《2022年高三第二次月考化学试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三第二次月考化学试卷.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、衡阳市八中2022届高三第二次月考试题化学命题人：曹建平 审题人：胡楚衡考生注意：1、本试卷共20小题，总分值100分，考试时量90分钟。2、 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56 Cu-64 K-39 Cl-35.5一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意 1、 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。以下有关说法正确的选项是( ) A“绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B“火树银花中的焰火实质上是金属元素的焰色反响 C李白有诗云“日照香炉生紫烟这是描写“碘的升华 D煤经过气化、
2、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源2、O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。以下说法正确的选项是( )A电解Al2O3和SiO2(少量)的混合物，可以制得较纯洁的Al，且有氧气生成B从海水中制备Na、Mg、Al、Cl四种元素单质的反响都是氧化复原反响C普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素D加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl23、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( ) A01molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为01NA B标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液
3、中Cl和ClO两种粒子数之和为NA C80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反响，转移电子数为0.4 NA D标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA4、以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反响：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB.足量铁与稀硝酸反响：Fe4HNO=Fe22H2ONOC.用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+2ClO-SO2H2OCaSO32HClOD.足量H2S气体通入Fe2(SO4)3溶液中：H2SFe3=Fe2S2H5、不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的
4、相互反响)的试剂组是()A.盐酸、硫酸 B.氨水、氢氧化钠溶液C.盐酸、氢氧化钠溶液 D.氨水、硫酸6、以下有关物质的性质和应用均正确的选项是()氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反响制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，是重要的半导体材料，在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在浓氨水可检验氯气管道是否漏气玻璃容器可长期盛放各种酸Na2S可除去污水中的Cu2碘酒是指单质碘的乙醇溶液明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作枯燥剂A B C D7、关于反响中的先后顺序，以下评价正确的选项是()A向浓度都为0.1molL1Na2CO3和NaOH混合溶
5、液中通入CO2，NaOH首先反响B向NH4AlSO42溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反响C向浓度都为0.1molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中参加铁粉，CuCl2首先反响D向0.1molL1的FeCl3溶液中参加质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反响8、以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-常温下pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3能溶解Al2O3的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+由水电离出的c(OH)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：N
6、a+、C1-、S2-、ClO强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl A B C D9、有关实验装置的说法中正确的选项是()A.图l装置可制取枯燥纯洁的NH3 B.图2装置可以完成“喷泉实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反响产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)310、将过量的 SO2 通入以下溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是Ca(OH)2BaCl2Na2SiO3Ba(NO3)2Na2SNa2CO3A B CD11、在20，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所
7、得溶液的物质的量浓度之比为()A1：1：1B5：5：4C1：2：3D1：1：212、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反响会生成一种离子化合物，Z元素原子的最外层电子数为2，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。以下说法正确的选项是A非金属性:YXWBZ与W形成的化合物中存在共价键C一定条件下Z3Y2与水反响可生成MD工业上用W单质与澄清石灰水反响制取漂白粉13、物质在反响中可表现氧化性、复原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反响中同时表现上述两种或两种以上性质的有()3FeO + 10
8、HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl + N2 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2A B C D全部14、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在以下列图转化关系 (局部生成物和反响条件略去)。以下推断不正确的选项是()A假设D为NaCl，且A可与C反响生成B，那么E可能是CO2 B假设D是一种强碱，那么A、B、C均可与X反响生成D C假设D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，那么A可能是铁 D假设D是一种强酸，那么A既可以是单质，也可以是化合物，且D
9、可与铜反响生成B或 C15、将一定量的镁和铜组成的混合物参加到稀硝酸中，金属恰好完全溶解(假设反响中复原产物只有NO)。向反响后的溶液中参加3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g 。以下表达不正确的选项是()A当金属全部溶解时，参加反响的硝酸的物质的量一定是0.4 molB参加反响的金属的总质量 3.6 g m 9.6 gC当生成的沉淀量到达最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mLD当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L16、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等
10、)，以下分析推理正确的选项是( )50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g(标况)2.24L3.36L3.36L A盐酸的物质的量浓度为5.0 molL1 B根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50% C9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5.0 g和4.2g D15.7g混合物恰好与盐酸完全反响二、非选择题：此题包括17、18、19、20四道题，每空2分，共52分17、14分A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C为气体D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下
11、为液体它们之间的转化关系如下列图(其中某些反响条件和局部反响物已略去)(1)写出化学式：A_、E_。(3)反响的离子方程式为_.。(4)反响的化学方程式为_；该反响中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_ mol。(5)写出D的溶液与小苏打溶液反响的离子方程式：。18、(10分)某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的假设干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：根据以上信息，答复以下问题：1上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子有_，肯定不含有的离子有_。2请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子假设不止一种，
12、可任选一种的存在: _。3写出反响的离子方程式：_。4假设测定A、F、I均为01mol，100mLX溶液中nH+=04mol，当沉淀C的物质的量大于07mol时，溶液X中还一定含有_。19、12分某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反响制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请答复以下问题：(1)装置A的试管中发生反响的化学方程式是(2)猜测B中可以观察的主要现像是。C瓶出来的气体是。(3)：室温下存在反响；在酸性溶液中， 可将复原为且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：写出必要的离子反响方程式。(4)E装置的作用是 。(5)同学们经过讨论认为上
13、述装置仍有缺陷，请指出可能存在的缺陷20、16分工业上常以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。1将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反响方程式：。2在酸浸的过程中还会发生以下反响：a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO43MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2Ob. MnO2+CuS+4H2SO4MnSO4+CuSO4+S+2H2Oc. Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液()，电解溶液()即得MnO2和Zn。操作中加Zn粉后发生反响的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2、Zn+Cu2+=Zn2+Cu、。操作中参加适量X的作用是：。操作中所加碳酸盐的化学式是：。3为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。方案方案方案中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反响生成Al(OH)3的离子方程式为：。假设总共得到n molAl(OH)3，那么消耗的NaOH和HCl的理论量分别为：mol、mol。从消耗酸碱的用量角度考虑，方案(填“或“)所消耗的酸碱少些。