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1、专题08 金属的化学性质测试1、【2022湖北荆州】以下金属中，金属活动性最强的是A铁B镁C锌D铜【答案】B【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，应选项错误。B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，应选项正确。C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，应选项错误。D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是
2、铜，应选项错误。应选B。2、【2022湖南郴州】把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是A溶液蓝色变浅直至无色 B铁钉外表析出红色物质 C产生大量气泡 D溶液质量增加【答案】B【解析】A、铁能与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，应选项说法错误。B、铁能与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉外表析出红色物质，应选项说法正确。C、铁能与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气泡产生，应选项说法错误。D、铁能与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，应选项说法错误。应选：B。3、【2022湖南省衡阳】
3、现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的外表有Z析出。根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序AXYZ BYZX CXZY DZXY【答案】C【解析】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的外表有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为：XZY。应选C。4、【2022湖北荆州】化学反响：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反响信息判断正确的选项是 AX一定是金属铁 BY一定是金属铜
4、 CX的金属活动性比Y强 DY的金属活动性比X强【答案】C 【解析】根据X+YSO4 = Y+XSO4判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。应选C。5、【2022山西省】验证镁、铜的金属活动性顺序，以下试剂不能选用的是( )A. MgSO4溶液 B. KCl溶液 C. 稀盐酸 D. ZnCl2溶液【答案】B【解析】铜不与MgSO4溶液反响，说明镁的金属活动性比铜强；镁、铜都不与KCl溶液反响，无法判断镁、铜的金属活动性顺序；镁与稀盐酸反响生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反响，说明镁的金属活动性比铜强；镁与ZnCl2溶液反响生成氯化镁和锌，铜不与ZnCl2溶液反响，说明镁的金属
5、活动性比铜强。应选B。6、【2022重庆B卷】假设与排除是探索未知物的一种方法。(本草纲目拾遗?中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)，以下物质最可能是“强水的是 A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸【答案】C【解析】金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反响；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反响；最可能是“强水的是浓硝酸和浓盐酸的混合物可以与金、银、铜、铅、铁反响。应选C。7、【2022浙江温州】根据金属活动性顺序判断，以下容器与所盛溶液不会发生化学反响的是A用铁制容器盛盐酸 B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液 D用铜制容器盛硝酸银溶液【答案】B【
6、解析】A、由于铁在氢前，因此铁可以和盐酸反响，故A不符合题意；B、由于铜在氢后，因此铜不能和盐酸反响，故B符合题意；C、由于铁在银前，因此金属铁可以和硝酸银溶液反响，故C不符合题意；D、由于铜在银前，因此铜可以和硝酸银溶液反响，故D不符合题意。应选B。8、【2022广西来宾一模】为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论那么X溶液是A稀硫酸B硝酸银溶液C氯化铜溶液D氯化镁溶液【答案】A【解析】A、由于镁、锌都能与稀硫酸反响，且镁反响的剧烈程度比锌强，铜与稀硫酸不反响，通过观察现象即能得出镁、锌、铜三种金属的活动性强
7、弱，故A正确；B、镁、锌、铜三种金属都能与硝酸银溶液反响，不能比拟三种金属的活动性强弱，故B错误；C、镁、锌、铜三种金属都能与氯化铜溶液反响，不能比拟三种金属的活动性强弱，故C错误；D、镁、锌、铜三种金属都不能与氯化镁溶液反响，不能比拟三种金属的活动性强弱，故D错误。应选A。9、【2022新疆】探究铁和铜金属活动性实验铁与硫酸铜反响，关于此实验说法错误的选项是A铁丝需要砂纸打磨 B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：FeCu D化学反响方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【答案】B【解析】A、铁丝外表容易产生铁锈，因此实验前需要砂纸打磨，该选项说法正确；B、铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和
8、铜，溶液由蓝色变成浅绿色，该选项说法不正确；C、铁能和硫酸铜反响，说明铁比铜活泼，该选项说法正确；D、铁和硫酸铜反响的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该选项说法正确。应选B。10、【2022辽宁营口】有X、Y、Z三种金属，把Y投入XNO32溶液中，Y外表有X析出，溶液质量增大：把X投入ZNO32溶液中，得到XNO32，溶液质量减小。以下判断错误的选项是AX、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag B元素的相对原子质量可能是：ZYXC金属活动性顺序是：YXZ DX、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg【答案】A【解析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中
