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1、2022年鲁科化学选修 化学反响原理 ：第3章第一节第2课时知能优化训练 Word版含答案1(2022年吴忠高二检测)在KHSO4的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是()AKBHCHSO DSO解析：选A。物质熔化可破坏离子键，但不能破坏共价键，在水溶液中，可破坏离子键也可破坏强极性共价键。KHSO4熔化电离：KHSO4=KHSO，在水溶液中电离：KHSO4=KHSO。225 时KW1014 mol2L2，如果100 时KW1012 mol2L2，这说明()A100 时水的电离程度较小B前者H较后者的大C水的电离过程是一个吸热过程D100 时水的电离程度是室温时电离程度的100倍解析：选C
2、。此题灵活考查了水的离子积常数与温度的关系问题。由题意知，随水溶液的温度升高，KW也随之增大。KW较大，即HOH较大。HOH较大，说明H2OHOH向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两选项错误，C选项正确。100 时水的电离程度是室温时电离程度的10倍，故D选项错误。3往纯水中参加以下物质，能使水的电离平衡发生移动的是(双选)()A蔗糖 BNaOHC酒精 DCH3COOH解析：选BD。蔗糖和乙醇均属于非电解质，尽管两者的溶解度很大(乙醇与水能以任意比混溶)，但是却不会电离，因此对于氢离子和氢氧根离子的浓度均没有影响，所以不影响水的电离；而氢氧化钠和醋酸却会因各自电离出的氢氧根
3、离子和氢离子而明显改变溶液中两种粒子的浓度，进而使水的电离平衡发生移动。4(2022年哈密高二测试)弱电解质与强电解质的本质区别在于()A离子数目的多少B物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱C在水溶液中是否完全电离D电离方程式的写法不同解析：选C。判断强、弱电解质就是看在水溶液中是否完全电离。525 时欲使水电离产生的H1013 molL1，配制1 L溶液，应向其中参加5.0 molL1的盐酸_L，或参加NaOH晶体_g。解析：H水1013 molL1。假设为酸溶液，溶液中的OHH水1013 molL1，H101molL1，那么1 L101molL1V5.0 molL1，V0.02 L；假设
4、为碱溶液，溶液中的HH水1013 molL1，由OH101 molL1，那么1 L101 molL1，m(NaOH)4 g。答案：0.0241以下表达正确的选项是()ANaCl溶液在电流的作用下电离成Na和ClB溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C二氧化碳溶于水能局部电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质解析：选D。NaCl溶于水(或熔化)即电离产生Na和Cl，在电流的作用下Na和Cl定向移动，所以NaCl 溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故A不正确。溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故B不正确。CO2溶于水与水反响生成碳酸，碳酸
5、局部电离，而不是CO2本身电离，因此碳酸是弱电解质，CO2是非电解质，故C不正确。BaSO4虽难溶于水，但溶解的局部完全电离，且BaSO4在熔化状态下也能完全电离，故BaSO4是强电解质，因此D正确。2以下表达中，能证明某物质是弱电解质的是()A熔化时不导电B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存解析：选D。强、弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。3向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随参加氨水的体积(V)的变化曲线是()解析：选B。CH3COOH属
6、弱电解质，其溶液中离子浓度很小，滴入氨水后，发生CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，生成强电解质，离子浓度变大，完全反响时，离子浓度最大，导电能力最强，继续滴入氨水，CH3COONH4溶液被稀释，离子浓度又变小，导电能力下降，最后趋于平稳。4(2022年德州一中高二测试)以下电解质在水溶液中的电离方程式的书写正确的选项是()ANaHSO4=NaHSOBKHCO3=KHCOCNa2O=2NaO2DBaSO4Ba2SO解析：选B。硫酸为二元强酸，NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na、H和SO；KHCO3为弱酸的酸式盐溶于水完全电离为K和HCO，HCO只能微弱的电离出H和CO，在
7、溶液中主要以HCO形式存在；Na2O溶于水与水反响生成NaOH，而不能电离生成Na和O2；BaSO4为离子化合物属于强电解质，应用“=表示。故答案为B。5把0.05 mol NaOH固体分别参加到100 mL以下液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1CH3COOH溶液D0.5 molL1KCl溶液解析：选B。由于自来水几乎不导电，参加0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，参加NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 molL1的KCl溶液中参加0.05 mol NaOH固体后，溶液中自由移动的离
