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1、什么是化学键？什么是化学键？什么是离子键？什么是离子键？什么是共价键？什么是共价键？化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化学键。化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 分子中相邻原子之间是靠什么作用而分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？结合在一起？ 你能用电子式表示你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？分子的形成过程吗？ 为什么不可能有为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？分子的
2、形成？一、共价键一、共价键1、共价键的特性、共价键的特性饱和性、方向性饱和性、方向性 由共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可由共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，即共价键的和几个自旋相反的电子配对成键，即共价键的“饱和性饱和性”。H 原子、原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子分子电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间的概率增
3、大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核两个原子核“黏结黏结”在一起了。在一起了。2 2、共价键的形成、共价键的形成相互靠拢相互靠拢(a)s-s 键的形成键的形成(1) 键的形成键的形成(b) s-p 键的形成键的形成 未成对电子的未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互靠拢电子云相互重叠电子云相互重叠 未成对电子的未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互靠拢电子云相互重叠电子云相互重叠(c)p-p 键的形成键的形成(2)键的形成键的形成 两个原子两个原子相互接近相互接近电子云重叠电子云重叠键的电子云键
4、的电子云小小 结结项项 键型键型 目目 键键 键键成键方向成键方向电子云形状电子云形状牢固程度牢固程度成键判断规律成键判断规律沿轴方向沿轴方向“头碰头头碰头”平行方向平行方向“肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜像对称镜像对称强度大，不易断裂强度大，不易断裂 强度较小，易断裂强度较小，易断裂共价单键是共价单键是键，共价双键中一个是键，共价双键中一个是 键，另一个是键，另一个是键，共价三键中一个是键，共价三键中一个是键键，另两个为，另两个为键。键。1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图、图2-2、图、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子，通过画图来描
5、述吗？（提示：氮原子各自各自 用三个用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个键和两个键。键。2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？请填写你能从原子的电负性差别来理解吗？请填写 下表下表原子原子Na Cl H Cl C O电负性电负性电负性之差电负性之差（绝对值）（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对
6、不会被共用，形成的将是电子对不会被共用，形成的将是_键；而键；而_键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。键。0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0离子离子共价共价3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个有几个键和几个键和几个键组成？键组成？乙烷分子中由乙烷分子中由7个个键组成；乙烯分子中由键组成；乙烯分子中由5个个键和键和1个个键组成；乙烯分子中由键组成；乙烯分子中由3个个键和键和2个个键组成。键组成。1.关于乙醇分子的说法正确的是（关于乙醇分子的说法正确的是（ ）A.分子中共含有分子中共含有
7、8个极性键个极性键B.分子中不含非极性键分子中不含非极性键C.分子中只含分子中只含键键D.分子中含有分子中含有1个个键键C2.下列说法正确的是（ ）A.键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.键是镜像对称，而键是轴对称C.乙烷分子中的键全是键，而乙烯分子中含键和键D.H2分子中含键，而Cl2分子中还含有键二、键参数二、键参数键能、键长和键角键能、键长和键角1.1.键能键能 气态基态原子形成气态基态原子形成1mol1mol共价共价键释放的最低键释放的最低能量能量( (或拆开或拆开1mol共价键所吸收的能量共价键所吸收的能量)，例如，例如H-HH-H键的键能为键的键能为436.0kJ.mol43
8、6.0kJ.mol-1-1。 说明说明 键能的单位是键能的单位是kJkJmolmol-1-1形成化学键通常放出热量键能为通常取正值形成化学键通常放出热量键能为通常取正值键能越大，化学键越稳定键能越大，化学键越稳定2 2. .键长键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。离。 说明说明 键长的单位都是键长的单位都是pm=10pm=10-12-12m m键长越短往往键能就越大，共价键越稳定键长越短往往键能就越大，共价键越稳定3 3. .键角键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角键角.说明说明 键角决定分子的
