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1、2022九年级化学考点复习演练专题十八：金属与金属材料考点一：金属及其物理性质1.某新型“防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃能报警，这利用了金属的 A、延展性 B、弹性 C、导电性 D、导热性2.以下物质中，不属于合金的是 A不锈钢B氧化汞C黄铜D生铁3.以下有关金属及合金的说法中正确的选项是 A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼说明黄金的硬度非常大D生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中考点二：金属的化学性质1.以下物质不能由金属与盐
2、酸或稀硫酸反响直接生成的是( )A ZnCl2 B MgSO4 C FeCl2 D Fe 2(SO4)32将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反响时间的关系如下图，以下说法错误的选项是 A.反响结束后镁一定有剩余B.反响消耗盐酸的总质量一定相等C.0t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D.0t2时段，参加反响的镁的质量与铁相等3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； 将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。以下实验组合不能验证锌、
3、银、铜三种金属活动性顺序的是 A B C D 4.如下图，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别参加等质量的锌片和铁片，那么从反响开始到金属完全反响的过程中，天平指针指向的变化是 A向左偏 B向右偏C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，向滤渣中参加稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是A滤渣中一定有Fe粉B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+D滤液中一定有Ag+、Cu2+6.小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验金属片已打磨：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片外表的现象是
4、_；将铜片插入硝酸银溶液中，反响的化学方程式是 。此探究实验的目的是_。小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反响后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，那么滤液中一定含有的金属离子是 写离子符号。小明为了探究影响金属与酸反响快慢的因素，又进行以下实验：由此得出影响金属与酸反响快慢的因素有：a: b: c: 小明还对合金进行了深入的探究，他通过如右图所示的实验得出了 结论。通过查阅合金及组成它的纯金属的熔点得出了 结论。但他对以下问题产生了疑惑，请你帮他做出正确的选择：下表是一些金属熔点的数据：日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 (填序号)A、300320 b、
5、230250 c、6080 d、20407.A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。：ABSO4ASO4B CH2SO4CSO4H2 B2DNO3B(NO3)22D 请完成以下填空：1金属C在金属活动顺序表中排在氢 填“前面或“后面。2根据上述反响能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是 用字母填写。3假设A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反响后所得溶液呈浅绿色，那么金属A为 ，该反响的化学方程式为 。8.构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络“表示一种物质转化为另一种物质，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质
6、。请答复以下问题：1A物质的名称为 。2B物质的一种用途是 。3反响还需要的一种反响物是 填化学式。4写出反响的方程式，并注明根本反响类型： 9.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并答复有关问题。(1)填表结论：金属活动性Al Fe Cu(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的实验是 ；(4)小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金
7、属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。10.欲测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器1你认为能测出的质量分数的是 合金2取该合金的粉末26g参加该硫酸充分反响，所加稀硫酸与生成的质量关系如下图生成气体的质量为 g请计算该合金中铜的质量分数考点三：金属的保护与利用1.以下有关反响的实验现象，描述正确的选项是 A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B.铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈呈暗红色C.铁丝投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为棕黄色D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝外表有红色物质附着，溶液由无色逐渐变为浅绿
8、色2.光亮的铁钉在以下几种情况下，最不容易生锈的是 3.金属冶炼及金属材料在生产、生活中应用广泛。1用方程式表示炼铁的原料中焦炭的作用 。2铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是用方程式表示 为了防止铁制品生锈通常在铁制品外表喷漆其目的是 。4.以下图是某同学设计的CO复原氧化铁的实验，请答复：1用CO复原氧化铁的化学反响原理是 ，实验步骤中在通CO步骤前面还应存在的步骤为 。2甲实验中观察到的现象有 , , 。3图甲中，设计右边一盏酒精灯的目的是_，其反响的化学方程式是_，实验中，应先点燃_酒精灯。4图乙与图甲相比，它的主要优点是_。备战2022九年级化学考点复习演练专题十八：金属与金属材料参考答案
9、考点一：金属及其物理性质1.某新型“防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃能报警，这利用了金属的 A、延展性 B、弹性 C、导电性 D、导热性【答案】C2.以下物质中，不属于合金的是 A不锈钢B氧化汞C黄铜D生铁【答案】B3.以下有关金属及合金的说法中正确的选项是 A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼说明黄金的硬度非常大D生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中【答案】B考点二：金属的化学性质1.以下物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反响直接生成的
