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1、课时训练10化学反响进行的方向1.过程的自发性的作用是()。A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应答案:A2.吸热反响一定是()。A.非自发的化学反响B.释放能量C.储存能量D.反响需要加热答案:C3.在如以下列图所示图1中A、B两容器里,分别收集着两种互不作用的理想气体。假设将中间活塞翻开(如图2所示),两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的以下说法中不正确的选项是()。图1理想气体的自发混合图2A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程,即熵增大的过程B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸
2、收或放出C.此过程从有序到无序,混乱度增大D.此过程是自发可逆的解析:由题意可知H=0,S0,由H-TS可知该过程的逆过程不能自发进行,所以D项错误。答案:D4.以下关于化学反响焓变的表达中,正确的选项是()。A.化学反响的焓变与反响的方向性无关B.化学反响的焓变直接决定了反响的方向C.焓变为正的反响都是吸热反响D.焓变为正的反响都能自发进行解析:反响的方向性是由(H-TS)决定的,与H、S、T都有关,焓变只表达化学反响是释放能量还是吸收能量,不能用来独立判断反响的自发性。答案:C5.以下关于化学反响熵变的表达中,正确的选项是()。A.化学反响的熵变与反响的方向性无关B.化学反响的熵变直接决定
3、了反响的方向C.熵变为正的反响都是混乱度增大的反响D.熵变为正的反响都能自发进行解析:反响的方向性是由(H-TS)决定的,与H、S、T都有关,熵变不能用来独立判断反响的自发性。答案:C6.石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H=-393.51 kJmol-1C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)H=-395.41 kJmol-1关于金刚石和石墨的相互转化,以下说法正确的选项是()。A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程C.金刚石比石墨更稳定D.金刚石比石墨能量低解析:由热化学方程式可知,石墨比金刚石能量低,1 mol石
4、墨转化为1 mol金刚石需吸收1.9 kJ的热量,金刚石转化为石墨是放热反响,因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程,故石墨比金刚石更稳定。答案:B7.碳酸铵(NH4)2CO3室温下能自发地分解产生氨气,对其说法正确的选项是()。A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.该反响的H-TS0D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解解析:碳酸铵自发分解,是因为体系中有氨气和CO2的生成而使熵增大。答案:A8.对于化学反响方向确实定不仅与焓变(H)有关,也与温度(T)、熵变(S)有关,实验证明,化学反响的方向应由H-TS确定,假设H-TS0,那么自发进行,否那
5、么不能自发进行。以下说法中,正确的选项是()。A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反响的方向B.温度、压强一定时,熵增加的反响一定能自发进行C.反响焓变是决定反响能否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程只与焓变有关解析:H-TS0或“0000用氢气和氮气合成氨是一个可逆反响,化学方程式如下:N2+3H22NH3。,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。(1)请写出该反响的热化学方程式。(2)如果一个反响的H-TS0,那么该反响能够自发进行。该反响的S=-198.2 JK-1mol-1。请判断上述氨气的合成反响在常温下(填“能或“不能)自发进
6、行。解析:H-TS=-92.4 kJmol-1-298 K(-0.198 2 kJmol-1K-1)0,所以可以自发进行。答案:(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 molL-1(2)能11.有A、B、C、D四个反响:反响ABCDH/kJmol-110.51.80-126-11.7S/Jmol-1K-130.0-113.084.0-105.0那么在任何温度下都能自发进行的反响是;任何温度下都不能自发进行的反响是;另两个反响中,在温度高于时可自发进行的反响是;在温度低于时可自发进行的反响是。解析:放热的熵增反响在任何温度下都能自发进行,吸热的熵减反响在任何温度下都不能自发进行。放热的熵减反响在低温下能自发进行,吸热的熵增反响在高温下可以自发进行,具体温度可以根据H-TS=0计算出来。答案:CB77A-161.6D