9、立体结构和分子的极性键角决定分子的立体结构和分子的极性常见的分子的键角有常见的分子的键角有 CO2 180。 H2O 104.5。 NH3 107.3。 CH4 109.5。小结小结：键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键角决定了分键能、键长决定了共价键的稳定性；键角决定了分子的空间构型。子的空间构型。 1.1.试利用表试利用表2-12-1的数据进行计算，的数据进行计算，1molH1molH2 2分别跟分别跟1 1mol mol ClCl2 2 1mol Br 1mol Br2 2( (蒸气）反应，分别形成蒸气）反应，分别形成2m
10、ol HCl2mol HCl分子和分子和2mol HBr2mol HBr分子，哪个反应释放的能量更多？如何用计分子，哪个反应释放的能量更多？如何用计算结果说明算结果说明HClHCl分子和分子和HBrHBr分子哪个更容易发生热分解分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？生成相应的单质？2.N2.N2 2、O O2 2、F F2 2跟跟H H2 2的反应能力依次增强，从键能的角度的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化学事实？如何理解这一化学事实？3.3.通过上述的例子，你认为键长、键能对分子的化学通过上述的例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？性质有什么影响？3实验测得1 mo
11、lH2与1molCl2反应生成2molHCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：化学键断裂需要 （填“释放”或“吸收”）能量；图中共释放的能量 kJ/mol；该反应的反应物的总能量 （填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是_反应三、等电子原理三、等电子原理 1.原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理2.等电子体的判断和利用判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子为等电子体 应用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构
12、型和性质练习：P30 4-1回回 顾顾共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角衡量化学键稳定性衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素描述分子的立体结构的重要因素成键方式成键方式 “头碰头头碰头”,呈轴对称呈轴对称成键方式成键方式 “肩并肩肩并肩”,呈镜像对称呈镜像对称一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）、双原子分子（直线型）2 2、三原子分子立体结构（有直线形和、三原子分子立体结构（有直线形和V V形）形）、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）角锥形、正四面体
13、）C C2 2H H2 2CHCH2 2O OCOClCOCl2 2NHNH3 3P P4 4、五原子分子立体结构、五原子分子立体结构最常见的是正四面体最常见的是正四面体CH4CHCH3 3CHCH2 2OHOHCHCH3 3COOHCOOHC C6 6H H6 6C C8 8H H8 8CHCH3 3OHOH5 5、其它：、其它： 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎么测定的呢那么分子结构又是怎么测定的呢早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统
14、总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰
15、。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。分子的立体结构。科学视野科学视野分子的立体结构是怎样测定的分子的立体结构是怎样测定的？（指导阅读（指导阅读P39P39）测分子体结构：红外光谱仪测分子体结构：红外光谱仪吸收峰吸收峰分析。分析。 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结分子的空间结构却不同，什么原因？构却不同，什么原因？直线形直线形V形形 同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子
16、的的空分子的的空间结构也不同，什么原因？间结构也不同，什么原因？三角锥形三角锥形平面三角形平面三角形二、价层电子对互斥模型二、价层电子对互斥模型 1、一类是中心原子上的价电子都用于形成共、一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如价键，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数数n来预测，概括如下：来预测，概括如下： ABn 立体结构立体结构 范例范例 n=2 直线形直线形 CO2、 CS2 、BeCl2 n=3 平面三角形平面三角形 CH2O、BF3 n=4 正四面体形正四面体形 CH4、 CCl
17、4 n=5 三角双锥形三角双锥形 PCl5 n=6 正八面体形正八面体形 SCl62 2、另一类是中心原子上有孤对电子、另一类是中心原子上有孤对电子( (未用于形成共价键未用于形成共价键的电子对的电子对) )的分子。的分子。ABn 立体结构立体结构 范例范例 n=2 V形形 H2O n=3 三角锥形三角锥形NH3原因：原因： 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和和NH3的中心原子分别有的中心原子分别有2对和对和l对孤对电子，跟对孤对电子，跟中心原子周围的中心原子周围的键加起来都是键加
