《2022年高二化学学案12《燃烧热能源》(新人教版选修4).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学学案12《燃烧热能源》(新人教版选修4).docx（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节 燃烧热 能源一学习目标：燃烧热，中和热，能源二学习过程1、燃烧热什么是燃烧热是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢1定义：在25,101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件：25 ,101 kPa反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。H0，单位kJ/mol在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25 ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的以下元素完全转变成对应的稳定物。如: CCO2(g)、H
2、H2Ol、S SO2g练习1分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的为什么 A.CsO2g=CO(g);H=110.5 kJ/molB.CsO2g=CO2(g);H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/molD.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。2、燃烧热的计算及应用例题1.在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO
3、2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少1000 L CH4标准状况燃烧后所产生的热量为多少CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1000 L CH4标准状况完全燃烧产生的热量为3.97104 kJ2、中和热1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响，生成1mol水时的反响热叫做中和热。2中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；H=-57.3kJmol。3要点条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。反响物：强酸与强碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。生成1mol水，中和反响的实质是H+和OH-化合生成 H20，假
4、设反响过程中有其他物质生成，这局部反响热也不在中和热内。放出的热量：57.3kJ/mol例：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol ，求以下中和反响中放出的热量。1用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反响放出_ kJ的热量。2用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反响，放出_kJ的热量。4、能源1什么是能源能源的作用就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料煤、石油、天然气、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济开展和科学技术水平。2当今世界上重要的能源是什么怎样解决能源枯竭问题节约能源的重要措施是什么什么是新能源化石燃料：煤、石油、天然气解决的方法：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。措施：科学地控制燃烧反响，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。3相关思考题燃料充分燃烧的条件是什么 .燃料燃烧时,假设空气过量或缺乏,会造成什么后果 为什么固体燃料要粉碎后使用 煤在直接燃烧时会产生SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所趋。