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1、2022年高考化学主干核心知识一轮复习教案：专题四 热化学反响和热化学方程式人教版【主干知识整合】一化学反响中的能量变化1、化学反响中的能量变化，通常表现为热量的变化： 吸热反响：化学上把吸收热量的化学反响称为吸热反响。如C+CO22CO为吸热反响。放热反响：化学上把放出热量的化学反响称为放热反响。如2H2+O22H2O为放热反响。 2、化学反响中能量变化的本质原因化学反响中的能量变化与反响物和生成物所具有的总能量有关。如果反响物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反响时放出热量；如果反响物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反响时吸收热量。3、反响热、燃烧热、中和
2、热反响热：在化学反响中放出或吸收的热量，通常叫反响热用H表示。单位：kJmol1燃烧热：在101kPa时1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。如：101kPa时lmol H2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJmol1的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+12 O2 (g) =H2O(l)；H=2855kJmol1中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反响而生成1mol H2O，这时的反响热叫做中和热。 H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H=57.3kJmol1强酸和强碱的中和热二、热化学方程式1、定义：说明反响所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学
3、方程式。2、热化学方程式书写本卷须知：1H只能写在标有反响物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；隔开。假设为放热反响，H为“；假设为吸热反响，H为“。H的单位一般为kJ/mol。2注意反响热H与测定条件温度.压强等有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件绝大多数H是在25.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。3注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子 或原子数。因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。4注意反响物和产物的聚集状态不同，反响热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地表达出热化学方程式的意义。气体用“g，液体
4、用“l，固体用“s，溶液用“aq。热化学方程式中不用和5注意热化学方程式是表示反响已完成的数量。由于H与反响完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，那么H也要加倍。6当反响逆向进行时，反响热数值相等，符号相反；两个热化学方程式相加或相减，可得到新的热化学方程式。【典例精析】108海南卷白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反响的H，其中正确的选项是 A6a+5d4c12bkJ
5、mol1 B4c+12b6a5dkJmol1C4c+12b4a5dkJmol1D4a+5d4c12bkJmol1【解析】由图可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以H(6a5d4c12b)kJmol1。2将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示实验中始终保持V1V250mL。以下表达正确的选项是A做该实验时环境温度为22B该实验说明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LL-1D该实验说明有水生成的反响都
6、是放热反响【解析】中和反响为放热反响，B对，中和反响有水生成，但有水生成的不一定是放热反响，如H2+CuO H2O+Cu是吸热反响，D错，从表中分析当参加HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反响后温度为22，故实验时环境温度小于22，A错，参加HCl溶液30mL反响放热最多，应是酸碱正好中和，故CNaOH=1.0mol/L30mL /20mL=1.5 mol/L，C错。【答案】B3 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请答复以下问题：1T的原子结构示意图为 。2元素的非金属性为原子的得电子能力：Q W填“强于或“弱于。3W的单质与其最高
7、价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反响，生成两种物质，其中一种是气体，反响的化学方程式为 。4原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反响的化学方程式是 。5R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，假设该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。6在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，假设此置换反响生成3molQ的单质，那么该反响在298K下的= 注：题中所设单质均为最稳定单质。【
8、解析】从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。1T为Al，13号元素。2S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，那么可得非金属性S强于C。3S与H2SO4发生归中反响，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。4比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反响。5N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NOO2=2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化复原角度看，2价N的NO与4价N的NO2，应归中生成3N的化合物NaNO2。6C O2CO2DH=a kJ/mol，4Al
9、3O2=2Al2O3DH= 4bkJ/mol。Al与CO2的置换反响，写出反响方程式为：4Al3CO23C2Al2O3，此反响的H为可由3得，H=4b(-3a)=(3a-4b)kJ/mol 。【答案】1 2弱于3S2H2SO4(浓)3SO22H2O42H2O2MnO22H2OO2或其他合理答案：5NaNO26(3a 4b)kJ/mol【专题训练】1推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的巨大能量是从哪里来的化学反响立下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2，火箭升空时发生的化学反响为：C2H8N22N2O42CO23N24H2O。以下有关该反响的说法正确的选项是 A偏二甲肼既是氧化
10、剂又是复原剂 B该反响进行时只有放热过程没有吸热过程C该反响中氮元素的化合价升高 D该反响中每生成1molCO2转移8mol电子2：CH3 (CH2 )2CH3 ( g )O2 ( g ) 4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；H=2878kJmol一1(CH3)2CHCH3 ( g ) O2 ( g ) 4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；H = 2869 kJmol一1以下说法正确的选项是 A正丁烷的燃烧热为一2878kJmol一1 B正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子 C等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多 D异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 3以下说法
11、正确的选项是 ( )用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；可用枯燥的pH试纸测定氯水的pH；使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；参加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，那么原溶液中定有大量CO32-存在； 在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，假设溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： cNa+ cCH3COO cOH cH+；右图是反响物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 Ag+ B(g) = 2 Cg；H=Q kJmol-1Q0 。 ( )A B C D4以下化学用语和表达正确的选项是 ( )ANa
12、2O2的电子式：BM与N是同素异形体，由MN；H119KJmol可知，N比M稳定C表示乙炔“燃烧热对应的热化学方程式：C2H2 (g)O2 (g) 2CO2 (g)H2O(g)；H1 256KJmol D葡萄糖的实验式：CH2O5以下关于热化学反响的描述中正确的选项是：AHCl和NaOH反响的中和热H57.3kJ/mol，那么H2SO4和BaOH2反响的中和热H257.3kJ/molBCOg的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2g 2COgO2g反响的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6常温常
13、压下，N2(气)和H2(气)反响生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，到达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下到达平衡时放出热量为Q2kI。那么以下关系式正确的选项是 A2Q2=Q1=92.4 BQ2Q192.4 CQlQ292.4DQl=Q2Q22Q110在火箭推进器中装有复原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。0.4mol液态肼和足量H2O2反响生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量,在结
14、构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生以下反响： N2H4+H3O+=N2H5+H2ON2H4+H2O N2H5+N2H5+H2O N2H62+N2H5+H2O N2H4+H3O+1据此可得出的结论是 。A肼水解显酸性 B肼在水中可电离出H+离子C肼是二元弱碱 D肼是二元弱酸写出肼和H2O2反响的热化学方程式 。H2O1=H2O(g) H=+44kJ/mol，那么16g液态肼与足量双氧水反响生成氮气和液态水时，放出的热量是 。上述反响应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。用氨和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼，写出反响的化学方程式 ，该反响的复原产物是 。