《(江苏)2022高考化学大一轮复习热点专题专练3化学反应速率化学平衡的图像分析do.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(江苏)2022高考化学大一轮复习热点专题专练3化学反应速率化学平衡的图像分析do.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、热点专题专练(三)化学反响速率、化学平衡的图像分析1(2022盐城中学模拟)将3molNO放入密闭容器中，50时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如下图，以下说法正确的选项是()A在 X、Y 两点，反响速率 v(X)v(Y)B压强小于 107Pa，主要发生的反响为：2NO=N2O2CX点Y点，可能发生的反响为：2NO2(g)2NO(g)O2(g)D整个过程中可能发生的反响为：3NO=N2ONO2,2NO2(g)N2O4(g)2双选题(2022通州期中模拟)在一恒容密闭容器中通入 A、B 两种气体，在一定条件下发生反响：2A(g)B(g)2C(g)H0。当到达平衡后，保持其他条件不变，
2、只改变条件X，那么相应量Y的改变一定符合图中曲线的是()XYA温度C 的体积分数B充入稀有气体A 的物质的量C再参加 AB 的转化率D再参加 CA 的质量分数3双选题(2022苏锡常镇模拟)工业上用CO生产甲醇的反响为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反响中能量的变化；图 2 表示一定温度下，在体积固定为 2 L 的密闭容器中参加4 mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。以下表达错误的选项是()ACO和 H2合成 CH3OH的反响：H0，S0 B图 1中曲线 b可表示使用了催化剂的能量变化情况C图 3 中曲线可表示在不同压强 p1、
3、p2(p10.4 molL16双选题(2022淮阴中学学情模拟)在 10 L 密闭容器中，A、B、C 三种气态物质构成了可逆反响的35体系；当在某一温度时，A、B、C 物质的量与时间的关系如图一，C 的百分含量与温度的关系如图二。以下分析不正确的选项是() A04分钟时，A的平均反响速率为0.02mol/(Lmin) cCc2AcBB该反响的平衡常数表达式 KC. 由 T1向 T2变化时，v 正 v 逆D此反响的正反响为吸热反响7(2022盐城高三第二次模拟)二甲醚是一种清洁燃料，以 n(H2)/n(CO)2 通入 1 L 的反响器中，一定条件下发生反响：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3
4、(g) H2O(g)H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如下图，以下说法正确的选项是()A上述反响 H0B图中p1p2p3C假设在p3和316时，测得容器中n(H2)n(CH3OCH3)，此时v(正)v(逆)D假设在p3和316时，起始时n(H2)/n(CO)3，那么到达平衡时，CO转化率小于50% 8(2022如东中学模拟)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反响：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)H0经 5min后到达平衡，平衡时测得 D的浓度为 0.5mol/L，c(A)c(B)12，C的平均反响速率为 0.05mol/(Lmin)(1)x的值为；(2)A的平衡浓度
5、；(3)假设恒温恒容，那么容器中平衡时的压强与起始时的压强比；(4)以下图是某一时间段中该反响速率与反响进程的曲线关系图，答复以下问题：处于平衡状态的时间段是。t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？t1、t3、t4(填AE)。A升温B降温C加催化剂D加压E减压以下各时间段时，A的体积分数最高的是。At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t69(2022徐州一中模拟)工业制硫酸时，利用催化氧化反响将 SO2转化为 SO3是一个关键步骤。(1)某温度下，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197kJ/mol。开始时在10L的密闭容器中参加4.0molSO2(g)和10.0molO2(
6、g)，当反响到达平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K，升高温度K将(填“增大、减小或不变)。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生以下反响： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，到达平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是(填字母)。A 恒 温 恒 容 ， 充 入 2 mol SO3 B 恒 温 恒 容 ， 充 入 2 mol N2 C恒温恒压，充入1 molSO3D升 高 温 度 (3) 在一密闭容器中进行以下反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件
