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1、课时3 硫和含硫化合物的相互转化【自学导航】n 教学目标1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、复原性。2、了解不同价态含硫物质之间的转化。n 重点难点从氧化复原反响的角度分析不同价态含硫物质之间的转化【学习过程】n 知识要点一、硫及其化合物1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反响，但却易跟S反响Hg+SHgS此反响用于消除室内洒落的Hg2、不同价态硫的相互转化2 0 4 6SSS S转化关系图：FeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4NaSO4H2SO3写出上述物质间相互转化的化学方程式：n 当堂演练1氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，假设用两者 (体积比1:1) 一
2、起漂白一种物质时，漂白效果会( )A. 增强 B. 不变C. 减弱 D. 难确定2盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，假设向甲试管中参加足量硝酸，乙试管中参加足量氢氧化钠溶液，那么以下表达正确的选项是 ( )A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有3硫酸亚铁强热时反响方程式如下： 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3，将气体混合物通入足量氯水后参加氯化钡溶液，实验现象正确的选项是：( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀C.生成BaSO4及BaSO3
3、沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体n 稳固练习一、选择题1以下物质中硫元素只显示复原性的是A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO42以下物质中不能由单质直接化合生成的是CuS FeS SO3Fe2O3FeCl2 Hg2S A. B. C. D.全部3在空气中不易变质的是A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸D.氢硫酸4以下氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯洁的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl25用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32
4、和HSO3的物质的量浓度之比最接近于A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:36在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，S的质量分数为25.6% ，那么氧的质量分数为A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算7将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，那么X可能是A.H2S B.NH3 C.Cl2D.CO28对于反响3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H20，以下说法中正确的选项是( )AS是氧化剂，KOH是复原剂 B假设3mol硫完全反响，那么反响中共转移了4mol电子C复原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D氧化产物与复原产物的
5、物质的量之比为3：2二、填空题1含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。在含硫煤中参加生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么_。实验室制取SO2时多余气体的处理方法：_。怎样检验在SO2中混有CO2_。在SO2中混有HCl，怎样除去_。2亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有复原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水(1)要证明Na2SO3具有复原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反响的方程式为_。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反响的方程式为_。3按以下方法制得气体A、B、C.Na2SO3与
6、浓H2SO4反响产生气体A；MnO2与浓盐酸反响产生气体B；FeS与稀HCl反响产生气体C.试答复以下问题：(1)生成的三种气体中具有漂白性，在空气中燃烧；(2)把气体B通入A的水溶液中，反响的化学方程式为，此反响中，是复原剂；(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反响的现象为，化学方程式为；(4)把气体C通入到溴水中，反响的化学方程式为，反响中是氧化剂.三、实验题1某亚硫酸钠试剂已局部被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品w1g; 将样品溶解；给溶液参加稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤、枯燥沉淀，称其质量为w2g.试答复：(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是(3)判断操作是否完成。方法是(4)判断沉淀是否洗净的方法是(5) Na2SO3纯度的表示式为