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1、2022年化学中考试题分类汇编生活中的盐一选择题12022莱芜向一定量的硫酸铜溶液中参加一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量生成沉淀的质量与参加氢氧化钡溶液的质量关系如下列图，以下说法中正确的选项是A0a段只生成氢氧化铜沉淀B室温下，b点溶液的pH7Cc点溶液中溶质至少有两种D整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加考点：盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系专题：常见的盐 化学肥料分析：A、O至a段硫酸铜与氢氧化钡溶液反响生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀；B、b点表示两物质恰好反响；C、根据c点表示氢氧化钡过量来分析；D、根据溶液中溶剂为水来分析解答：解：A、O至a段硫酸铜与氢氧化钠溶液反响生成氢
2、氧化铜和硫酸钡两种沉淀；故错误；B、b点时，两者恰好完全反响，故对应的液体中只有水一种，pH=7，故错误；C、c点时，氢氧化钡溶液有剩余，故c点溶液中溶质只有氢氧化钡，故错误；D、因为氢氧化钡溶液中含有水，水中有氢元素，故整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加，故D正确；应选D点评：此题重点考查复分解反响的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目22022包头天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别参加两烧杯中，充分反响后，以下说法错误的选项是A假设天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边B假设
3、天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反响C假设反响后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D假设天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余考点：盐的化学性质；根据化学反响方程式的计算专题：常见的盐 化学肥料分析：在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别参加等质量等浓度的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中参加等质量的Na2CO3和MgCO3粉末，反响物放在一起不反响的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少那么成为解题的关键所在，所以可计算相同质量的Na2CO3和MgCO3完全反响放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大下沉的一方解
4、答：解：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，根据化学方程式，利用关系式法计算参加碳酸钠，溶液质量的变化Na2CO3CO2 溶液质量增加m106 44 62106g 62gMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2，根据化学方程式，利用关系式法计算参加碳酸镁，溶液质量的变化MgCO3CO2 溶液质量增加m84 44 40106g mm=50.5g，所以参加碳酸钠一端溶液质量增重大，故放Na2CO3的一端托盘下沉，由此可知：A、假设天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边，故对；B、酸完全反响，生成二氧化碳的质量相同，天平平衡，故对；C、假设反响后Na2CO3有剩余
5、，天平一定平衡，故错；D、假设天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余，故对答案：C点评：此题是比较抽象的根据化学方程式的计算，解此题的关键是分析左右两盘实际质量的变化，题目难度中等32022扬州以下实验现象表述正确的选项是A向“铜绿中滴加稀盐酸，产生红棕色气体B氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀C铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟D氨气遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝考点：盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质专题：实验现象的观察和记录分析：A、“铜绿是碱式碳酸铜的俗称，与盐酸反响生成氯化铜、水和二氧化碳，据此进行分析判断B、氯化钡溶液与稀硫酸反响生成硫酸钡白色沉淀，据此进行分析判断C、
6、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，进行分析判断解答：解：A、“铜绿是碱式碳酸铜的俗称，与盐酸反响生成氯化铜、水和二氧化碳，向“铜绿中滴加稀盐酸，产生无色气体，应选项说法错误B、氯化钡溶液与稀硫酸反响生成硫酸钡白色沉淀，应选项说法错误C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，应选项说法错误D、氨气的水溶液显碱性，氨气遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，应选项说法正确应选：D点评：此题难度不大，掌握盐的化学性质、常见物质燃烧的现象、常见气体的检验方法是正确解答此题的关键42022杭州Na2CO3的水溶液呈碱性，以下说法错误的选项是A碳酸钠在
7、水中会电离出OHB往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C碳酸钠溶液中存在OHD往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色考点：盐的化学性质；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系专题：常见的盐 化学肥料分析：Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反响的原因解答：解：A、碳酸钠溶于水不能电离出OH，故错误；B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反响生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH，正确；D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确；应选：A点评：
