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1、专题9 常见的酸和碱测试1、【2022江苏扬州】以下溶液显碱性的是A酸雨 B食醋 CNaOH溶液 D盐酸【答案】C【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，应选项错误。B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，应选项错误。C、NaOH溶液显碱性，应选项正确。D、盐酸显酸性，应选项错误。应选：C。2、【2022广西北部湾】生活中一些常见物质的pH如下：物质柠檬汁西红柿纯水鸡蛋清漂白液pH23457781314上述物质中，酸性最强的是A柠檬汁 B西红柿C鸡蛋清 D漂白液【答案】A【解析】A、柠檬汁的pH小于7，呈酸性，且pH最小，酸性最强，故A正确；B、西瓜汁的pH小于7，呈弱酸性，故B错误；C、鸡蛋
2、清的pH大于7，呈碱性，故C错误；D、漂白液的pH大于7，呈碱性，其，故D错误；应选：A。3、【2022湖南邵阳】以下物质不能与稀硫酸发生反响的是ACuO BAg CBaCl2 DMgOH2【答案】B【解析】A、CuO能与稀硫酸反响生成硫酸铜和水，应选项错误。 B、银的位置排在氢的后面，活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反响，应选项正确。 C、氯化钡能与稀硫酸反响生成硫酸钡沉淀和盐酸，应选项错误。 D、氢氧化镁能与稀硫酸反响生成硫酸镁和水，应选项错误。 应选：B。4、【2022广西梧州市】关于硫酸的说法错误的选项是 A稀硫酸与锌反响可制得氢气 B稀硫酸可用于除铁锈C可将水注入浓硫酸中进行稀释
3、D浓硫酸可用来枯燥氢气【答案】C【解析】实验室用稀硫酸与锌反响可制得氢气；氧化铁能与稀硫酸反响生成能溶于水的硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈；稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中，防止局部产生沸腾；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反响，可用来枯燥氢气。应选C。5、【2022江苏苏州】运输以下物质时，应张贴“腐蚀品标识的是A氢氧化钠 B汽油 C铁矿石 D大理石【答案】A【解析】A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确，B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误，C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误，D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。应选：A。6、【2022广东广州】以下关于H2SO4性质描述中，不属于酸
4、的通性的是A使紫色石蕊溶液变红 B与NaOH发生中和反响C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D与Mg反响放出氢气【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，应选项错误；B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反响，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反响，其它酸也能与氢氧化钠反响生成盐和水，属于酸的通性，应选项错误；C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，应选项正确；D、活泼金属能与酸反响生成盐和氢气，硫酸能与镁反响生成盐和氢气，其它酸也能与镁反响生成盐和氢气，属于酸
5、的通性，应选项错误；应选C。7、【2022广州市】以下有关氢氧化钾的说法正确的选项是 A氢氧化钾固体露置在空气中易变质B氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C氢氧化钾溶液与氧化铜反响生成蓝色沉淀D2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反响【答案】A【解析】A空气中有二氧化碳，氢氧化钾暴露在空气中易与二氧化碳反响生成碳酸钠导致变质，故A正确；B石蕊溶液与酸碱的颜色反响为酸红碱蓝，故B错误；C碱溶液不能与金属氧化物反响，故C错误；D氢氧化钾溶液与硫酸溶液的浓度不一定一样，即使体积一样，含有的氢氧化钾和硫酸分子不一定为 2:1，因此不一定恰好完全反响，故D错误。应选A。8、【2022辽宁本溪】以下有关溶
6、液酸碱性的说法错误的选项是ApH7的溶液呈中性 BpH7的溶液一定呈碱性CpH7的雨水一定是酸雨D酸溶液的pH越小酸性越强【答案】C【解析】ApH7时，溶液呈中性，正确；BpH大于7的溶液呈碱性，正确；CpH5.3的雨水称为酸雨，错误；DpH越小，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，正确；应选：C。9、【2022山东滨州】有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的选项是A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C. 用洁净枯燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D. 用pH试纸测得该
7、氢氧化钠溶液的【答案】C【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，应选项说法错误。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，那么稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，应选项说法错误。 C、用洁净枯燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，应选项说法正确。 D、由于标准比色卡上的
8、数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，应选项说法错误。 应选：C。10、【2022广西梧州】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反响过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。以下说法错误的选项是 A图中b点所示溶液中，溶质是NaClB向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反响【答案】B【解析】根据图中信息可知溶液pH值越来越大，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中；图中b点所示溶液pH=7，酸碱完全反响
9、，溶液中溶质是NaCl；图中c点所示溶液pH7，显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红色；由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反响。应选B。11、【2022山东潍坊】生活用品中厕所清洁剂的pH1，厨房清洁剂的pH12以下说法不正确的选项是A厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C两者混合使用能提高清洁效果 D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀【答案】C【解析】A、清洁剂的pH1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反响，来除油，可以做厨房清洁剂，正确；C、厕所清洁剂的pH1，显酸性，厨房清洁剂的pH12