9、置换出来；有X、Y、Z三种金属，把V投入XNO32溶液中，Y外表有X析出，说明Y的活动性比X强，即YX；溶液质量增大，说明Y的相对原子质量大于X。同理，把X投入ZNO32溶液中，得到XNO32，溶液质量减小，说明X的活动性比Z强，即XZ；溶液质量减小，说明Z的相对原子质量大于X。A、由上述分析，金属活动性顺序是YXZ，X、Y、Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag，应选项说法错误。B、由上述分析，元素的相对原子质量是YX，ZX，那么元素的相对原子质量可能是ZYX，应选项说法正确。C、由上述分析，金属活动性顺序是YXZ，应选项说法正确。D、由上述分析，金属活动性顺序是YXZ，X、Y、Z可能依次是：Fe
10、、Zn、Hg，应选项说法正确。应选：A。11、【2022四川成都】探究锌、铜、镁的金属活动性时，以下现象、分析或结论正确的选项是A盐酸的浓度可以不同B铜片外表有气泡 C镁片的试管外表发烫D活动性CuZnMg【答案】C【解析】A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，那么盐酸的浓度必须相同，应选项说法错误。B、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反响，铜片外表无明显变化，应选项说法错误。C、金属与酸的反响属于放热反响，镁片的试管外表发烫，应选项说法正确。D、根据金属活动性顺序，活动性MgZnCu，应选项说法错误。应选C。12、【2022山东
11、东营】小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中参加一定量的铁粉，反响停止后过滤，向滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生，以下说法正确的选项是A滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌B滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银C滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌D反响后滤液的质量大于反响前溶液的质量【答案】C【解析】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反响；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中参加一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反响生成硝酸亚铁溶液和银，反响停止后过滤，向滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反响的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。A、滤液中一定含
12、有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，应选项说法错误。B、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，应选项说法错误。C、滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，应选项说法正确。D、铁能与AgNO3溶液反响生成硝酸亚铁溶液和银，反响的化学方程式为Fe+2AgNO3FeNO32+2Ag，由反响时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，应选项说法错误。应选：C。13、【2022浙江衢州】小柯为比拟Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中如图乙发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反响后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组
13、成有Mg2+；Mg2+和Fe2+；Fe2+和Cu2+；Mg2+、Fe2+和Cu2+A B C D【答案】C【解析】由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反响；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中如图乙发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全发生了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反响。假设硫酸铜完全反响了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；假设硫酸铜没有完全反响，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+。由以上分析可知，C正确。应选C。14、【2022.海南】我国西汉时期，在?淮南万毕术?中记载“曾青得铁那么化为铜，意思是可溶性的铜
14、的化合物与铁发生反响得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。以下有关说法正确的选项是A由该反响可推测出铜能与稀硫酸反响 B该反响证明了铁的金属活动性比铜强C假设铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色 D该反响属于复分解反响【答案】B【解析】铁与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，该反响是由一种单质与一种化合物反响生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反响。在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，以上反响说明铜与铁相比，说明铁的金属活动性更强。 应选：B。15、【2022湖北荆州】将某稀硫酸分成两等份，分别向其中参加锌粉或铁粉，反响结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a