8、Na2CO3属于盐类，它的水溶液呈碱性，这一点要特别注意52022成都按下表进行实验，有关说法及分析错误的选项是向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象白色沉淀化学方程式CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4A有蓝色沉淀B反响的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2C两个反响都属于复分解反响D只要有沉淀生成的反响就属于复分解反响考点：盐的化学性质；复分解反响及其发生的条件专题：常见的盐 化学肥料分析：根据氢氧化钠和硫酸铜反响会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钡和硫酸铜反响会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析解答：解：
9、A、氢氧化钠和硫酸铜反响会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A正确；B、氯化钡和硫酸铜反响会生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2，故B正确；C、通过分析，两个反响都符合复分解反响的条件，故C正确；D、二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反响，故D错误应选：D点评：此题主要考查了有关复分解反响反响的研究，难度不大，注意掌握复分解反响的书写方法即可解答62022佛山以下表达和表达均正确，并且有因果关系的是选项表达表达ANa2CO3溶液呈碱性Na2CO3属于碱B铁可以和稀H2SO4反响放出H2Fe属于金属C金属Al是热的良导体金属Al可以用来制作
10、生活炊具D洗涤剂增大了油污在水中的溶解性洗涤剂能除去衣服上的油污AABBCCDD考点：盐的化学性质；乳化现象与乳化作用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别专题：溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料分析：A、根据碳酸钠是显碱性的盐分析；B、根据活泼金属能够和酸反响产生氢气分析；C、根据铝具有导热性分析；D、根据洗涤剂的乳化作用分析解答：解：A、Na2CO3溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，故错误；B、活泼金属能够和酸反响产生氢气，铁是金属，铁和稀硫酸反响产生硫酸亚铁和氢气，二者不是因果关系，故错误；C、金属Al是热的良导体，因此可以用来制作生活炊具，
11、故正确；D、洗涤剂对油污起到乳化作用，而不是溶解，故错误；应选项为：C点评：此题考查了常见物质的性质及应用方面的问题，注意知识的归纳和整理、分析与判断是解题的关键72022上海将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反响，有关结论错误的选项是A共生成0.1mol氯化钙B燃烧越充分那么消耗的盐酸越少C共生成0.1mol二氧化碳D燃烧后固体中氧元素的质量分数减小考点：盐的化学性质；元素的质量分数计算；根据化学反响方程式的计算专题：常见的盐 化学肥料分析：A、根据10g碳酸钙的物质的量是0.1mol，结合钙元素守恒，生成的氧化钙也是0.1mol进行分析；B、根据碳酸钙、氧化钙和
12、盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒进行解答；C、根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳进行分析；D、根据反响前固体是碳酸钙，反响后的固体是氧化钙进行分析解答：解：=0.1mol，A、10g碳酸钙的物质的量是0.1mol，结合钙元素守恒，生成的氧化钙也是0.1mol，故A正确；B、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙也始终是0.1mol，故B错误；C、CaCO3CaO+CO2，他化学方程式可以看出，生成0.1mol二氧化碳，故C正确；D、反响前固体是碳酸钙，反响后的固体是氧化钙，所以固体中氧元素的质量分数减小，故D正确应选：B点评：此题主要考查了物质的量再化学
13、方程式为中的应用，难度不大，需要多加训练82022南充：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2以下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的选项是ABCD考点：盐的化学性质；质量守恒定律及其应用专题：常见的盐 化学肥料分析：根据高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，加热一段时间后氧气会逸出，固体质量会逐渐减少，二氧化锰的质量会增加，结合质量守恒定律进行分析解答：解：A、加热一段时间后固体质量不断减少，以致反响结束后不变；图象正确，应选项正确；B、化学反响前后元素的种类和质量都不变，因此氧元素的质量应该保持不变，应选项错误；C、二氧化锰是生成物一开始二氧化锰的
14、质量为0，因此质量分数也为0，加热开始分解后，二氧化锰慢慢增加，而固体质量在减少，因此质量分数增加，但到高锰酸钾分解完不再增加，因此坐标错误；应选项错误；D、没反响时没有氧气，加热一段时间后氧气的体积不断增加，以致反响结束后不变，因此图象不正确，应选项错误；应选项为：A点评：此题考查了有关高锰酸钾分解中量的变化，掌握化学反响前后物质的质量变化并能结合图象读懂图象是解题的关键92022扬州在“粗盐的初步提纯实验中，以下操作正确的选项是A用装置甲溶解固体B用装置乙进行过滤C用装置丙蒸发滤液D用装置丁称量固体考点：氯化钠与粗盐提纯；称量器-托盘天平；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操
