《2022高一化学每课一练23化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率(人教版必修2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高一化学每课一练23化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率(人教版必修2).docx（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2.3 化学反响的速率和限度第1课时化学反响的速率每课一练人教版必修2练根底落实1以下关于化学反响速率的表达不正确的选项是()A化学反响速率是衡量化学反响进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化大，那么该物质反响速率就快C化学反响速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D化学反响速率的单位有molL1s1或molL1min12以下措施一定能使化学反响速率增大的是()A增大反响物的量B增大压强C升高温度D使用催化剂3甲、乙两容器内都在进行AB的反响，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，那么两容器中的反响速率()A甲快B乙快C相等D无法确定4把以下四种X溶液，分别参加
2、盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反响。其中反响速率最大的是()A20mL3molL1的X溶液B20mL2molL1的X溶液C10mL4molL1的X溶液D10mL2molL1的X溶液5100mL6molL1的H2SO4跟过量锌粉反响，在一定温度下，要想减缓反响进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反响物中参加适量的()A硫酸钠固体B稀盐酸C硫酸钾溶液D硝酸钾溶液6为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反响的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。以下表达中不正确的选项是()A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反响速率的
3、大小B假设图甲所示实验中反响速率为，那么一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反响速率，可测定反响产生的气体体积及反响时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位练方法技巧化学反响速率的计算技巧7向4.0 L容器中充入0.70molSO2和0.40molO2,4s末测得剩余SO20.30mol，那么v(O2)为()A0.10molL1s1B0.025molL1s1C0.50molL1s1D0.0125molL1s18将5.6 g铁粉投入盛有100mL2molL1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好
4、溶解完全。如果反响前后溶液的体积不变，那么该反响的平均速率可表示为()Av(Fe)0.5molL1min1Bv(H2SO4)1molL1min1Cv(H2)1molL1min1Dv(FeSO4)0.5molL1min1题号12345678答案练综合拓展9化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反响，反响物浓度随反响时间变化如以下列图所示，计算反响48min间的平均反响速率和推测反响16min时反响物的浓度，结果应是()A2.5molL1min1和2.0molL1B2.5molL1min1和2.5molL1C3.0molL1min1和3.0molL1D5.0molL1min1和3.0
5、molL110某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现参加少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请答复以下问题：(1)上述实验中发生反响的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的反响瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液
6、ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为：当参加少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当参加的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。参考答案1C2C外界条件(反响物用量、压强)对化学反响速率的影响与物质的聚集状态有关，分析化学反响速率的变化时，既要考虑条件的变化，还要考虑物质的聚集状态。反响物为固态或纯液态时，增加反响物的量，不影响反响速率的改变；假设
7、反响物为固态或纯液态，增大压强也不能增大反响速率。温度和催化剂影响化学反响速率，与反响物状态无关，其中升高温度反响速率一定增大，但有少数催化剂能减慢化学反响速率。3D由化学反响速率的表达式可知，甲、乙两容器的体积未知，那么无法知道其浓度的变化量，不能确定两容器中A的化学反响速率。4A化学反响速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。分析此题，要比较反响速率的大小，在其他条件不变的情况下，实际上是比较反响物浓度的大小，此时的浓度必须是溶液混合后的浓度。由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，所以只要求出X的浓度最大的即可。因为混合后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大者即为浓度最大者。通过
8、计算可知A选项中X的浓度最大。5C锌与6molL1的H2SO4反响，其实质为Zn2H=Zn2H2，假设减小生成H2的速率而不改变其产量，即需只降低溶液中H的浓度，而不改变H的物质的量。A项中Na2SO4溶于水电离出的Na和SO对H浓度无影响，不影响反响速率，A项不正确；B项引入H会影响H2的生成量；C项相当于参加水，可使H浓度减小，化学反响速率减小，但H的物质的量未改变，生成H2的量不变，C正确；D项KNO3溶液中的NO在酸性条件下可与Zn反响生成NO，消耗H，减少了H2的生成量。6B图甲所示实验中没有说明两反响液的温度是否相同，而且没有实验Cl和SO对应的影响，故该实验不能确定Fe3和Cu2
9、对H2O2分解的催化效果。7Dn (SO2)0.7mol0.3mol0.4mol那么v(SO2)0.025molL1s1故v(O2)v(SO2)0.0125molL1s1。8D9B据图可知，4min时化合物Bilirubin的浓度为20molL1,8min时其浓度为10molL1，因此48min间的平均反响速率为2.5molL1min1。进一步分析图像可知04min间的平均分解速率为5.0molL1min1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率根本呈等比递减变化，因此可估算812min间平均分解速率为1.25molL1min1,1216min间平均分解速率为0.625molL1min1，因此1
10、6min时反响物的浓度大致应为10molL11.25molL1min14min0.625molL1min14min2.5molL1，故B项正确。10(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反响产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4解析(1)在稀硫酸中参加硫酸铜后发生了两个反响：CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn与反响生成的Cu及硫酸铜溶液组成了CuZn微电池，大大加快了生成氢气的反响速率。(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反响速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。(4)要加快生成氢气的反响速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比外表积等。(5)因为要研究硫酸铜的量对反响速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，那么硫酸溶液的体积均取30mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20mL，可以求得V610mL，V819.5mL，V917.5mL，V1015mL。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的外表，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反响速率反而减慢了。