《2022年高中化学随堂练习第二章《化学反应与能量》单元测试题1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学随堂练习第二章《化学反应与能量》单元测试题1.docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 化学反响与能量 测试题本试卷分第一局部选择题和第二局部非选择题，总分值100分，考试时间40分钟。第一局部 选择题共60分一、选择题每题4分，每题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。1以下有关电池表达正确的选项是A水果电池是高效环保的家用电池 B锌锰干电池是一种常用的二次电池C锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄2以下反响中，属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl反响B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反响D甲烷与O2的燃烧反响3对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反响，采取以下措施能使反响速率加快的是：升高温度；改用
2、100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒A B C D4以下各变化中，属于原电池反响的是A在空气中金属铝外表迅速氧化成保护层B白铁含锌外表有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与水接触外表形成的保护层D铁与H2SO4反响时，参加少量ZnSO4溶液时，可使反响加速5工业生产硫酸时，其中一步反响是2SO2 + O2 2SO3，以下说法错误的选项是A增大氧气的浓度可提高反响速率B升高温度可提高反响速率C使用催化剂能显著增大反响速率D到达化学平衡时正逆反响速率相等且都为零6以下每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是AZ
3、n|H2SO4(稀)|CBCu|酒精|AgCZn|CCl4|Cu DFe|H2SO4(稀)|Fe7在2L容器中发生反响N23H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反响速率为0.6mol /Ls，那么这段时间为A6 sB4 s C3 s D2 s8铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pHA不变 B先变小后变大 C逐渐变小 D逐渐变大9氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反响如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-以下说法错误的选项是A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电
4、池的能量转化率不能到达100%C供电时的总反响为：2H2O2 = 2H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池10将甲、乙两种金属的性质相比较，甲跟水反响比乙与水反响剧烈甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强与某非金属反响时甲原子失电子数目比乙的多以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是A BCD二、选择题每题4分，每题有12个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。11一定温度下可逆反响N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是Av正(N2) = v逆(N2) Bv正(N2) = 3
5、v正(H2)Cv正(H2) = 3/2 v逆(NH3) DN2、H2、NH3的体积比为132V逆v正t1t2t3Otv 12右图是可逆反响X2 + 3Y2 2Z2 在反响过程中的反响速率与时间t的关系曲线，以下表达正确的选项是逆正t1t2t3Ot At1时，只有正方向反响逆正t1t2t3Ot Bt2时，反响到达限度Ct2- t3，反响不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化13以下说法正确的选项是A反响条件是加热的反响都是吸热反响B化学反响除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反响D放热的化学反响不需要加热就能发生14将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反响的最初速率加快的
6、是A盐酸浓度不变，用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2C增大碳酸钠粉末的用量 D使反响在较高温度下进行15为了探究温度对化学反响速率的影响，以下实验方案可行的是40的水FeCl3溶液+5%的H2O2A40的水FeCl3溶液+5%的H2O2MnO2+5%的H2O2B40的水5%的H2O2MnO2+5%的 H2O2CD40的水FeCl3溶液+5%的H2O2FeCl3溶液+5%的H2O2第二局部 非选择题共40分三、填空题共40分1612分用纯洁的锌粒与稀盐酸反响制取氢气气体，请答复：1实验过程如以下列图所示，分析判断_段化学反响速率最快，_段收集的氢气最多。这段反响速率最快的原因是 。
7、VH2/mL 时间t/minG O E F 2为了减缓上述反响的速率，欲向溶液中参加以下物质，你认为可行的是 A蒸馏水B氯化钠固体C氯化钠溶液D浓盐酸3除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反响速率至少答复一种。1712分将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g) +B(g) 2C(g)2Dg，反响进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，那么：1用生成物C的浓度增加来表示该反响的速率为： ；2用生成物A的浓度减少来表示该反响的速率为： ；3反响前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。410s末，生成
8、物D的浓度为。1816分选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成以下反响: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu1画出装置图：2电极材料和电解质溶液各是什么3写出电极反响式：正极： ；负极：。第二章 化学反响与能量 参考答案一、选择题每题4分，每题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。二、选择题每题4分，每题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分。题号12345678答案DCBBDACD题号9101112131415答案ACACBDBCBDD三、填空题共40分1612分EF2分，EF2分，因该反响是放热反响，这段反响温度高，速率快。4分AC2分，降低温度2分1712分10.04mol/Ls 3分20.06 mol/Ls3分31.5 mol/L2分，0.5 mol/L2分40.4 mol/L2分锌 铜 硫酸铜 金属导线1816分1 锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线 4分2负极：锌片、正极：铜片各2分； CuSO4溶液2分3负极：Zn 2e- = Zn2+ 3分 正极：Cu2+ + 2e- = Cu 3分