15、作专题：常见的盐 化学肥料分析：A、根据溶解操作的方法进行分析判断B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠的原那么C、根据蒸发操作的本卷须知进行分析判断即可D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码的原那么进行分析判断解答：解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠的原那么，图中所示操作正确C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确D、托盘天平的使用要遵循“左物右码的原那么，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误应选：BC点评：此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用本卷须知、常见化
16、学实验根本操作的本卷须知是解答此类试题的关键102022宁波在粗盐提纯的实验中，以下操作正确的选项是A粗盐称量B粗盐溶解C浊液过滤D蒸发结晶考点：氯化钠与粗盐提纯；称量器-托盘天平；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作专题：常见的盐 化学肥料分析：A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码的原那么进行分析判断B、根据溶解操作的方法进行分析判断C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠的原那么D、根据蒸发操作的本卷须知进行分析判断即可解答：解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码的原那么，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误B、粗盐溶解时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌，图
17、中所示操作正确C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠的原那么，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中没有用玻璃棒搅拌，所示操作错误应选：B点评：此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用本卷须知、常见化学实验根本操作的本卷须知是解答此类试题的关键112022大连以下关于物质用途的表达，错误的选项是A碳酸钙用作补钙剂B二氧化碳用于制碳酸型饮料C碳酸氢钠用于焙制糕点D氢氧化钠用于枯燥二氧化碳气体考点：常用盐的用途；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途专题：物质的性质与用途分析：A、根据碳酸钙的元素成分进行解答；B、根据二氧化碳和水反响
18、生成碳酸解答；C、根据根据碳酸氢钠显碱性可以和酸反响进行解答；D、根据氢氧化钠和二氧化碳反响解答解答：解：A、碳酸钙中含有钙元素，所以可用碳酸钙作补钙剂，正确；B、二氧化碳和水反响生成碳酸，用于制碳酸型饮料，正确；C、碳酸氢钠受热易分解，是发酵粉的主要成分，可以用来焙制糕点，正确；D、氢氧化钠和二氧化碳反响，不能用于枯燥二氧化碳气体，错误应选：D点评：本考点属于结合课本知识的信息，表达了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用122022株洲化学与日常生活、工农业生产密切相关以下说法中不正确的选项是A用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C医疗上用纯酒精作
19、消毒剂D生活中用含有NaOH的清洁剂去油污考点：常用盐的用途；常见碱的特性和用途；中和反响及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途专题：物质的性质与用途分析：根据物质的性质进行分析，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分；氢氧化钙能与硫酸反响，可以用于治理酸性废水；酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂；氢氧化钠能与油污发生反响解答：解：A、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分，故说法正确；B、氢氧化钙能与硫酸反响，可以用于治理酸性废水，故说法正确；C、酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂，不是用纯酒精，故说法错误；D、氢氧化钠能与油污发
20、生反响，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污，故说法正确应选C点评：此题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强根底知识的储藏，以便灵活运用132022北京能用于治疗胃酸过多症的物质是A蔗糖B食盐C小苏打D食醋考点：常用盐的用途专题：常见的盐 化学肥料分析：物质的性质决定物质的用途，可以依据已有的物质的性质进行解答解答：解：A、蔗糖不能与胃酸中的盐酸反响，不能用于治疗胃酸过多，错误；B、食盐不能用于治疗胃酸过多，错误；C、小苏打能与盐酸反响，可以用于治疗胃酸过多，正确；D、食醋显酸性，不能用于治疗胃酸过多，错误应选C点评：此题考查了常见物质
21、的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行142022苏州物质的用途与性质密切相关，以下说法正确的选项是A小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反响B洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C浓硫酸可用于作枯燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性考点：常用盐的用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的用途；乳化现象与乳化作用专题：物质的性质与用途分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断即可解答：解：A、小苏打作发酵粉，不是因为它能与面粉反响，而是自身受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳气体，故说法错误B、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是
