《2022-2022学年九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸和碱的化学性质作业设计新版新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2022学年九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸和碱的化学性质作业设计新版新人教版.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、实验活动6 酸、碱的化学性质（总分：54分 时间：40分钟）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1.灼烧某硫酸盐时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，该硫酸盐是（ ） A.K2SB.Na2SC.Na2SO4D.K2SO42.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。这四步操作中均要用到的一种仪器是（ ） A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯3.粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此下列说法中正确的是（ ） A.浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B.浸洗前后食盐水组成
2、不变C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去D.粗盐粉碎颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量4.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（） A.取一定量粗盐B.过滤C.溶解D.蒸发5.许多物质在溶液中都以离子形式存在我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH结合成水分子的过程。结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（） A.H+Na+OHNO3B.Na+K+ClOHC.H+K+CO32HCO3D.K+Ba2+ClSO426.下列反应属于复分解反应的是（ ） 点燃A.Ca（HCO3）2=CaCO3
3、+CO2+H2OB.2Na+Cl2=2NaClC.2Mg+CO22MgO+CD.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO37.下列叙述不正确的是（ ） A.可用食醋除去热水瓶中的水垢B.在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液C.可用稀硫酸除去铁锈D.可用消石灰改良酸性土壤8.一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。另称取1.38g该粉末于
4、烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是（ ） A.杂质中可能含有KNO3、Na2CO3B.杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3C.杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3D.杂质中肯定含有KCl、Na2CO3 ，可能含有KNO39.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙五种溶液，从中任取两种混合，混合后能发生反应的组合有（） A.2种B.3种C.4种D.5种10.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（） A.先变红后变紫B.变红后颜色不再改变
5、C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫11.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法有错误的是( )序号物质杂质试剂、方法AMnO2K2MnO4加入足量水，充分溶解后过滤，洗涤干燥BMgCl2溶液盐酸加入过量的氢氧化镁，过滤CCaOCaCO3加入适量稀盐酸，过滤DCuFe用磁铁充分吸引12. 粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中不正确的是（ ） A.取一定量粗盐 B.溶解C.过滤D.蒸发13.铅蓄电池中装有硫酸。如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。这种气体是（） A.CO2 B.COC.H2D.O214.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（） A.捣碎研细
6、B.搅拌溶解C.引流浊液D.搅拌防溅15.碱性溶液，可降低蔬菜上残留农药的毒性。浸泡蔬菜时应加入（ ） A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋二、填空题 (本题包括4小题，共14分)16.（3分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是_。（2）第步操作的目的是除去滤液中过量的_。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_。 18.（3分）已知下列事实： 人的胃液里含有少量盐酸。可溶性钡盐会使人中毒。试回答：透视检
7、查胃病时，让患者口服硫酸钡是否会使人中毒？_。能否用碳酸钡代替硫酸钡？_原因是_。19.（3分）Na2CO3俗称_，是一种白色的粉末，可以跟酸反应生成CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其原因主要是_；Na2CO3也可以跟CO2和 H2O反应生成NaHCO3，已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大那么在一定温度下，向饱和的Na2CO3溶液中不断通入CO2， 可观察到的现象是_。三、实验探究题 (本题包括2小题，共10分)20.（3分）为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适量)进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：学生选用试剂评价(是
8、否可行，简述理由)甲HCl_ _乙H2SO4_ 丙Ca(OH)2_ _21.（7分）初中毕业学年化学实验技能测试刚刚结束。某测试题目要求：选择一种试剂鉴别“稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水”。现将三种无色溶液分别标记为A、B、C。 （1）【实验探究1】甲同学认为可以选择一种有色溶液鉴别，他选择的试剂为_。乙同学选择用碳酸钠溶液鉴别，实验如图所示:A试管中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，乙同学先将B试管溶液倒入废液缸，再将A试管溶液倒入废液缸，观察到有气泡冒出，最后将C试管滤液倒入废液缸时，立即产生白色沉淀，则C试管滤液中的溶质为_。 （2）【实验探究2】为了验证最终所得废液溶质成分，丙同学
9、进行如下实验：取少量废液于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无明显现象，丙同学认为废液溶质中一定没有碳酸钠。【交流与评价】请你评价丙同学的实验结论：_。（3）【实验探究3】同学们在实验探究2所得溶液中继续滴加稀盐酸，观察到明显的实验现象，最终确定废液中含有的离子是_。（4）【总结与提升】探究化学反应所得溶液中溶质成分时，通过书写化学方程式能做出初步判断:可溶性生成物一定存在，可溶性反应物可能存在。再结合_排除一些猜想，然后设计实验进行探究，得出正确结论。 实验活动6 酸、碱的化学性质参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1.D2.C3.D4.B5.
10、B6.D7.B8.D9.C10.A11.C12.C13.A 14.A15. A 二、填空题 (本题包括4小题，共14分)16.（3分）搅拌，加速固体溶解NaOH和Na2CO3CaCO3、BaCO317.（5分）溶解过滤蒸发玻璃棒、漏斗、蒸发皿 18.（3分）否否因为碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，引起中毒19.（3分）纯碱Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，产生的CO2不易收集有晶体析出 三、实验探究题 (本题包括2小题，共10分)20.（3分）不行，因为虽然把CO32除去了，但又引进了新的杂质NaCl行，因为稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会跑掉，水不算杂质不行，因为虽然能生成碳酸钙沉淀而把CO32除去，但又生成了新的杂质NaOH21.（7分）（1）紫色石蕊溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH、Ca(OH)2（2）不正确， 氢氧化钙与碳酸钠反应生成可溶于水的氢氧化钠，氢氧化钠不再与其他物质反应，一定存在，若此时碳酸钠剩余，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水无明显现象，盐酸被耗尽，还没有与碳酸钠反应，所以不能确定是否有碳酸钠（合理即可）（3）Na+、Cl-、OH-、CO32-（4）实验现象