《《元素周期律和元素周期表》同步练习5(鲁科版必修2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《元素周期律和元素周期表》同步练习5(鲁科版必修2).docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学2第一章 第二节元素周期律和周期表本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部；一、选择题此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1、19世纪中叶，门捷列夫的突出奉献是()A、提出原子学说B、提出分子学说C、发现元素周期律D、提出电离学说 2、以下各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是： AS2BCa2+CF DCl3、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素()A、一定是金属元素B、一定是IIA族元素C、一定是过渡元素D、可能是金属元素、也可能不是金属元素4、以下各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素()A、2、4、6B、19、20、21C、1、3、5
2、D、8、16、185、以下微粒中，电子数目最多的是： AH2O BNH3CNaDAl6、某元素M2+核外电子数为10，该元素是以下原子中的()A、 CrB、 MgC、 FeD、 Ti7、以下各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是()A、Be、C、BB、Li、O、ClC、Al、Si、SD、C、S、Mg8、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个，该元素的最高正化合价为()A、+5B、+6C、+7D、无最高正化合价9、某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()A、NaFB、K2SC、MgOD、MgS10、按粒子的半径从小到大的顺序排列
3、的是()A、Cl、P、SB、N、O、FC、Al、Mg、NaD、K、Na、Li二、选择题此题包括10小题，每题3分，共30分，每题1个或二个答案，11、以下关于元素周期律表达正确的选项是()A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C、随着元素的原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化12、以下元素最高正价依次增大的是()A、Al、Si、P、ClB、C、N、O、FC、Si、P、S、SeD、Si、
4、Al、Mg、Na13X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原 子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为 A19B18C16D914以下各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 ACN、O、FBK、Mg、CSCF、Cl、Br、IDLi、NAK、Rb15元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，那么在气态氢化物中，R元素的化合价为 A123nB3n12C3n10D63n16以下各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 A6和8B11和13C11和16D12和17 17以下微粒半径之比大于1的是 Ar(K+)/r(K) Br(Ca
5、)/r(Mg)Cr(P)/r(S)Dr(Cl)/r(Cl)18AB均为原子序数120的元素，A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个 电子，那么B的原子序数是 An+4Bn+6Cn+8Dn+1019An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原 子半径由大到小的顺序是 ACDBABABCDCBACDDABDC20Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中 电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 AKClBNa2SCNa2ODK2S第二卷 非选择题50分三、填空50分212分在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元
6、素中，原子半径由小到大的顺序为_。225分元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律，这里元素的性质主要是指_和_；元素性质周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。2310分有以下四种微粒：O、Na、Mg、N 1按原子半径由大到小顺序排列的是_ 2微粒中质子数小于中子数的是_ 3在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_ 4能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。246分试推断以下化合物的化学式：1第3周期内，AB两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为_。21mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为_。
7、2512分请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指_周期，长周期_周期。元素周期表有_个纵行，分为 _个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个0族，0族即是_元素。由短周期和长周期共同构成的族是_。26.10分有A、B、C、D四种元素，常温下A单质为深红色液体，B、C、D三种元素原子核内质子数 均小于18，且三者的单质在一定条件下能相互化合；D元素原子的K层电子数是B元素原子核 外电子数的两倍；C、D元素具有相同的最外层电子数，且C元素原子核内质子数是D元素原子 核内质子数的一半。(1)A是元素、B是元素、C是元素、D是元素。 (2)C与D形成的一种化合物
8、，常温下为易挥发的晶体，该化合物的化学式为27、5分X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是，Y是，Z 是.将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反响的化学方程式是.第二节 参考答案序号12345678910答案CCDCDBCCCC序号11121314151617181920答案DAABADBCACD21HFONCLiNa2 3 4；241AIP 2NaOH25每空1分7 ；七 ；一、二、三 ；四、 五 、六 、七； 18； 16； 7 ；7； 1； 1；稀有气体；主族或0族26、Br ，H，O ，S ，SO327 .Mg、N、Br