22、因为洗洁精具有乳化作用，不是因为油污能溶于洗洁精，故说法错误；C、浓硫酸可作枯燥剂，因为它具有吸水性，故说法正确；D、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故说法错误应选：C点评：此题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握小苏打、洗洁精、浓硫酸以及氧气的性质和用途是正确解答此题的关键152022乐山以下关于“生活中的化学的表达中，不正确的选项是A胃酸过多可服用适量的小苏打B油锅着火可以立即用冷水浇灭C食用加碘食盐可预防甲状腺肿大D教室里能够闻到墙外的花香，是因为分子在不停的运动考点：常用盐的用途；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法；微量元素、维生素与健康的关系及摄
23、取方法专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的盐 化学肥料；化学与生活分析：A、根据胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能和小苏打反响进行解答；B、根据油的密度比水小进行解答；C、根据加碘食盐的碘元素可预防甲状腺肿大进行解答；D、根据微粒的性质、特征进行分析进行解答解答：解：A、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能和小苏打反响，所以胃酸过多时，可服用适量的小苏打，故说法正确；B、炒菜时油锅不慎着火，不能用冷水浇灭，因为油的密度比水小，油浮在水面上，起不到灭火的效果，应迅速盖上锅盖，可以起到隔离氧气的目的，从而灭火，故说法错误；C、加碘食盐的碘元素可预防甲状腺肿大，故说法正确；D、在花园里能闻到花香，是因为分
24、子在不停的运动，通过运动花香的分子分散到周围的空气中，故说法正确应选：B点评：化学来源于生活，更效劳于生活，与之相关考题会激发同学们的学习兴趣162022株洲化学是一门以实验为根底的科学以下有关实验问题的说法中正确的选项是A在做“粗盐中难溶性杂质的去除实验时，一定要用到过滤操作B碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反响产生CO2C沉淀过程中一定伴随着化学变化D能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱考点：氯化钠与粗盐提纯；酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质；化学变化的根本特征专题：物质的变化与性质；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料分析：A、根据粗盐提纯的步骤，进行分析判断B、根据碳酸盐、碳酸氢盐
25、均能与酸反响，进行分析判断C、沉淀过程中不一定有新物质生成，据此进行分析判断D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此进行分析判断解答：解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步别离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发食盐从溶液中别离出来而得到食盐的过程，在做“粗盐中难溶性杂质的去除实验时，一定要用到过滤操作，应选项说法正确B、碳酸盐、碳酸氢盐均能与盐酸反响产生CO2，如碳酸氢钠与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，应选项说法错误C、沉淀过程中不一定有新物质生成，如氢氧化钙溶液升温时有氢氧化钙析出，没有新物质生成，属于物理变化，应选项说法错误D、能使无色酚酞溶液变
26、红的物质不一定是碱，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，应选项说法错误应选：A点评：此题难度不大掌握粗盐提纯的原理与步骤、碳酸盐与碳酸氢盐的化学性质、酚酞溶液的性质等是正确解答此题的关键172022荆州为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：参加适量盐酸，加过量NaOH溶液，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液，过滤以下操作顺序合理的是ABCD考点：氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质专题：常见的盐 化学肥料分析：氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子，氯化钡可以除去硫酸根离子；过滤可以除去不溶于水的物质；稀盐酸能和氢氧化钠反响生成氯化钠和水，能和碳
27、酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳；注意要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析排序解答：解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯洁的NaCl，可以先参加过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再参加过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后参加过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以参加适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：；或或；观察选项，应选B点评：此题考查的是粗盐中离子的去除的知识，完成此题，可以依据除杂的原
28、那么进行分析，解答此题的关键是理解参加物质的作用并进行合理排序182022河南除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量的BaCl2溶液；过滤；加过量的Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸以下操作顺序正确的选项是提示BaSO4、BaCO3难溶于水ABCD考点：氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质专题：常见的盐 化学肥料分析：根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：硫酸根离子用钡离子沉淀，参加过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离
