《2022高一化学每课一练41开发利用金属矿物和海水资源第2课时海水资源的开发利用(人教版必修2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高一化学每课一练41开发利用金属矿物和海水资源第2课时海水资源的开发利用(人教版必修2).docx（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、4.1 开发利用金属矿物和海水资源第2课时海水资源的开发利用每课一练人教版必修2练根底落实1如果实行海水淡化来供居民用水，以下方法中在原理上完全不可行的是()A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C将海水缓慢降温凝固以获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去各种离子26月5日是世界环境日，环境与可持续开展是永远的主题，利用海水是可持续开展的一个任务，对于海水的利用认识错误的选项是()A海水中有人类大量需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C可以用太阳能电解海水以获取氢能源D
2、人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡3海水是一个巨大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能4从海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入Cl2后，用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可参加适量的()ACaOBKICH2OD酒精5海水淡化可采用膜别离技术，如以下列图所示，对淡化膜右侧的海水加
3、压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的选项是()A溶质质量增加B溶液质量不变C溶剂质量减少D溶质质量分数不变6海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳，在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，将沉淀物与盐酸反响，结晶过滤、枯燥产物，将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，以下说法不正确的选项是()A此法的优点之一是原料丰富B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C第步电解时同时会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及到的反响有分解反响、化合反响和置换反响练方法技巧化工原理的
4、判断技巧7从海水提取溴的过程中，有如下反响：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与上述反响在原理上最相似的反响是()A2NaBrCl2=Br22NaClBAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO题号1234567答案练综合拓展8海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如以下列图所示：海水Mg(OH)2MgCl2,操作MgCl26H2OMgCl2,操作Mg答复以下问题：(1)写出在海水中参加氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：_，操作主要是指_。(2)试剂可选用_，该反响的离子方程
5、式为_。(3)操作主要是指_。(4)经操作最终可得金属镁，该反响的化学方程式是_。9某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三脚架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒(2)第2步：I溶液的获取。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次参加适宜的试剂。以下氧化剂最好选用_(填代号)。A浓硫酸B新制氯水CKMnO4溶液DH2O2理由是_。(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，那么证明海带中含碘。第二节资源综合
6、利用环境保护参考答案1A海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，明矾的主要成分是KAl(SO4)212H2O，加明矾不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。2A3C海水中的钾元素是以化合态形式存在，要由化合态转化为游离态，一定发生氧化复原反响，故A不正确；海水蒸发制海盐，发生了物理变化，B也不正确；电解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正确；潮汐发电是将机械能转化为电能，因此D也不正确。4BICl和IBr与Cl2性质相似，可将KI氧化为碘单质，从而消除杂质。5C右侧海水中水分子能透过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能透过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数
7、增大。7C在5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O的反响中，Br被BrO氧化，生成Br2，在四个答案中只有C项中被氧化和被复原的元素为不同价态的同一元素硫，最后生成单质硫，二者原理相同。8(1)CaOMgCl2H2O=Mg(OH)2CaCl2过滤(2)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)蒸发结晶(4)MgCl2(熔融)MgCl29(1)BEF(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)解析此题给出实验任务和步骤，考查学生对实验原理的理解，并考查学生根据实验目的选择正确的试剂操作完成规定“实验的能力。灼烧固体通常在坩埚中进行，所以涉及的硅酸盐质仪器应有瓷坩埚、酒精灯、泥三角。灼烧所得灰烬含有可溶性I的盐，欲得其溶液需溶解、过滤，滤液即为含I的溶液。将I氧化为I2，以用于第4步的检验，最好选用过氧化氢，因为过氧化氢作氧化剂，复原产物为H2O且无杂质生成，2IH2O22H=I22H2O，加少量稀酸会促进反响。