10、是( )A ZnCl2 B MgSO4 C FeCl2 D Fe 2(SO4)3【答案】D2将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反响时间的关系如下图，以下说法错误的选项是 A.反响结束后镁一定有剩余B.反响消耗盐酸的总质量一定相等C.0t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D.0t2时段，参加反响的镁的质量与铁相等【答案】D3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； 将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。以下实验组合不能验证锌、银、
11、铜三种金属活动性顺序的是 A B C D 【答案】D4.如下图，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别参加等质量的锌片和铁片，那么从反响开始到金属完全反响的过程中，天平指针指向的变化是 A向左偏 B向右偏C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左【答案】D5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，向滤渣中参加稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是A滤渣中一定有Fe粉B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+D滤液中一定有Ag+、Cu2+【答案】C6.小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验金属片已打磨：将铁片插入硫酸
12、铜溶液中，铁片外表的现象是_；将铜片插入硝酸银溶液中，反响的化学方程式是 。此探究实验的目的是_。小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反响后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，那么滤液中一定含有的金属离子是 写离子符号。小明为了探究影响金属与酸反响快慢的因素，又进行以下实验：由此得出影响金属与酸反响快慢的因素有：a: b: c: 小明还对合金进行了深入的探究，他通过如右图所示的实验得出了 结论。通过查阅合金及组成它的纯金属的熔点得出了 结论。但他对以下问题产生了疑惑，请你帮他做出正确的选择：下表是一些金属熔点的数据：日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 (填序
13、号)A、300320 b、230250 c、6080 d、2040【答案】有紫红色的物质生成 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 Zn2+ Cu2+ a.金属的活动性，金属活动性越强反响越快b.金属与酸的接触面积，接触面积越大反响越快c.酸的浓度，酸越浓反响越快答案合理即可合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度、合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，C7.A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。：ABSO4ASO4B CH2SO4CSO4H2 B2DNO3B(NO3)22D 请完成以下填空：1金属C在金属活动顺序表中排在氢 填“前面或“后面。2根
14、据上述反响能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是 用字母填写。3假设A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反响后所得溶液呈浅绿色，那么金属A为 ，该反响的化学方程式为 。【答案】1前面 2ABD 3Zn Fe + H2SO4 = FeSO4 + H211有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 铜丝 铝丝 铝丝外表有黑色物质出现溶液由浅绿色变为无色2打磨除去外表的氧化膜 3把铜丝插入到稀盐酸中4铜 铁 铝8.构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络“表示一种物质转化为另一种物质，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请答复以下问题
15、：1A物质的名称为 。2B物质的一种用途是 。3反响还需要的一种反响物是 填化学式。4写出反响的方程式，并注明根本反响类型： 【答案】1四氧化三铁2冶炼金属作燃料等 3C或CO或H2 4Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反响9.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并答复有关问题。(1)填表结论：金属活动性Al Fe Cu(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的实验
16、是 ；(4)小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。【答案】1有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 铜丝 铝丝 铝丝外表有黑色物质出现溶液由浅绿色变为无色2打磨除去外表的氧化膜 3把铜丝插入到稀盐酸中4铜 铁 铝10.欲测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器1你认为能测出的质量分数的是 合金2取该合金的粉末26g参加该硫酸充分反响，所加稀硫酸与生成的质量关系如下图生成气体的质量为 g请计算该合金中铜的质量分数【答案】(1)CuZn2由图示可知，
17、生成气体的质量为0.2g； 故答案为：0.2g设：合金中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2 x 0.2gx=6.5g合金中铜的质量为：26g6.5g=19.5g合金中铜的质量分数=100%=75% 答：合金中铜的质量分数为75%考点三：金属的保护与利用1.以下有关反响的实验现象，描述正确的选项是 A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B.铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈呈暗红色C.铁丝投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为棕黄色D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝外表有红色物质附着，溶液由无色逐渐变为浅绿色【答案】B2.光亮的铁钉在以下几种情况下，最不容易生锈的
18、是 【答案】B3.金属冶炼及金属材料在生产、生活中应用广泛。1用方程式表示炼铁的原料中焦炭的作用 。2铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是用方程式表示 为了防止铁制品生锈通常在铁制品外表喷漆其目的是 。【答案】1C + O2 高温 CO2 2C + O2 高温2CO24Al + 3O2 = 2Al2O33隔绝空气氧气和水4.以下图是某同学设计的CO复原氧化铁的实验，请答复：1用CO复原氧化铁的化学反响原理是 ，实验步骤中在通CO步骤前面还应存在的步骤为 。2甲实验中观察到的现象有 , , 。3图甲中，设计右边一盏酒精灯的目的是_，其反响的化学方程式是_，实验中，应先点燃_酒精灯。4图乙与图甲相比，它的主要优点是_。【答案】13CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ， 检验CO气体的纯度 2红棕色粉末逐渐变为黑色,澄清的石灰水变浑浊,尾气能燃烧火焰为篮色3除去尾气中的CO，防止污染空气 点燃 2CO + O2 = 2CO 2 右边那个 4节省能源 9