装置中通入的气体为CO和CO2的混合气体，在A中，CO2 被氢氧化钠吸收，假设要获得纯洁枯燥的CO，需要选取装置C，证明CO2 已被除尽，然后通过盛有浓硫酸的B除去水蒸气，要验证CO的复原性，需要装有CuO的装置E，验证CO的氧化产物CO2 ，还需要装置C，最后需要F除去未反响的CO。所选装置的连接顺序是ACBECF，能验证CO的氧化产物的实验现象是：AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。(2)停止通入CO和CO2 的混合气体后，需要关闭活塞a，然后翻开活塞b,此时硫酸与刚刚生成的碳酸钠溶液反响，生成
12、的CO2与Na2O2反响产生氧气，氧气通过D除去可能存在的CO2 ，通过B除去水蒸气后得到纯洁枯燥的氧气，氧气氧化乙醇的条件是需要加热且有铜做催化剂，因此需要加热k使乙醇挥发，并且加热m，使氧气与乙醇蒸气反响，反响的化学方程式是：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。(3)氢氧化钠固体易吸水并且在溶于水时放出大量的热，氢氧化钠溶于水后溶液中的OH的浓度增大，这些因素均能促使浓氨水中的氨气放出。根据常识可以判断出在E中出现的红棕色气体应该是NO2 ，由氨气和NO2中氮元素的化合价可以判断氨气被氧化， 氨气表达出的是复原性。【答案】(1)ACBECF； AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF
13、之间的C装置中溶液变浑浊。 (2)关闭；翻开；k、m； 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。 (3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。复原10、【解析】由题意知溶液无色。那么推知不含CuSO4溶液，有白色沉淀产生，可以推知有本身不溶于水的CaCO3存在或能相互反响生成BaSO4的Na2SO4和BaCl2的存在，然后依据参加稀硝酸沉淀局部溶解，那么可以推断两种沉淀均存在，又通过参加强碱产生有刺激性气味的其体可以推断含有NH4NO3，对于KNO3只能为可能含有
14、。【答案】一定含有：Na2SO4，BaCl2，CaCO3，NH4NO3；一定不含有：CuSO4；可能含有：KNO3。11【解析】此题以离子反响为依托，综合考查了盐的水解、离子方程式的书写。由题意知A、B、C为可溶性离子化合物，可推断三种化合物的组成只能为(NH4)2S、 NaOH、 CuSO4 ，又知等质量的A、B、C配成等体积的溶液，物质的量浓度大小顺序为BAC，结合三种物质的式量，可确定 A、B、C分别为(NH4)2S、 NaOH、 CuSO4 ；因CuSO4溶液水解显酸性，PH7；A、B溶液混合反响的实质是NH4+ +OH- NH3H2O【答案】1A、(NH4)2S；B、NaOH；C、CuSO4 2；3NH4+OH=NH3H2O12、【解析】(2)灼烧固体是在外表进行的反响，推出铜可能未被完全氧化；联想CuO易被复原，推出局部氧化铜被有机物复原时也能得到Cu。(4)粗制氧化铜的成分为CuO、Cu，途径I制备硫酸铜溶液，选择的试剂是浓硫酸，Cu与浓硫酸反响，一是消耗浓硫酸多，二是产生有毒气体二氧化硫。(6)温度过高硫酸铜会进一步分解，使得剩余固体质量减小，计算出水的质量变大。【答案】B(1)c； e； b。 (2)a； b。 (3)蒸发； 过滤。(4)产生等量胆矾途径II消耗硫酸少； 途径II不会产生污染大气的气体。 (5)4。 (6)a。13、