15、g和b g，那么a和b的关系是 A.a bB.a = bC.a bD.无法判断【答案】B 【解析】根据题意判断稀硫酸反响完全，生成氢气的质量取决于稀硫酸的质量，即H2SO4H2，反响消耗稀硫酸的质量相等，产生的氢气质量相等。应选B。16、【2022四川自贡】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反响时间的关系如下图甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价。那么以下说法中错误的选项是A金属活动性：乙甲丙 B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲 D消耗硫酸的质量：甲乙丙【答案】C【解析】据图判断生成氢气打的速率：乙甲丙，即金属活动性：乙甲丙；
16、生成氢气的质量：甲乙丙；相对原子质量：丙乙甲；根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量与消耗稀硫酸的质量有关，生成氢气的质量：甲乙丙，即消耗硫酸的质量：甲乙丙。应选C。17、【2022湖北孝感】现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它参加到一定量的硝酸银溶液中，反响结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。那么滤渣的质量可能是 A49.6g B34.8g C32.7g D18.5g【答案】B【解析】把三种物质投入到一定量的硝酸银溶液中，发生的反响方程式依次为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，Cu+2AgNO3
17、=Cu(NO3)2+2Ag。当锌与硝酸银恰好反响，生成Ag的质量为21.6g，滤渣含有三种：铁、铜和银，其质量=5.6g+21.6g+6.4g=33.6g；当锌、铁与硝酸银恰好反响，生成Ag的质量为21.6g+21.6g，滤渣含有两种：铁、铜和银，其质量=21.6g+21.6g+6.4g=49.6g；当硝酸银溶液足量时，滤渣有一种：银的质量=21.6g+21.6g+21.6g=64.8g，即滤渣中含有三种固体，其质量满足33.6g-49.6g之间，应选B。Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag65
18、 216 56 216 64 2166.5g 21.6g 5.6g 21.6g 6.4g 21.6g应选B。18、【2022湖南株洲】在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：1铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是： 。2铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有 色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。3铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是 ，离子数目增加的是 。4根据上述实验所观察到的现象，华雪同学 填“能或者“不能证明铝、铜、银的金属活动性顺序AlCuAg【答案】1无现象；2银白；3Ag+；Cu2+；4能。【解析】1由于金属活动性铝大
19、于铜，假设把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱；在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反响；2由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝外表覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，3铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，铜原子失去电子转换为铜离子；4根据铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝外表覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活动性铜大于银，可得铝、铜、银的金属活动性顺序AlCuAg。19、【2022湖北随州】
20、金属在生产和生活中有广泛的应用。1向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中参加一定量的锌粉，充分反响后过滤，滤液呈无色，那么滤出的固体一定有 ，滤液中含有的金属离子是 写离子符号。2假设锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反响，那么生成H2的质量为 g。【答案】1铜、银或Cu、Ag Al3+、Zn2+ 20.2【解析】1金属活动性：铝锌铜银，锌与硝酸铜、硝酸银反响生成铜、银或Cu、Ag，充分反响后滤液为无色，硝酸铜反响完全，滤出的固体一定含有铜、银；滤液中含有的金属离子 有Al3+、Zn2+； 2锌、镁都与稀硫酸反响，生成氢气的质量取决于稀硫酸的质量，H2
21、SO4H2，稀硫酸的质量100g9.8%=9.8g，生成氢气的质量=9.8g2/98=0.2g。20、【2022湖北鄂州】小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍Ni。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。1查阅资料镍能与稀硫酸反响生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反响的化学方程式： 。2猜测与假设根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜测：猜测FeNiCu；猜测 。3实验探究把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片外表无明显变化。证明 填“猜测或“猜测成立。4拓展延伸用铜片、NiSO4溶液和 ，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。【答案】1查阅资料Ni + H2SO4NiSO4 + H2；2猜测与假设NiFeCu；3实验探究猜测；4拓展延伸铁片。【解析】1查阅资料根据反响物和生成物判断反响方程式：Ni + H2SO4NiSO4 + H2；2猜测与假设根据Ni可以与稀硫酸反响，说明Ni比Cu活泼，猜测NiFeCu；3实验探究把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片外表无明显变化说明Fe比Ni活泼，猜测成立；4拓展延伸用铜片、NiSO4溶液和铁片，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。8