7、时对上述反响的影响，并根据实验数据作出了以下关系图。以下判断中正确的选项是(填字母)。A图研究的是不同催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反响的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反响的影响，且乙的温度较低D图研究的是不同催化剂对反响的影响，且甲使用的催化剂效率较高10(2022徐州市期中模拟)合成氨反响为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反响过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反响时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反响平衡的影响。以下说法正确的选项是() A该反响为
8、自发反响，由图1 可得参加适当的催化剂，E 和H 都减小B图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反响物N2的转化率最高的是b点C图2中010min内该反响的平均速率v(H2)0.045molL1min1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为 1 L，那么n(N2)的变化曲线为 dD图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，那么：T1T2，T1T2 11苯乙烯(C8H8)是生产塑料的一种重要单体，它以苯乙烷(C8H10)为材料，其反响原理是： C8H10(g)C8H8(g)H2(g)H125kJmol1.某温度下，将 0.40 mol 苯乙烷(C8H10)充入 2 L
9、真空密闭容器中发生反响，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16(1)当反响进行到20min时，该段时间内H2的平均反响速率是。 (2)该温度下，该反响的化学平衡常数是。 (3)假设保持其他条件不变，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反响中H2的转化率是，此时，该反响是否到达了平衡状态？(填“是或“否)。.工业上以高温水蒸气作为反响体系的稀释剂(不参与反响)，C8H10(g)
10、的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图、图所示。(4)由图可知，T1T2(填“大于、“小于或“等于)。(5)由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将(填“越大、“越小或“不变)，原因是。答案1选DA项，Y点的压强大，其速率快，错误。B项，随着压强的增大，气体的总物质的量在减小， 不可能为等体积变化，错误。C项，该反响为体积增大的反响，错误。D项，两个反响的体积均减小，符合题意，正确。2选ADA项，升高温度，平衡逆向移动，C的体积分数减小，正确；B项，充入稀有气体，各成分浓度不变，平衡不移动，错误；C项，增加A的量，B的转化率升高，错误；D项，增加C，可以将增加
11、的C 建立一个与原平衡相似的平衡，再合并，相当于体积减小，压强增大，最终平衡相当于正向移动，A 的质量分数减小，正确。3选ADA项，题给反响是气体体积减小的反响，即S0，H0，错误。B项，图1中b线的活化能低，可能使用了催化剂，正确。C项，正反响放热，随温度升高，平衡向逆反响方向移动，CH3OH% 减小；p1p2，压强增大，平衡正向移动，CH3OH%增大，正确。D项，由图2可知，起始充入4molH2、2 molCO，再充入2molH2、1molCO，相当于体积减小，压强增大，平衡正向移动，那么n(CH3OH)/n(CO)增大， 错误。4选AD由图知10min内D的浓度变化了3mol/L，A和B
12、的浓度变化了1.5mol/L，x2，v(D)3 mol/L10min0.3mol/(Lmin)，A项正确；C为固体，固体不列入平衡常数表达式中，B项错误；该反应前后气体体积不变，故改变压强平衡不移动，C 项错误；15 min 时，D 的浓度逐渐降低，A、B 的浓度逐渐升高，平衡逆向移动，该反响为吸热反响，故改变的条件是降低温度，D 项正确。5选ADA项，设3 s末，生成PCl3的物质的量为x，那么PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)始(mol)100变(mol)xxx末(mol)1xxx0.6 mol/2L反响前后压强比等于物质的量之比，故有：1xxx1.6，那么x0.6，所以v(PCl3
13、)3 s0.1molL1s1，正确；B 项，反响为吸热反响，错误；C 项，升高温度，平衡右移，平衡常数增大，错误；D 项，虚拟出一个中间容器：10.61中间容器与第一次容器的浓度(20.2molL)相等，第二次反响相当于在中间容器的根底上增加压强，PCl5的浓度应为第一次的 2 倍，但平衡向逆反响方向移动，故 PCl5的浓度大于 0.4 molL1，正确。6选AD根据图一，可知到达平衡时，A、B、C变化的物质的量分别为：0.8mol、0.4mol和0.4mol， 反响方程式为：2ABC，B项正确。A的平均反响速率为0.01mol/(Lmin)，A项错误。图二显示，T3 时反响刚好到达平衡状态，
