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1、四川省成都市2022年中考化学试卷一、选择题此题包括14个小题，每题3分，共42分每题只有一个选项符合题意13分2022成都以下属于化学变化的是A汽油挥发B冰雪融化C纸张燃烧D粉笔折断考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化D、粉笔折断过程中只是形状发生改变，没有新
2、物质生成，属于物理变化应选：C点评：此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化23分2022成都纯羊毛织成的衣衫的主要材料属于A天然纤维B合成纤维C合成橡胶D塑料考点：有机高分子材料的分类及鉴别专题：化学与生活分析：可根据羊毛的组成及各种材料的定义进行判断抓住概念的关键信息：天然、合成快速判断解答：解：A、纯羊毛织成的衣衫是由羊毛制成的，羊毛属于天然纤维，故A正确；B、合成纤维是人工合成的，而羊毛属于天然纤维，故B错误；C、合成橡胶是人工合成的，而羊毛属于天然纤维，故C错误；D、塑料是人工合成的，而羊毛属于天然纤维，故D错
3、误应选：A点评：此题主要考查对常见材料种类的区分，要抓住概念的内涵去判断，同时也要记忆常见的材料类别33分2022成都以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是A开发使用新能源B工业用水重复使用C秸秆回收利用，不露天燃烧D电脑、电视长期处于待机状态考点：资源综合利用和新能源开发；防治空气污染的措施；保护水资源和节约用水专题：化学与环境保护分析：环保指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能到达这一理念进行分析判断解答：解：A、开发使用新能源，能及减少污染，符合环保理念；B、工业用水重复使用，能节约水，符合环保理念
4、；C、秸秆回收利用，不露天燃烧，能防止环境污染，符合环保理念；D、脑、电视长期处于待机状态，消耗电能，不符合环保理念应选D点评：“低碳、环保理念是社会关注的热点，也是中考的热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键43分2022成都最易洗净沾有油污的餐具的是A冷水B热水C加了餐具洗洁精的冷水D加了餐具洗洁精的热水考点：乳化现象与乳化作用专题：溶液、浊液与溶解度分析：清洗餐具效果最好：油污清洗更彻底，清洗所花费时间更少、清洗更便捷从这两点对四种清洗方法进行比照油污不溶于水，只使用水，无论是冷水还是热水，都不能把餐具上的油污清洗掉所以方法C、D清洗效果很差；使用冷水滴加2滴
5、洗涤剂，由于水温较低，微粒运动速度慢，乳化那么需要较长时间，清洗效果不理想所以方法A还不是效果最好的方法；方法B，综合了上述几种方法的优点，克服缺乏，使用热水滴加2滴洗涤剂的方法，温度高微粒运动加快，使乳化更快、更彻底所以，在以上四种方法中，该方法清洗餐具效果最好，洗涤最干净解答：解：D选项清洗餐具效果最好，洗涤最干净原因：用冷水难于去掉油污，而热水只能清理极少量油污而冷水加洗涤剂乳化较慢，效果不特别好只有用热水，温度高，微粒运动快，使乳化更快、更彻底，洗涤最干净应选：D点评：不溶于水的油污可以参加乳化剂使之与水形成稳定的混合物而除去乳化所形成的混合物不均一，所以仍不属溶液53分2022成都在
6、夜晚，假设家中燃气泄漏，以下做法错误的选项是A不立即开灯B点燃蜡烛查找漏气处C关掉进气总阀门D翻开门窗通风考点：防范爆炸的措施专题：化学与生活分析：A、根据燃气是可燃性气体，翻开灯时可能会产生电火花判断；B、根据燃气有可燃性判断；C、根据煤气有可燃性已发生爆炸判断；D、根据迅速翻开窗户通风可以降低煤气的浓度判断；解答：解：A、翻开排气扇时可能会产生电火花，而燃气有可燃性，燃气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，所以不立即开灯故A正确；B、燃气有可燃性，燃气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，所以不能用点燃蜡烛查找漏气处，故B错误；C、燃气有可燃性，燃气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生
7、爆炸，迅速关闭煤气的阀门，到达防止爆炸的目的，故C正确；D、迅速翻开窗户通风可以降低燃气的浓度，到达防止爆炸的目的，故D正确应选B点评：“生命重于泰山平安问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施63分2022成都以下化学用语表示正确的选项是A2个氢分子2HB3个氧原子O3C4个水分子4H2OD5个钠离子5考点：化学符号及其周围数字的意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：此题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物
8、质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目解答：解：A、2个氢分子可表示为：2H2，故A错误；B、表示原子符号的数字标在元素符号的前面，故3个氧原子可表示为：3O；故B错误；C、根据分子的表示方法，假设表示多个分子，就在前加上相应的数字，故4个水分子可表示为：4H2O；故C正确；D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略假设表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个钠离子可表示为：5Na+；应选C点评：此题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义
