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1、2、2 电解质 第二课时1以下电离方程式错误的选项是 ANaHCO3=Na+H+CO32BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42DKClO3=K+Cl+3O22.以下说法正确的选项是 ACH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等BNaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和ClCH2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42D检验CO32或HCO3离子的方法是取少许样品参加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3以下离子方程式书写正确的选项是 A碳酸钙与盐酸反响 CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反响 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反响
2、 2OH+H2S=S2+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu4.以下物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 A氨气 B硫酸 C二氧化碳 D硫酸钠5不能用H+OH=H2O表示的反响是 A盐酸与氢氧化钾溶液反响B稀硫酸与氢氧化钡溶液反响C稀硝酸与氢氧化钠溶液反响D硅酸与氢氧化钠溶液反响6以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是 A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸DZn粒与稀硫酸反响制取氢气7某无色溶液参加氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，那么该溶液中 A一定含有SO42B一
3、定含有Ag+C至少含有SO42或SO32或Ag+ D一定含有Ag+、SO428.以下各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是 A盐酸、氢氧化钠、酚酞B氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D硫酸铜、盐酸、硫酸9.以下各组中两个溶液间的反响，均可用同一离子方程式表示的是 ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 与BaOH2与H2SO4DKOH和CH3COONH4与BaOH2与NH4Cl10.以下四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反响有 A1个 B2个 C3个 D4个
4、11在某溶液中有K+、H+、SO42、NO3，那么溶液中溶质的种类最多为 A2种 B3种 C4种 D5种12在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ANH4+、Al3+、SO42、NO3BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3DNa+、K+、HOO3、NO313在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 AK、Cl、MnO4、SO42BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3DNa+、SO42、S2、Cl14和以下离子反响方程式相对应的化学方程式正确的选项是 AZn2+2OH=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2
5、+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反响的离子方程式的是 A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD
6、2HCl+FeS=Fe2+H2S2H+FeS=Fe2+H2S16.离子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反响 氢氧化钡溶液与稀硫酸反响 A B C D17.对于离子以应H+NH3=NH2+H2的正确说法是 A属于置换反响B被氧化的是HCH2既是氧化产物又是复原产物D每产生1个分子H2必转移2个电子18在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、枯燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是 A氯离子只有一局部
7、参加反响B氟离子只有一局部参加反响C氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D氟化银难溶于水19今有三个氧化复原反响： 2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O假设某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl。可参加的试剂是 ACl2BKMnO4 CFeCl3DHCl20.在xR2+yH+O2=MR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的选项是 Am=4R3+是氧化产物 Bm=yR3+是氧化产物Cm=2R3+是复原产物 Dm=yR3+是复原产物 二、填
8、空题21将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反响。22向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化，反响的离子方程式是。23现有铁片 NaCl氨水 醋酸 酒精 盐酸 浓H2SO4KOH蔗糖，其中属于电解质的是，属于非电解质的是。24写出以下物质的电离方程式1NaHSO42NaHCO33H2O4CH3COOH5H2SO46Na2SO425.写出以下反响的化学方程式，属于离子反响的，写出离子方程式，属于氧化复原反响的标出电子转移的方向和数目1氢氧化钡与稀硫
9、酸反响2碳酸钠溶液与盐酸反响3铁片插到硝酸汞溶液中4实验室制取氧气5实验室制取二氧化碳26写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个1CO2+2OH=CO32+H2O _2HCO3+H+=CO2+H2O _3CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H20 _4Zn+Cu2+=Zn2+Cu _5H+OH=H2O _27完成以下离子方程式给出物质的计量数不能改变1 +2 + +2 =BaSO4+2H2O2( )+Ca2+( )=CaCO3+ 3Cu2+( )+Ba2+( )=BaSO4+Cu(OH)24 +3H+=Fe3+( )三、推断题28有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反响关系如下所示
10、： A+BC+EC+NaOH蓝色沉淀D+FDA+E F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3答复以下问题1写出它们的化学式：A B C D E F。2写出反响的化学方程式，属于离子反响的只写离子方程式29.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验： 1将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液2往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成3过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质，可采用滤液中滴加溶液方法来检验。四、实验题30分别用一种试剂将以下物质中混入的少
11、量杂质除去括号内为混入的杂质物 质需参加的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)31.一学生设计了如下实验方法别离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和答复以下问题1B物质是 写化学式2按此实验方案别离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。3假设要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量枯燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是。五、计算题32在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl三种离子，有Na+质量为46g,Cl质量为177.5g，问Fe3+质量为多少g3
12、3向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数34现有一定质量露置于空气中的KOH样品，测得其含KOH为90%，K2CO3为8%，H2O为2%，现向里加100g质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反响，问把溶液蒸发干可得晶体多少g参考答案一、1AD 2.D 3.BC 4.AC 5.BD 6.CD 7.C 8.AC 9.D 10.D 11.D 12.A 13.BD 14.C 15.BC 16.D 17.BC 18.C 19.C 20.AB二、21白色沉淀，Ba2+SO42BaSO4某个反响，所有同一类型 22
13、.Cu2+,Na+,SO42 Cu2+2OHCu(OH)2 23.2、4、8、10、5.9， 24.略 25.略 26.略27.略 281CuO，H2SO4，CuSO4，CuOH2，H2O，Na2SO4，2CuO+2H+Cu2+H2O Cu2+2OHCu(OH)2Cu(OH)2CuO+H2O SO42+Ba2+BaSO429.Na2CO3,CuSO4 Na2SO4 CaCl2, NaCl,AgNO3稀HNO3四、30.Ba(NO3)2Ba2+SO42BaSO4HClFe+2H+Fe2+H2ZnZn+Cu2+Zn2+CuHCl2H+CO32CO2+H2O 31. 1CaCO3 2参加适量盐酸至不产生气体 3A五、32.56g 33.72%