10、，显碱性，二者混合会发生反响，减低清洁效果，错误；D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反响，正确。应选：C。13、【2022广西来宾一模】如图，向点滴板滴孔中分别滴入指示剂后，滴孔内溶液显示的颜色依次是A无色、红色、蓝色、红色 B红色、蓝色、黄色、紫色C蓝色、红色、紫色、无色 D无色、蓝色、红色、蓝色【答案】A【解析】酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝；酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红。答案A。14、【2022山东德州市】向某稀盐酸中逐渐参加试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是以下物质中的( )A. H2O B. H2SO4
11、C. NaOH D. CaCO3【答案】C【解析】水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH7；硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值7；氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反响，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反响时溶液的pH值为7，继续参加氢氧化钠那么溶液呈碱性，而使pH值大于7；碳酸钙可以消耗盐酸，溶液的pH7。应选C。15、【2022.重庆A卷】以下试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( )ANa2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C .Ba(OH)2溶液 D.酚酞溶液【答案】A【解析】A、向N
12、a2CO3溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，分别出现白色沉淀、产生气泡和不明显现象；B、向MgCl2溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液只出现白色沉淀；C、向Ba(OH)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现白色沉淀；D、向酚酞溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现红色现象。应选A。16、【2022湖南郴州】以下各组物质在溶液中发生反响，生成白色沉淀的是ANaOH与稀硫酸 BCaCO3 与稀盐酸 CCuSO4与KOH DAgNO3与NaCl【答案】D【解析】A、NaOH与稀硫酸反
13、响生成硫酸钠和水，无明显变化，应选项错误。B、CaCO3与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，没有生成白色沉淀，应选项错误。C、CuSO4与KOH反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，生成了蓝色沉淀，应选项错误。D、AgNO3与NaCl反响生成氯化银沉淀和硝酸钠，生成白色沉淀，应选项正确。应选：D。17、【2022.海南】用如下图装置进行以下实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际不相符的是 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钙产生气泡B浓硫酸氧化铁产生气泡C氯化钡溶液硫酸钾溶液产生白色沉淀D氢氧化钠溶液硫酸铜溶液产生蓝色沉淀AABBCCDD【答案】B【解析】A、稀盐酸和碳酸钙反响生成氯化钙/水和
14、二氧化碳，有气泡产生，故正确； B、浓硫酸和氧化铁反响生成硫酸铁和水，没有产生气泡，故错误； C、氯化钡和硫酸钾反响生成硫酸钡沉淀和氯化钾，有白色沉淀生成，故正确 D、硫酸铜和氢氧化钠反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故正确； 应选：B。18、【2022江苏苏州一模】2022年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验，请根据实验答复以下问题1测得碳酸饮料的pH7填“或“=或“。2以下使用pH试纸的方法中，正确的选项是填序号。A将pH试纸剪成几段使用B将pH试纸直接插入待测液中C将pH试纸放在外表皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D将pH试纸湿润后放在外表皿上，用
15、干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照3本次实验中滴管使用出现了如图1图4所示的四种常见错误操作请你从这四幅图中任意选择一幅请写明所选图的序号，具体说明改正错误的方法 。4使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于比照、 填一项等优点。【答案】1；2ACE；3图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶合理即可；4节约药品【解析】1碳酸显酸性，pH7，；故填：；2A将PH试纸剪成几段使用，可以节约，故正确；B将pH试纸直接插入待测液中，会污染原试剂，故错误；C将pH试纸放在外表皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，正确；D将pH试纸湿润后放在外
16、表皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，会试剂稀释，影响pH的测定，故错误E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，防止腐蚀，故正确；故正确的选项是：ACE；3图1胶头滴管应该是先挤扁胶头再伸入试剂瓶吸液；图2洗净的滴管应该放在烧杯内；图3滴瓶上的滴管不用清洗；图4胶头滴管不能倒放；故答案为：图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶合理即可；4使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于比照，还能节约药品；故填：节约药品。19、【2022.海南】某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%请答复：1将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数_37%填“大于“小于或“等于；2该