9、的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重根底，题目难度较易73分2022成都铕是一种稀土元素，如图是元素周期表中铕元素的相关信息，以下说法错误的选项是A铕属于非金属元素B铕的原子序数是63C铕原子中的质子数是63D铕的相对原子质量是152.0考点：元素周期表的特点及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铕，属于金属元素，应选项说法错误B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63；应选项说法正确C、根据元素
10、周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63；根据原子序数=质子数，那么铕原子的质子数为63，应选项说法正确D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铕元素的相对原子质量为152.0，应选项说法正确应选A点评：此题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及区分元素种类的方法进行分析解题的能力83分2022成都“珍爱生命，远离毒品冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺化学式为C10H15N有关甲基苯丙胺的说法正确的选项是A属于混合物B属于有机物C一个分子中原子总数为25D燃烧只生成二氧化碳和水考点：化学式的书写及意义；纯洁物和混合物的判别；有机物与无机物的区别；质量守恒定律及其应
11、用专题：化学用语和质量守恒定律分析：A根据混合物的概念来分析；B根据有机物的概念来分析；C根据分子的构成来分析；D根据物质的组成和元素守恒来分析解答：解：A可以写出物质的化学式，由此可见它是一种由单一物质组成的物质，属于纯洁物；B由物质的化学式C10H15N可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物；C由物质的化学式C10H15N可知，一个甲基苯丙胺分子中含有10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子，共26个原子；D由物质的化学式C10H15N可知，其中含有氮元素，因此燃烧后还有含氮元素的化合物应选B点评：此题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算、质量守恒定律等进行分析问题、
12、解决问题的能力93分2022成都我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂，在甲烷高效转化研究中获得重大突破其成果在最近的美国 科学 杂志发表该转化的微观示意图如下：有关转化的说法错误的选项是A催化剂改变了反响速率B反响前后原子的种类发生了变化C生成物之一为C2H4D反响物与生成物均有分子构成考点：微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用专题：化学反响模拟图型分析：根据催化剂的作用、观察微观示意图化学反响前后原子的种类及反响物、生成物的分子结构逐项分析即可解答：解：A、催化剂的作用是改变反响的速率，故A说法正确；B、观察微观示意图反响前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，故B说法
13、错误；C、生成物分别是C2H4分子和O2分子，故C说法正确；D、反响物是由碳原子和氢原子构成的分子构成的物质，生成物分别是由C2H4分子和O2分子构成的物质，故D说法正确；应选项为：B点评：此题是对化学反响微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反响物与生成物的种类，写出反响的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可103分2022成都实验室制取氧气，以下说法错误的选项是A装置可用于高锰酸钾制取氧气B装置可用于过氧化氢溶液制取氧气C装置可用于收集氧气D装置可用于收集氧气考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法专题：常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化分析：制取气体的装置的选择取决于反响物的状态和反响
14、条件，收集气体的方法取决于气体的密度和溶解能力解答：解：A高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解为制取氧气，故A正确；B过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，属于固液常温制气体，故B正确；C氧气的密度比空气大，应该用向上排空气来收集，故C错误；D氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，故D正确应选C点评：熟练掌握常见气体的制取和收集方法，能够根据反响物的状态和气体的物理性质来选择适宜的制取和收集装置113分2022成都以下反响不属于复分解反响的是AH2+CuOCU+H2OB3HCl+AlOH3AlCl3+3H2OCCuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2DCaOH2+Na2CO3CaCO
15、3+2NaOH考点：复分解反响及其应用专题：化学反响的根本类型和能量变化分析：复分解反响是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反响，据此进行分析判断解答：解：A、H2+CuOCU+H2O，是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，应选项正确B、3HCl+AlOH3AlCl3+3H2O，该反响是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，应选项错误C、CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2，该反响是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，应选项错误D、CaOH2+Na2CO3CaCO3+2NaOH，该反响是