29、子用碳酸根离子沉淀，除钙离子参加碳酸钠转化为沉淀，但是参加的碳酸钠要放在参加的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反响剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再参加盐酸除去反响剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：应选：D点评：此题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，参加的量的控制二解答题12022成都波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成1硫酸铜所含阴离子的符号是生石灰加水过程中会填“放或“吸热2煅烧石灰石主要成分CaCO3可制
30、得生石灰CaO假设要制取11.2t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少3波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是考点：盐的化学性质；生石灰的性质与用途；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反响方程式的计算专题：常见的盐 化学肥料分析：1根据硫酸铜在溶液中会电离出铜离子和硫酸根离子，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，放出热量进行分析；2根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，然后结合题中的数据进行解答；3根据铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜进行分析解答：解：1硫酸铜在溶液中会电离出铜离子和硫酸根离子，所以硫酸铜所含阴离子的符号是S，氧化钙和水反响生
31、成氢氧化钙，放出热量；2设需要碳酸钙质量为x，CaCO3CaO+CO2100 56 x 11.2t=x=20t；3铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu故答案为：1S，放；220t；3Fe+CuSO4FeSO4+Cu点评：此题主要考查了和波尔多液有关的化学知识，难度不大，需要加强识记22022福州“比较归纳法是学习化学的一种重要方法“表示相连的两种物质能发生反响，“表示某种物质可通过一步反响转化为另一种物质1请以表2中序号为例如，填写序号、中的空格：工程序号 举例 物质类别间的相互反响 物质类别间的相互转化 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaC
32、l2 盐1盐2 盐新盐 写出硫酸与氯化钡反响的化学方程式 酸盐 酸 写出氢氧化钠转变成另一种碱的 碱 碱新碱2室温下，氯化镁与以下物质的变化关系，正确的选项是填标号AMgCl2AgN03BKN03MgCl2CMgCl2HClDMgOH2MgCl2考点：盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见的盐 化学肥料分析：1氯化钡和稀硫酸反响生成硫酸钡沉淀和氯化氢；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，解答：解：1氯化钡和稀硫酸反响的化学方程式为：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl酸与盐反响生成新酸和新盐；故填：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl；新酸
33、；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反响的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2；碱与盐反响生成新碱和新盐故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2；盐 2MgCl2+AgN03=AgCl+MgN032；故A正确；KN03既不与MgCl2反响也不能通过化学反响转化为MgCl2，故B不正确；+2H2OMgCl2既不与HCl反响也不能通过化学反响转化为HCl，故C不正确；MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正确；应选：AD点评：书写化学方程式要注意四步：一是反响物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要
34、的条件；四是看是否需要“或“32022大连碳酸钠与盐酸的反响是分两步进行的，第一步反响的化学方程式为：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3为验证该反响分两步进行如下列图进行实验装置气密性良好步骤：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊步骤：1补充步骤的实验操作和预期现象2说明细玻璃管在实验中的作用3实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色写出溶液中溶质成分存在的几种情况酚酞省略不写考点：盐的化学性质专题：常见的盐 化学肥料分析
35、：1根据过量的稀盐酸会和碳酸氢钠反响产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊答复；2根据瓶内的气压变化会产生的影响分析作用；3根据滴加酚酞的实验现象及反响的程度、反响的产物分析解答：解：1因为少量的盐酸会和碳酸钠反响产生碳酸氢钠，不会产生二氧化碳，因此石灰水无明显变化；可以继续加稀盐酸，稀盐酸会和碳酸氢钠反响产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；故答案为：换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高，换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊；2由于反响产生大量的二氧化碳可能会产生过大的气压，会把瓶塞弹出，细玻璃管与大气相连，瓶内的气体会把局部