14、即T1、T2尚处于建立平衡的状态中，C项正确。T4反响更快，也处于平衡状态。但是C的含量减少，说明从T3T4在消耗C，即平衡逆向移动。结合平衡移动原理，可知逆向反响吸热， 即正反响放热，D项错误。7选C从图像看，反响温度越高，CO的转化率越小，说明正反响为放热反响，A错误；该反响为体积减小的反响，压强越大，平衡正向移动，CO的转化率越高，在图中作一等温线可知，p1对应的转化率大，那么p1的压强大，B错误；在P3和316时，CO的转化率为50%，设起始时，n(H2)2a，n(CO)a， 平衡时，n(H2)a，n(CH3OCH3)0.25a，假设n(H2)n(CH3OCH3)，那么产物的量变多，故
15、平衡需逆向移动，即逆反响速率大于正反响，C错误；题中图表示的是n(H2)/n(CO)2，假设n(H2)/n(CO)3，即H2的量增多，所以CO的转化率比原平衡时大，D错误。8解析：(1)v(C)c/t所以cv(C)t0.05mol/(Lmin)5min0.25mol/L。在反响中c(C) c(D)x2,0.250.5x2，所以x1。(2)c(A)c(D)32c(A)0.532，c(A)0.75 。假设开始时参加的A、B的物质的量为2m，那么起始时A、B的物质的量浓度为mmol/L。根据反响变化的A 浓度为0.75mol/L和反响方程式中A、B的系数关系可知反响变化的B的浓度为0.25mol/L
16、。所以平衡浓度c(A)(m0.75)mol/L，c(B)(m0.25)mol/L。因为c(A)c(B)12所以(m0.75)(m0.25)12，解得m1.25。所以A的平衡浓度为：c(A)(m0.75)mol/L(1.250.75)mol/L0. 5mol/L。(3)开始时A、B 气体的物质的量为 2.5 mol，气体的总物质的量为 5 mol。平衡时各种气体的物质的量为 n(A) 0.5 mol/L2 L1 mol; n(B)(m0.25) mol/L2 L (1.250.25) mol/L2 L 2 mol；n(C) 0.25 mol/L2 L0.5mol/L；n(D)0.5mol/L2L
17、1mol。平衡时气体的总物质的量为(120.51)mol4.5mol，所以n(平衡)n(开始)4.55910。根据阿伏加德罗定律的推论，在相同温相同体积的密闭容器中，气体的压强比等于它们的物质的量之比。所以p(平衡)p(开始)n(平衡)n(开始)910。(4)可逆反响在平衡时正反响、逆反响的速率相等。由图可知平衡时间段为：t0t1t2t3t3t4t5t6。在t1时， 正反响、逆反响的速率都增大，且v(逆)大于v(正)，说明反响速率加快，平衡逆向移动，可能是升高温度， 选A。在t3时正反响、逆反响的速率都增大且v(逆)等于v(正)，说明反响速率加快，平衡不移动，可能是参加催化剂，选项为C。t4时
18、，正反响、逆反响的速率都减小，且v(逆)大于v(正)说明反响速率减慢，平衡逆向移动，可能的变化是减小压强，选项为E。假设使A的体积分数最高，那么平衡逆向移动最大才符合要求。t0t1平衡状态；t2t3平衡逆向移动到达新的平衡，A含量比前一段高；t3t4平衡没有移动，与t2t3段相同；t5t6平衡逆向移动，到达新的平衡。故A含量最高的为t5t6，选项为D。 答案：(1)1(2)0.5mol/L(3)910(4)t0t1t2t3t3t4t5t6ACED9解析：(1)反响到达平衡时共放出197kJ的热量，根据热化学方程式可知反响了2.0molSO2和1.0mol O2，根据三段式进行计算：2SO2(g
19、)O2(g)2SO3(g)起始浓度(molL1)0.410转化浓度(molL1)0.20.10.2平衡浓度(molL1)0.20.90.2该温度下的平衡常数 K0.22(0.220.9)10/9；因为该反响为放热反响，升高温度，平衡向左移动， 所以 K将减小。(2)A项，保持温度和容器体积不变，充入 2molSO3，平衡向逆反响方向移动，那么SO2、O2、SO3平衡浓度都比原来增大，正确；B项，保持温度和容器体积不变，充入 2molN2，对平衡移动没有影响， 各物质的浓度不变，错误；C项，保持温度和容器内压强不变，充入 1molSO3，处于等效平衡状态，浓度不变，错误；D项，升高温度，平衡向逆
20、反响方向移动，SO3的浓度减小，错误。(3)A项，催化剂不影响平衡，SO3的浓度相等，与图像不符合，错误；B项，甲的反响速率快，所以甲的压强大，平衡向右移动，SO2的转化率大，与图像不符合，错误；C 项，甲的反响速率快，所以甲的温度高，平衡向左移动，SO2的转化率小，与图像符合，正确；D 项，催化剂加快反响速率，不影响平衡，与图像符合，正确。答案：(1)10/9减小(2)A(3)CD10解析：选C使用催化剂不影响反响热H，A项错误；图2中加压时n(N2)不变，加压后平衡正向移动，n(N2)逐渐减少，C项正确。图3中随氢气的增多，平衡向正方向移动的程度逐渐增大，所以N2的转化率也逐渐增大，最大的是 c 点，B 项错误。在 H2的量不变时，图 3 显示 T1时氨气的百分含量比拟大， 产物增多、反响物减少，一方面说明 K 增大；另一方面说明从 T2T1平衡正向移动。由于合成氨是放热反响，结合平衡移动原理，可知此时温度降低，即 T10，升温平衡右移，转化率增大，由图可知 T1T2。(5)图知，其他条件不变，通入 H2O(g)，压强不变，体积增大，相当于减小压强，平衡向右移动，平衡转化率增大。答案：(1)0.0035 mol/(Lmin)(2)0.053(3)60%是(4)大于(5)越大随着H2O(g)的参加扩大了体积，相当于反响体系减小压强，平衡右移，转化率增大