16、两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，应选项错误应选：A点评：此题难度不大，掌握复分解反响的特征换成分，价不变是正确解答此题的关键123分2022成都根据金属活动性顺序FeCuAg判断，以下说法错误的选项是A反响Cu+FeSO4Fe+CuSO4可以发生B反响Fe+2AgNO32Ag+FeNO32可以发生C铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色D铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝外表有红色物质析出考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来据此可以比较金属的活动
17、性顺序解答：解：A、由于金属活动性FeCu，反响Cu+FeSO4Fe+CuSO4不可以发生，故错误；B、由于金属活动性FeAg，所以反响Fe+2AgNO32Ag+FeNO32可以发生，故正确；C、由于金属活动性CuAg，铜片放入硝酸银溶液中，会发生反响生成硝酸铜，颜色由无色变成蓝色，故正确；D、由于金属活动性FeCu，铁丝插入硫酸铜溶液中，会发生反响置换出铜，铁丝外表有红色物质析出，故正确；应选：A点评：本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究，要求同学们要熟练运用金属活动性顺序的意义133分2022成都以下关于化肥和农药的说法错误的选项是A尿素CONH22是一种氮肥B化肥对提高农作物产量有重要
18、作用C农药本身有毒，应该禁止施用D目前施用农药仍是最重要的作物保护手段考点：常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义专题：常见的盐 化学肥料分析：A含有氮元素的肥料称为氮肥；B化肥对提高农作物产量有重要作用；C合理使用农药；D合理使用农药可提高作物的产量解答：解：A尿素中含有氮元素，是一种氮肥，故A说法正确；B化肥对提高农作物产量具有重要作用，但化肥应根据具体情况来使用，注意N、P、K的合理搭配，不能多用，故B说法正确；C农药本身有毒，合理使用农药可提高作物的产量，故C说法错误；D目前施用农药仍是最重要的作物保护手段，故D说法正确应选：C点评：此题考查农药、化肥的使用及对环
19、境的影响，注意化肥的合理使用是解答此题的关键，题目较简单，熟悉生活中常见的农药、化肥即可解答143分2022成都CaOH2在不同温度时的溶解度如下表：温度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断以下说法正确的选项是ACaOH2的溶解度随温度的升高而增大B20时，CaOH2的溶解度为0.16gC40时，降低CaOH2饱和溶液温度会析出溶质D60时，向100g水中参加0.20g CaOH2充分搅拌，固体完全溶解考点：固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象专题：溶液、浊液与溶解度分析：A、根据表中信息解答；B、根据20时，CaOH2的溶解度解答；
20、C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小解答；D、根据60时，CaOH2的溶解度解答解答：解：A、根据表中信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故错；B、20时，CaOH2的溶解度0.16g，故对；C、40时，降低CaOH2饱和溶液温度，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，不会析出溶质，故错；D、60时，CaOH2的溶解度是0.11g，100g水中最多溶解0.11g，向100g水中参加0.20g CaOH2充分搅拌，固体不能完全溶解，故错答案：B点评：此题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线表示的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题二、此题只有1个小题，共8分158分2022
21、成都1根据以下列图文答复以下问题：青铜剑属于合金填“纯金属或“合金高钙豆奶粉的“钙指的是元素填“元素、“原子、或“分子C60分子是由碳原子构成的 干冰可用于人工降雨填一例2根据图2中自制汽水的配料答复以下问题柠檬酸的pH7填“、“=或“，能使紫色石蕊溶液变为红色配料中富含维生素的是果汁，小苏打的化学式是NaHCO3考点：合金与合金的性质；二氧化碳的用途；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的概念；化学式的书写及意义；生命活动与六大营养素专题：物质的性质与用途；常见的酸 酸的通性分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜剑属于铜的合金；高钙
22、豆奶粉的“钙指的是钙元素，C60分子是由碳原子构成的，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；柠檬酸属于酸，它的pH7，它能使紫色石蕊溶液变为红色；配料中富含维生素的是果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3解答：解：1合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜剑属于铜的合金；高钙豆奶粉的“钙指的是钙元素，C60分子是由碳原子构成的，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；故答案为：合金； 元素； 碳原子；人工降雨；2柠檬酸属于酸，它的pH7，它能使紫色石蕊溶液变为红色；配料中富含维生素的是果汁，碳