36、液体压入玻璃管内，从而起到缓冲的作用，也可以通过液柱的上升，说明有气体的生成；故答案为：细玻璃管调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出；显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成；3因为盐酸会和碳酸钠反响产生氯化钠和水、二氧化碳；实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，二氧化碳和氢氧化钙反响产生的碳酸钙沉淀，而只得到无色溶液，说明碳酸钙和盐酸反响产生氯化钙、水和二氧化碳，向其中滴加酚酞溶液不变色，说明没有碱性物质的存在，但可能是酸性物质盐酸的过量，故答案为：氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢点评：此题属于信息题的考查，能够根据题目的信息结
37、合物质的性质进行模拟设计实验、描述实验现象、得出实验结论是解题的关键，难度较大42022兰州某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液请答复有关问题：1按下面步骤提纯粗盐：取一定质量的粗盐样品，加水溶解；通过操作将泥沙除去；将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体2在上述实验步骤中，都使用了同一仪器填名称，它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，步骤的目的是，步骤的目的是；3利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液：配制溶液的步骤：计算、溶解、装瓶；量取所需的水应选用mL的量筒考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶
38、液的配制专题：溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料分析：1粗盐的主要成分是氯化钠，根据氯化钠易溶于水、泥沙等杂质难溶于水，进行分析解答2根据溶解、过滤、蒸发操作所需的仪器，进行分析解答3根据配制溶质质量分数一定的溶液的根本步骤进行分析解答利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量溶质质量，根据溶液的质量和溶质的质量分数，计算配制溶液所需要的水的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程解答：解：1粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水、泥沙等杂质难溶于水，取一定质量的粗盐样品，加水溶解，使不溶物与食盐初步别离过滤把泥沙除去将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体蒸发2溶解、过
39、滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，它在步骤溶解和蒸发的操作方法相同，但目的不同，溶解中作用是搅拌，加快食盐的溶解速率，蒸发的作用是搅拌，防止滤液飞溅3配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g5%=5g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，那么所需水的质量=100g5g=95g合95mL，应选用100mL的量筒故答案为：1过滤；2玻璃棒；搅拌，加快食盐的溶解速率；搅拌，防止滤液飞溅；3称量；100点评：此题难度不大，
40、掌握粗盐提纯的原理、实验步骤溶解、过滤、蒸发、所需的仪器、配制溶质质量分数一定的溶液的根本步骤等是正确解答此题的关键52022苏州食盐是一种重要的化工原料请答复以下问题1请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干2由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制流程如图参加稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是用化学方程式表示通过操作所得滤液中的溶质有用化学式表示3假设有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100
41、kg，要将其变成20时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是：20时氯化钠的溶解度为36g考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见的盐 化学肥料分析：1根据粗盐提纯的步骤和仪器以及本卷须知进行分析；2根据碳酸钠可以除去反响中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反响生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；根据题中参加的各种除杂试剂进行分析；3根据20时氯化钠的溶解度为36g，计算出需要参加的氯化钠质量解答：解：1去除泥沙的步骤是：溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；过滤：架好漏斗，使
42、漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；2碳酸钠可以除去反响中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反响生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；通过分析可知，参加的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；320时氯化钠的溶解度为36g，可以通过参加氯化钠固体的方法是溶液到达饱和状态，设需要参加氯化钠为x，= x=22.4kg故答案为：1漏斗；蒸发皿中出现较多固体；2Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3；3参加22.4kg的氯化钠固体点评：海水的综合利用是初中化学中较为重要的内容之一，与