《2022高一化学132练习苏教版必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高一化学132练习苏教版必修2.docx（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022新课标同步导学高一化学练习：2 章末综合检测人教版必修2(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1以下说法正确的选项是()A雪花和冰属于同分异构体B.8O和O3属于同素异形体C金刚石和二氧化硅都属于原子晶体D原子晶体的熔点一定比离子晶体高【解析】雪花和冰都是由水分子组成的晶体，它们的分子式相同，不是同分异构体；离子晶体中MgO的熔点高于某些原子晶体。【答案】C2以下化学式既能表示物质的组成又能表示物质的分子式的是()ANH4NO3BSiO2CC2H5NO2DCu【解析】在离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体四大晶体中，只有分子晶体具有独立的分子，化学式既能表示物质的
2、组成，又能表示分子式，A为离子晶体，B为原子晶体，C为分子晶体，D为金属晶体，应选C。【答案】C3以下物质在固态时，一定是分子晶体的是()A酸性氧化物 B非金属单质C碱性氧化物 D含氧酸【解析】可以举出反例。A项：SiO2为原子晶体，B项：金刚石、Si为原子晶体，C项：Na2O为离子晶体，固态含氧酸都是分子晶体，故正确答案为D。【答案】D4以下表达正确的选项是()A任何晶体中，假设含有阳离子也一定含有阴离子B原子晶体中只含有共价键C离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键【解析】晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体，故A错误。离子晶体中不仅含
3、有离子键，也可能含有共价键，如Na2O2，故C错误。分子晶体中，分子内部可能有共价键，故D错误。【答案】B5以下性质适合于分子晶体的是()A熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 D熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 g/cm3【解析】根据各晶体类型的性质判断。【答案】BC6以下说法中，错误的选项是()A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电【解析】原子晶体中金刚石和晶体硅只存在非极性共价键，
4、而石英晶体中存在着SiO键，为极性共价键，A项错；分子晶体中含有氢键的如H2O、HF、NH3在熔化时需克服分子间作用力和氢键，但氢键也是分子间作用力的一种，B项是正确的。【答案】A7元素A和B的原子序数都小于18。A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，那么A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D金属晶体【解析】根据核外电子排布规律，有ab0，ab8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数b为2或8，假设b8，那么a0，不符合题意，所以只能是b2，那么a6。即A元素原子的外
5、层电子排布为2、6，为氧元素；B元素原子的外层电子排布为2、8、4，为硅元素，所形成的化合物是SiO2，属于原子晶体。【答案】B8碳化硅(又名金刚砂)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的。以下各晶体：晶体硅；硝酸钾；金刚石；碳化硅；干冰，它们的熔点由高到低的顺序是()A BCD【解析】这些晶体中，属于原子晶体，属于离子晶体，属于分子晶体。一般来说，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体；晶体类型相同的，由于是原子晶体，在晶体中键长：SiSiCSiCC，相应键能：SiSiCSi碳化硅晶体硅硝酸钾干冰。故正确答案为C。【答案】C9以下物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的
6、是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【解析】F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与共价键无关，A错；热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏HX键，从HF到HI，其键能依次减小，故其稳定性依次减弱，B正确；由于金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高，C正确；NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键，与共价键无关，故D错误。【答案】BC10(2022年上海
7、卷)在通常条件下，以下各组物质的性质排列正确的选项是()A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：HFH2ONH3【解析】此题考查物质性质递变规律。A中CO2是分子晶体、KCl是离子晶体、SiO2是原子晶体，因此熔点大小关系是SiO2KClCO2；B中二氧化硫的溶解性大于硫化氢；C中烷烃的沸点随碳原子数增多而变大，应是戊烷丁烷乙烷；非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，D正确。【答案】D二、非选择题11在构成以下物质的微粒中：A氨气B氯化钡C氯化铵D干冰E苛性钠F食盐G冰H氦气I过氧化钠J双氧水K氢气只有非极性键的是_；只有离子键的是_；只有极
8、性键的是_；其中又是非极性分子的是_；既有极性键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_；既有离子键又有非极性键的是_；无任何化学键的是_；上述物质中存在范德华力的是_。【答案】KBFADGDJCEIHADGHJK12X、Y、Z是三种短周期元素，三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11，在元素周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻。(1)X、Y、Z的元素符号分别为_、_、_。(2)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于_晶体，ZO2属于_晶体。【解析】根据题意，X、Y、Z三者的位置关系：，可以设Z元素的原子序数为n，那么
9、Y的原子序数为n1，X的原子序数为n8，列出式子nn1n833，得n14，所以Z元素为硅元素，X为碳元素，Y为铝元素，三原子最外层的电子数之和为11。【答案】(1)CAlSi(2)分子原子13有A、B、C 3种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如表所示：工程熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反响A811较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀B3 500很大不溶不导电不反响C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为：A_，B_，C_。(2)晶体的类型分别为：A_，B_，C_。(3)晶体中粒子间的作用力分别为：A_，B_，C_。【
10、解析】由A的熔点为811 ，易溶于水，水溶液能导电等性质可知，A为离子晶体；B的晶体不溶于水，不导电，熔点很高，故B为原子晶体；C的熔点很低，故C为分子晶体。【答案】(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力14现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如下列图。甲中X处于晶胞中心，乙中a处于晶胞中心，丙中A处于晶胞中心，B处于棱心，C处于顶点，由此可知：甲晶体中X与Y的个数比是_；乙晶体中a与b的个数比是_；丙的化学式是_。【解析】求离子晶体晶胞中阴、阳离子个数比的方法是：处于立方体顶点上的离子同时被8个晶胞共有，每个离子有1/8属于该晶胞。处于棱上的离子同时被4个晶胞共有，每个离子有1/4属于该晶胞。处于面上的离子同时被2个晶胞共有，每个离子有1/2属于该晶胞。处于内部的离子，那么完全属于该晶胞。甲中XY121；乙中ab111；丙中ABC1131，所以化学式为AB3C。【答案】2111AB3C