17、盐酸因含有少量Fe3+而显黄色其他杂质忽略不计。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反响。经实验测得，反响后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，那么该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为_。【答案】1小于； 21：94。【解析】1将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，那么其溶质的质量分数小于37%。2现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反响，反响后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H+和NO3-的个数比为91：94，设氢离子的个数是91，NO3-的个数是94，设铁离子的个数为x，91+3x=94，x=1。 氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢
18、离子和硝酸根离子的个数比为1：1，那么氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，那么该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为1：94。 20、【2022山东省临沂市】向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反响。1如图表示该反响前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子填离子符号。2发生反响的化学方程式是 。3以下物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反响，应是 填序号。HNO3CuSO4CaCl2【答案】1OH、Na+；2HCl+NaOHNaCl+H2O；3【解析】1向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反响，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反响
19、的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子OH、钠离子Na+。2氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水，反响的化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O。3氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水，属于中和反响，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反响，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反响。21、【2022广西北部湾经济开发区】利用以下装置对酸的化学性质进行探究。1标号为的仪器名称是 。2实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 填“a或“b。使用点滴板的优点之一是 。3实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。4实验中，在仪器
20、、中均可观察到的现象是 、 。仪器中发生反响的化学方程式是 。【答案】1试管；2a；节约药品方便观察反响现象等，合理即可；3澄清石灰水；4红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O。【解析】1标号为的仪器名称是试管。2紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，那么可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比拟。3实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐
21、酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。4实验中，氧化铁与稀盐酸反响生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反响生成硫酸铁和水，在仪器、中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器中氧化铁与稀硫酸反响生成硫酸铁和水，发生反响的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O。22、【2022四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：1小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式 。2小明向氢氧化钠溶液中参加稀硫酸，该中和反响的实质是 。然后，对反响后废液的溶质进行了如下探
22、究：【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反响后，溶质是什么？【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性【猜测假设】猜测1硫酸钠和氢氧化钠；猜测硫酸钠和硫酸；猜测 。【设计实验】实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜测 不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 猜测成立【反思与评价】小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜测成立，可以向废液中参加少量氧化铜粉末，原因是 用化学方程式表示。【答案】12NaOH+CO2Na2CO3+H2O。2氢氧根离子和氢离子结合生成水。【猜测假设】硫酸钠。【设计实验】实验操作实验现象实验结论猜测 1不成立产生白色沉淀【反思与评价】Cu
23、O+H2SO4CuSO4+H2O。【解析】1氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反响生成了碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。2小明向氢氧化钠溶液中参加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反响生成硫酸钠和水，该中和反响的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水。故填：氢氧根离子和氢离子结合生成水。【猜测假设】猜测1硫酸钠和氢氧化钠；猜测硫酸钠和硫酸；猜测硫酸钠。故填：硫酸钠。【设计实验】取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠；另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明钡离子和硫酸根离子反响生成了硫酸钡，实验过程如下所示：实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜测 1不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液产生白色沉淀猜测成立【反思与评价】小芳认为实验操作得出的结论不成立，这是因为溶液中只含有硫酸钠时，也能够产生白色沉淀；为了证明猜测成立，可以向废液中参加少量氧化铜粉末，原因是氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和水，过程中氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色，反响的化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O。故填：CuO+H2SO4CuSO4+H2O。