23、酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3；故答案为：；红； 果汁； NaHCO3点评：此题主要考查合金与合金的性质、二氧化碳的用途、溶液的酸碱性、生命活动与六大营养物质等，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀本考点根底性强，比较好把握三、此题只有1个小题，共10分1610分2022成都碳及其化合物与人类关系密切1碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是C+O2CO22碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少3一氧化碳应用广泛，其主要用途是作燃料或作复原剂举一例，但使用时要特别小心，防
24、止中毒或泄漏考点：碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；根据化学反响方程式的计算专题：有关化学方程式的计算；碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：1根据反响物生成物和条件书写方程式；2根据方程式进行计算；3一氧化碳可作燃料或作复原剂，但有毒性解答：解：1碳分燃烧生成二氧化碳，方程式为C+O2CO22解：设生成一氧化碳的质量为x 2C+O2CO24 563g x=7g答：生成一氧化碳的质量为7g3一氧化碳可作燃料或作复原剂，但有毒性，使用时要特别小心，防止中毒或泄漏故答案为：1C+O2CO22分27g3作燃料或作复原剂 1分 中毒或泄漏 1分点评：此题主要考查碳及一氧化碳的性质，属于根
25、底性考查四、此题包括2小题，共17分178分2022成都某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了以下实验用品答复以下问题：1该同学按以下实验步骤进行：计算，称量，量取，溶解填步骤名称2配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒填名称3计算所需NaCl的质量为3g，称量时，NaCl应放在托盘天平的左填“左盘、“右盘上4量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管填仪器名称滴加蒸馏水至刻度线如图该同学观察方式正确的选项是A填序号5假设用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大填“偏大、“偏小或“无影响考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；
26、测量容器-量筒；称量器-托盘天平专题：溶液、浊液与溶解度分析：1根据配制溶液的步骤解答；2根据配置溶液所需仪器解答；3根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数，天平称量物体的原理左物右码解答；4根据量筒的使用本卷须知解答；5俯视读数量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大解答：解：1配制溶液的步骤是：计算，称量，量取，溶解；2配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；3配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘；4量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴
27、加蒸馏水至刻度线；读书时视线应与凹液面的最低处保持水平；5俯视读数量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大答案：1溶解； 2玻璃棒； 33，左盘；4胶头滴管，A； 5偏大点评：熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的根底和关键189分2022成都城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的局部流程如下：答复以下问题：1发电厂是利用垃圾燃烧产生的热能转变为电能2吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、HCl3溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2除此反响外，溶解步骤还能发生两个反响：Fe2O3+
28、3H2SO4Fe2SO43+3H2OFe+Fe2SO433FeSO4，其中属于化合反响的是填序号反响前后铁元素的化合价不变的是填序号4将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤填操作名称，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是护气，防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化5请你就成都市生活垃圾处理提一条建议生活垃圾分类回收等考点：常见污染物的来源、危害及治理；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；反响类型的判定专题：化学与环境保护分析：1发电厂是利用垃圾燃烧产生的热能转变为电能；2根据石灰浆是碱性分析；3化合反响：两种或两种以上物质
