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1、2022年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反响速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化复原反响热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点七氧化复原反响【知识规律总结】一、氧化-复原反响、氧化剂和复原剂、氧化产物和复原产物的判断1、表5-1 氧化-复原反响中反响物与生成物的关系反响物变化特点生成物复原剂升、失、氧氧化产物氧化剂降、得、还复原产物总结：升、失、氧、还、还降、得、还、氧、氧2、根据氧化复原反响方程式化合价升高失ne被氧化氧化剂复原剂复原
2、产物氧化产物化合价降低得ne被复原较强较强较弱较弱在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物氧化剂的氧化性越强，那么其对应的复原产物的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，那么其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其复原性就越强铂金除外；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。4、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，复原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，复原性逐渐增强。5、根据反响的难易程度氧化复原反响越容易进行(表现为反响所需条件越低)，那么氧化剂的
3、氧化性和复原剂的复原性就越强。 6、其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，那么氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强，反之那么越弱。二、氧化-复原反响规律1、同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。2、既有氧化性又有复原性的物质与强复原性物质反响时表现氧化性,与强氧化性物质反响时表现复原性,在自身的氧化-复原反响中既表现氧化性又表现复原性。3、化合价归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-复原反响时，生成物中该元素的价态介于反响物中高价与低价之间，且不能交叉。4、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数。如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H
4、2SO45、先强后弱规律：多种氧化剂与同一种复原剂或多种复原剂与同一种氧化剂反响时，按氧化、复原性强弱的顺序依次进行反响。针对性练习1. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反响，那么元素Cr在被复原的产物中的化合价是( B )A+6 B+3 C+2 D02.某金属单质跟一定浓度的硝酸反响,假定只产生单一的复原产物.当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2:1时,复原产物是( C )ANO2 BNO CN2O DN23.以下表达中,正确的选项是( D )A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化复原反响中,非金属单质一
5、定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被复原D金属阳离子被复原不一定得到金属单质4.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为 ( A )A5:3 B5:4C1:1 D3:55.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0mL 0.100 molL-1 Na2 S2O3溶液恰好把224mL标准状况下Cl2完全转化为Cl-离子，那么S2O32将转化成 ( D )AS2BS CSO32DSO426. 在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( B )AFe3+ BMnO4- CCl2 DHNO27. 将NO3-ZnOH-H2ONH3Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是 ( C )A2 B4 C6 D88KH和H2O反响生成H2和KOH，反响中1molKH A A失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去2mol电子 D没有电子得失