8、子浓度增大，导电能力增强；0.5 molL1的盐酸能与NaOH反响生成强电解质NaCl，不影响导电性。6在测定液态BrF3的导电性时发现，20 时导电性很强，说明该化合物在液态时发生电离，存在阴、阳离子。其他众多的实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF6、ClF3BrF3等。由此推断液态BrF3电离时产生的阴、阳离子是()AF、Br3 BF、BrFCBrF、BrF DBrF、BrF解析：选C。此题是一道信息给予题，关键要抓住题给信息：有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF、(BrF2)2SnF6、ClF3BrF3，观察KBrF4能电离出BrF阴离子，
9、再观察(BrF2)2SnF6能电离出BrF阳离子，由ClF3BrF3可设想出BrF3BrF3即2BrF3电离出BrF和BrF两种离子。7(2022年日照高二质检)常温下，0.1 molL1的NaOH溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B11013 molL1C1.0107 molL1 D无法确定解析：选B。NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na和OH，水电离出的OH很少，可以忽略不计，所以0.1 molL1的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，c(OH)H2Oc(H)1.01013 molL1。8以下表达正确的选项是()A碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电
10、，且碳酸钙在960 时分解，不存在熔化状态导电的性质，故CaCO3是非电解质BSO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质CBaSO4在水中的溶解度很小，但溶解局部全部电离， 所以BaSO4是强电解质D离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质解析：选C。电解质在熔化状态或水溶液中能导电，只是外表的现象，是宏观判断的一种方法。其导电的实质在于化合物在这种条件下自身电离了，产生自由移动的离子，而且只有离子浓度到达一定程度才能表现出“导电这一宏观现象。CaCO3虽难溶，但溶解局部完全电离，应是强电解质。9有五瓶溶液分别是：10 mL 0.60 molL1NaOH水溶液，20 mL 0.5
11、0 molL1 H2SO4 水溶液，30 mL 0.40 molL1HCl水溶液，40 mL 0.30 molL1CH3COOH水溶液，50 mL 0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A BC D解析：选D。此题关键是溶液所含离子、分子总数应包括水分子，由各溶液的浓度可知，水分子的数目比其他离子和分子的数目要多得多，故溶液体积越大，水分子数目越多，离子和分子总数也就越多，故50 mL40 mL30 mL20 mL10 mL。10双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2显很弱的酸性。(1)假设把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
12、_。(2)水电离生成H3O和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_。答案：(1)H2O2HOH；HOHO(2)2H2O2H3OHO11以下物质中，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。(填序号)A碘化钾B乙醇C氨气D蔗糖E氢硫酸(H2S)F硫酸氢钠G一水合氨(NH3H2O)H液氧I氢氧化钠溶液解析：抓住电解质、非电解质概念的区别。化合物不导电(即不电离)，是非电解质，故B、C、D为非电解质。强电解质、弱电解质的本质区别：电解质全部电离(即强酸、强碱、大多数盐)为强电解质，故A、F为强电解质，而E、G为弱电解质。答案：AFEG
13、BCD12写出以下电解质的电离方程式：(1)H2CO3：_。(2)CH3COOH：_。(3)KHCO3：_。(4)CH3COONa：_。解析：首先判断强弱确定“=还是“，多元弱酸要分步写，最后注意配平。答案：(1)H2CO3HCOH、HCOHCO(2)CH3COOHCH3COOH(3)KHCO3=KHCO(4)CH3COONa=CH3COONa13常温下，0.1 molL1的H2SO4溶液中，c(H)_；c(OH)_；由水电离出的c(OH)水_，c(H)水_。解析：根据常温下水的离子积公式KWHOH1014 mol2L2计算即可。答案：0.2 molL151014 molL151014 mol
14、L151014 molL114(2022年银川模拟)浓度为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试答复：(1)三种溶液中H依次为a molL1，b molL1，c molL1，其大小顺序为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反响，生成的盐的物质的量依次为n1 mol、n2 mol、n3 mol，它们的大小关系为_。(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为_。(4)与锌反响时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。解析：(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中H0.1 mol/L，硫酸中H0.2 mol/L，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，局部电离Hv1v3。答案：(1)ac(或bac)(2)n1n2n3(3)V12V2V3(4)v2v1v3