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1、(时间：60分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括8小题，每题5分，共40分)1向AgCl饱和溶液中加水，以下表达正确的选项是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大解析：在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶物质的溶解度和溶度积都为常数答案：B2(2022天津调研)以下说法不正确的选项是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小解析：Ksp只与难溶
2、电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B项正确；只有相同类型的难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小，D错误答案：D3(2022沈阳高二期末统考)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再参加足量浓AgNO3溶液，发生的反响为()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主解析：由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl和Br都会与过量的Ag结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl)远大于c(Br
3、)，所以以AgCl沉淀为主答案：C4在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，参加1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，以下说法正确的选项是(AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀C无法确定 D有沉淀但不是AgCl解析：c(Ag) mol/L9.9105 mol/L，c(Cl) mol/L9.9103 mol/L，所以c(Ag)c(Cl)9.81071.81010，故有AgCl沉淀析出答案：A5(2022厦门五校联考)以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子
4、形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯洁的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2、Pb2、Cd2，为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供S2，以便与Cu2、Pb2、Cd2结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS.答案：C6(2022浙江高考)：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011.以下说法正确的选
5、项是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中参加少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中参加NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉淀，可根据Ksp的大小比较离子浓度，KspMg(OH)2比KspMgF2小，说明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2)更小；B项，因Mg(OH)22NH=Mg22N
6、H3H2O，而使c(Mg2)增大；C项，Ksp不随浓度改变而改变；D项，Mg(OH)2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，类比BaSO4可转化为BaCO3，说明Mg(OH)2也可能转化为MgF2.答案：B7在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次参加等浓度的KI溶液和Na2S溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050以下表达错误的选项是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中
7、的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小，当向AgCl溶液中参加同浓度的KI和Na2S溶液时，沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)右移，依次转化为溶解度更小的AgI和Ag2S，A、B正确，由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl)不同，而Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同，C错误，由于Ksp(AgI)c(Ag)c(I)，Ksp(Ag2S)c2(Ag)c(S2)且三种沉淀的Ksp不相同，故在三种溶液中，c(Ag)不同答案：C8(2022山东高考)某
8、温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中到达沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下列图据图分析，以下判断错误的选项是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中到达饱和解析：此题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)
9、较大，那么c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，那么KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，参加NH4Cl固体，因为NH水解产生H，H与OH反响使平衡正向移动，c(Fe3)增大，B选项错误；c(H)和c(OH)的乘积为KW、KW仅与温度有关，那么C选项正确；由题意和题图知D选项正确答案：B二、非选择题(此题包括5小题，共60分)9(10分)(2022巢湖统考)向含有AgI的饱和溶液中：(1)参加AgCl固体，那么c(I)_(填“变大、“变小或“不变，下同)(2)假设改加更多的AgI，那么c(Ag)将_(3)假设
10、改加AgBr固体，那么c(I)_，而c(Ag)_解析：含有AgI的饱和溶液中存在如下平衡：AgI(s)Ag(aq)I(aq)(1)参加固体AgCl时，c(Ag)增大，平衡左移，c(I)减小；(2)参加AgI时，对平衡无影响，c(I)不变；(3)参加AgBr时，c(Ag)增大，平衡左移，那么c(I)减小答案：(1)变小(2)不变(3)变小变大10(16分)在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡当到达平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)如：AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)c(Ag)c(X)1.81010Ag
11、Y(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s)Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_(2)假设向AgY的饱和溶液中参加少量的AgX固体，那么c(Y)_(填“增大、“减小或“不变)(3)在25时，假设取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，那么溶液中Y的物质的量浓度为_(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中
12、，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_.在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化根据你的观点选答一项假设不能，请简述理由：_.假设能，那么实现转化的必要条件是：_.解析：(1)根据各物质的Ksp可知其溶解度S(AgX)S(AgY)S(AgZ)；(2)由于AgY比AgX更难溶，那么向AgY饱和溶液中参加AgX固体，那么发生沉淀的转化；AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，c(Y)减小(3)25时，Ksp(AgY)1.01012，即溶液到达饱和时，c(Ag)c(Y)1.0106 mol/L，可知100 mL水溶解AgY的质量约为：0.10 L1.0106 mol/L188
13、 g/mol1.88105 g0.188 g，即0.188 g AgY固体放入100 mL水中，形成AgY的饱和溶液且固体还有剩余，那么溶液中c(Y)1.0106 mol/L.(4)由于Ksp(AgZ)Ksp(AgY)，但当：c(X)1.8104 mol/L时，也可实现AgY向AgX的转化答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 mol/L(4)能Ksp(AgY)1.01012 Ksp(AgZ)8.71017能当溶液中c(X)1.8104 mol/L时，AgY开始向AgX的转化，假设要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X)1.8104 mol
14、/L11(10分)：Cu(OH)2Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2)c2(OH)21020.当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，那么产生沉淀，反之固体溶解(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，那么应向溶液里参加NaOH溶液，使溶液的pH为_解析：(1)根据信息，当c(Cu2)c2(OH)21020时开始出现沉淀，那么c(OH) mol/L mol/L109 mol/L，c(H)105 mol/L，p
15、H5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH5.(2)要使Cu2浓度降至0.2 mol/L/10002104 mol/L，c(OH) 108 mol/L，c(H)106 mol/L，此时溶液的pH6.答案：(1)5(2)612(12分)(2022连云港高二质检)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)KspMnmAmn难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11056.81061.81011实验步骤如下：往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中参加100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色
16、沉淀生成向上述悬浊液中参加固体Na2CO33 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液再参加蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液(1)写出第步发生反响的化学方程式：_.(2)设计第步的目的是_(3)请补充第步操作及发生的现象：_.(4)请写出该转化在实际生产、生活中的一个应用_.答案：(1)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(2)洗去沉淀中附着的SO(3)向沉淀中参加足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味气体(4)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3易于除去13(12分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，到达别离金属离子的目的难溶金属的氢氧化物在
17、不同pH下的溶解度(S，mol/L)如下列图(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)(2)假设要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(“能或“不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了参加酸之外，还可以参加氨水，生成Cu(NH3)42，写出反响的离子方程式：_.(5)一些难溶物的溶度积常数如下表.物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适
18、宜向此工业废水中参加过量的_除去它们(选填序号)ANaOHBFeSCNa2S解析：(1)由图可知，在pH3时，溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，操作时无法控制溶液的pH.(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，参加氨水后生成难电离的Cu(NH3)42，促进了Cu(OH)2的溶解(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B