29、反响后生成一种物质的反响，其特点可总结为“多变一；4根据制取硫酸亚铁晶体的根本操作解答；5生活垃圾分类回收等解答：解：1发电厂是利用垃圾燃烧产生的热能转变为电能；2石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、HCl；3溶解步骤中，硫酸与铁反响，生成氢气，所以产生的H2的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2； 反响符合“多变一的特征，属于化合反响；Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O中铁元素的化合价没有发生变化；4操作的目的是得到硫酸亚铁铵晶体，根本操作步骤：加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤；最后洗涤枯燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作
30、用是护气，防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；5请你就成都市生活垃圾处理提一条建议生活垃圾分类回收等故答案为：1热能； 2除去烟气中含有的SO2、HCl；3Fe+H2SO4FeSO4+H2； ； ；4过滤； 保护气，防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；5生活垃圾分类回收等；点评：此题涉及的知识点较多，有一定的难度，需要同学们能够掌握全面的知识五、此题只有1个小题，共13分1913分2022成都某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法【提出问题】如何利用石灰石主要成分为CaCO3与稀盐酸反响来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据【实验设计】通过以下两个实验分别测定CO2的质量和体积：【
31、分析与表达】1上述两个实验中，反响的化学方程式是CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O2实验I中，将小烧杯中的所以稀盐酸分几次参加到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反响的实验现象是最后一次参加稀盐酸，仍没有气泡产生3实验II中，先连接好装置，再检查装置的气密性填操作名称，然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中假设稀盐酸是缓慢推入的，那么可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落【记录与处理】4实验I反响前的总质量m大烧杯+石灰石粉末+m小烧杯+稀盐酸，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是ACAm小烧杯 Bm大烧杯 Cm大烧杯
32、+反响后剩余物5实验II的实验记录如下表中数据在相同温度、相同压强条件下测定：时间/min12345678910注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是90ml，理由是从第8分钟后气体的体积不再变化根据你的认识，在坐标图中绘制出010min生成CO2体积随时间变化的曲线【反思与评价】6经过分析，你认为实验I的优点是操作简单，实验II的优点是现象更加直观考点：实验探究物质的组成成分以及含量；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法专题：科学探究分析：1根据石灰石和盐酸反响生成氯化钙、水和二
33、氧化碳进行解答；2根据石灰石和盐酸反响放出二氧化碳气体进行解答；3根据制取气体要先检查装置的气密性进行解答；4根据反响前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量进行解答；5根据从第8分钟后气体的体积不再变化以及用描点法画出生成CO2体积随时间变化的曲线即可；6根据实验I的优点是操作简单，而实验II的优点现象更加直观进行解答解答：解：1石灰石和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，反响的化学方程式是CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；2石灰石和盐酸反响放出二氧化碳气体，所以，判断石灰石中CaCO3完全反响的实验现象是最后一次参加稀盐酸，仍没有气泡产生；3制取气体要先检查装置的气密性；然后装好药
34、品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中假设稀盐酸是缓慢推入的，那么可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；4根据反响前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，实验I反响前的总质量m大烧杯+石灰石粉末+m小烧杯+稀盐酸，所以要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是m小烧杯和m大烧杯+反响后剩余物；5从第8分钟后气体的体积不再变化，所以最终生成CO2的体积是90mL；用描点法画出生成CO2体积随时间变化的曲线为；6实验I的优点是操作简单，而实验II的优点现象更加直观故答案为：1CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；2最后一次参加稀盐酸，仍没有气泡产生；3检查装置的气密性；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；4AC；590；从第8分钟后气体的体积不再变化；6操作简单；现象更加直观点评：掌握装置气密性检验一般方法，此题主要考查分析和应用信息解答实际问题的能力，要结合物质的性质和反响规律进行综合分析