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1、第一单元 氯、溴、碘及其化合物 同步训练题1检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )A用枯燥的蓝色石蕊试纸 B用枯燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸答案：D提示：在枯燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性、氯气也不呈现出漂白性，故A、B不正确。在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-，在硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl，故C选项不能选。氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2，而I2能够使淀粉呈现蓝色，氯化氢无此性质，故D是正确的选项。2将碘和食盐别离的最好方法是( )A升华 B筛选 C萃取 D过滤答案：A提示：别离混合物时既要掌握物质的化学性质，也要遵循最简易原那么。
2、碘受热会升华，而食盐无此性质，故可以到达题设的要求。3自来水可以用氯气消毒。某同学用这种自来水去配制以下物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )AAgNO3 BNa2CO3 CNa2SO3 DAlCl3提示：用氯气消毒的自来水有类似氯水的性质。其中所含微粒有Cl2、H+、Cl-，Cl-能与AgNO3生成白色沉淀AgCl，H+与Na2CO3生成CO2气体，Cl2能与Na2SO3发生氧化复原反响，AlCl3在这种自来水中无明显反响。答案： D4盛液溴的试剂瓶中要参加一定量的水，目的是( )A制得溴水 B比较水与液溴的密度C将液溴隔绝空气 D防止液溴挥发答案：D提示：溴在水中溶解度较小，且密
3、度比水大，故水覆盖在溴的上面可以有效地减少溴的挥发。通常在实验室中保存液溴的方法：水封蜡封，沙中久存。51molMnO2与含HCl 4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为( )A2mol B1mol C小于1mol D大于2mol提示：题中两反响物假设能完全反响，那么生成氯气为1mol，但随着反响有进行，盐酸的浓度下降，逐渐变稀，就不能再生成氯气了。答案： C60.9g某元素的单质直接跟氯气反响后，质量增加了3.55g，这种元素是( )AP BMg CAl DFe答案：C提示：单质与氯气反响时增加的是氯元素的质量，即0.1molCl参加反响，假设反响的单质是+1价，那么摩尔
4、质量为9molL。当设定选项中的元素的化合价为+1价时，其摩尔质量分别是P(10.36.2)、Mg(12)、Al(9)、Fe(18.67)。应选择C7实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，其主要原因是发生了如下反响：I2+I- I3-。关于碘的碘化钾溶液的以下说法正确的选项是( )A该溶液与AgNO3溶液反响产生AgI沉淀B该溶液能使淀粉变蓝CI3-是一种单质D该溶液中通入C12，I3-的浓度不变提示：可逆反响是指在同一条件下，正逆反响同时进行的反响。它的特点是整个体系都是混合物，而且物质之间可以相互转换。既然有I-那么参加AgNO3必有黄色的AgI沉淀，又有I
5、2那么可以使淀粉变蓝色。答案： A、B8当不慎有大量氯气逸出时，人们再逃生时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂往鼻子，该物质最适宜采用的是( )ANaOH BNaCl CKBr DNaHCO3 答案：D提示：NaOH本身就有非常强的腐蚀性，不能采用；NaCl虽对人体无害，但也不能与氯气反响起减缓氯气毒性的作用，不可采用；KBr溶液可与氯气发生置换反响，吸收了氯气，但其生成的单质溴的毒性也是非常大的，不能采用。NaHCO3与酸反响生成CO2，可以促进氯气与水反响，减缓毒性，应选D。9向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反响。将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是
6、( )ANaCl和KCl BKCl与NaBr CNaCl和KI DNaCl、KCl与I2答案：A提示：氯气可以从溴化钾、碘化钠溶液中将溴、碘置换出来，但溴、碘的单质在加热灼烧时都会挥发掉或升华，所以剩余固体一定是氯化钠、氯化钾。10以下有关氯气的表达，其说法正确的选项是( )A在通常情况下氯气比空气重B点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件C氯气跟铁反响生成FeCl2D将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜答案：A提示：氯气与氢气反响也可以在光照条件下进行；氯气与金属反响生成高价金属氯化物；铜和氯气反响生成棕色的氯化铜的烟。气体的密度之比等于摩尔质量之比，故氯气较空气重。11将一盛满Cl2气体的试管倒立
7、在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中气体颜色变成淡黄绿色，此时试管中的气体是( )A只有O2 B只有Cl2 CO2、C12 D无法判断答案：C提示：Cl2溶于水，有局部要生成次氯酸，次氯酸见光分解生成O2。但题目中有一个现象的描述要注意的即“试管中气体颜色变成淡黄绿色，说明还有Cl2存在。12物质的保存方法正确的选项是( )A氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中B液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，并用水封CAgBr固体应盛放在棕色试剂瓶中D氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中提示：氯水能够见光分解，应盛放在棕色瓶中，同时氯水又容易挥发，应用磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放；溴能够与橡胶塞发生氧化复原反响，使橡胶塞老
8、化，故B不正确；AgBr见会分解，故通常保存在棕色试剂瓶中；氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反响，故D是不正确的。答案： C13某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是123，通入一定量的C12，当反响完后比值为321，那么反响的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是( )A12 B13 C14 D16答案：B提示：以Br-为基准，I-减少那么Cl2反响生成的Cl-必然增多。根据化学方程形式：Cl2+2I-=2Cl-+I2；题中I-减少了2，那么Cl2为1，原来I-为3，应选B。14把95mg含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO3溶液反响，生成300mgAgCl
9、沉淀，那么该氯化镁中的杂质可能是( )ANaCl BA1C13 CKCl DCaCl2答案：B提示：运用平均式量的方法。设金属元素均为+2价，那么AgCl的物质的量等于此+2价氯化物的物质的量2倍。 =95(300/143.52)=90.9molL那么+2价金属 =90.971=19.9而+2价相对原子质量 Na：46、A1：18、K：78、Ca：40、Mg：24由于Mg的相对原子质量大于，那么杂质的相对原子质量必小于。15两瓶颜色一致的红棕色液体，其中一瓶是溴水，怎样快速简便地鉴别出溴水答案：轻轻振荡，出现红棕色蒸汽的是溴水。提示：溴在水中溶解度比较小，通常用水封保存，假设振荡那么必然有溴蒸
10、汽逸出。此题是要采用最简方式，那么闻气味的方法，因为溴是剧毒的，不可采取。16某固体混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一种或几种组成，依次进行以下实验，观察到的现象记录如下：混合物加水得无色透明溶液将一份溶液滴加氯水并参加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色将另一份溶液参加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。(1)混合物中肯定含有，但不能判断出是否含有。(2)中反响的离子方程式为。(3)中反响的离子方程式为。答案：(1)KI、NaCl，KNO3 (2)Cl2+2I=2Cl-+I2 (3)Ag+Cl=AgCl提示：根据可知溶液中无Cu2+存在；据可知有I-存在；据那么有Cl-存在，故有上述结果。