18、起来都是4，它们相互排，它们相互排斥，形成四面体，因而斥，形成四面体，因而H2O分子呈分子呈V形，形，NH3分分子呈三角锥形。子呈三角锥形。中心原子中心原子代表物代表物中心原子中心原子结合的原子数结合的原子数分子分子类型类型空间构型空间构型无孤对电子无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤对电子有孤对电子H2O2AB2NH33AB3直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体V 形形三角锥形三角锥形小结小结:价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型应用反馈应用反馈:化学式化学式 中心原子中心原子 孤对电子数孤对电子数中心原子结中心原子结合的原子数合的原子数空间构型空间构型HC
19、NSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直线形直线形 V 形形V形形平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形四面体四面体正四面体正四面体正四面体正四面体1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是似的是 （ ）A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl42.下列分子的立体结构，其中属于直线型分下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是子的是 （ ）A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4BBC 3.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上没有未用于形成上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层
20、电子对互斥模型，共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（下列说法正确的（ ）A.若若n=2，则分子的立体构型为，则分子的立体构型为V形形B.若若n=3，则分子的立体构型为三角锥形，则分子的立体构型为三角锥形C.若若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确以上说法都不正确C4.美国著名化学家鲍林（美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 19011994）教授具有独特的化学想象力：只要给）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过他物质的分子式，他就能通过“毛估毛估”法，法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请大体
21、上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，你根据价层电子对互斥理论，“毛估毛估”出下出下列分子的空间构型。列分子的空间构型。 PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 三角双锥形三角双锥形三角锥形三角锥形平面三角形平面三角形正四面体正四面体甲烷的甲烷的4个个C H单键都应该是单键都应该是键，然而，键，然而，碳原子的碳原子的4个价层原子轨道是个价层原子轨道是3个相互垂直的个相互垂直的2p轨道和轨道和1个球形的个球形的2s轨道，用它们跟轨道，用它们跟4个氢个氢原子的原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。？构型的甲烷分子。？为了解决这一
22、矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，碳原子碳原子:2S22P2三、杂化轨道理论三、杂化轨道理论杂化：原子杂化：原子内部能量相近内部能量相近的原子轨道，在外界条的原子轨道，在外界条件件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化.杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道道杂化轨道类型：杂化轨道类型：sp、sp2、sp3等杂化结果：等杂化结果：重新分配能量和空间方向，组成数目相等成键重新分配能量和空间方向，组成数目相等成键能力更强的原子轨道能力更强的原子轨道杂化轨道用于杂化轨道用于容纳容纳
23、键电子和孤对电子键电子和孤对电子1.sp1.sp3 3 杂化杂化C的基态的基态例：例：CH4分子形成分子形成2s2p2s2p激激发态发态正四面体形正四面体形sp3 杂化态杂化态CHHHH10928 同一个原子的一个同一个原子的一个 ns 轨道与三个轨道与三个 np 轨道进行轨道进行杂化组合为杂化组合为 sp3 杂化轨道。杂化轨道。sp3 杂化轨道间的夹角杂化轨道间的夹角是是 109 28，分子的几何构型为正四面体形。，分子的几何构型为正四面体形。NH3和和H2O和甲烷分子一样和甲烷分子一样,也是四面体的也是四面体的,因此它们的因此它们的中心原子也是中心原子也是sp3杂化的杂化的.不同的是不同的
24、是NH3和和H2O的中心的中心原子的原子的4个杂化轨道分别用于个杂化轨道分别用于键键和和孤对电子对孤对电子对2.sp2.sp2 2 杂化杂化sp2 杂化轨道间的夹角是杂化轨道间的夹角是120度，分子的几何构型度，分子的几何构型为平面正三角形为平面正三角形2s2pB的的基态基态2s2p激激发态发态正三角形正三角形sp2 杂化态杂化态BF3分子形成分子形成BF FFClBCl1200Cl碳的碳的sp2杂化轨道杂化轨道spsp2 2杂化：三个夹角为杂化：三个夹角为120120的平面三角形杂化轨道的平面三角形杂化轨道。sp 杂化杂化 同一原子中同一原子中 ns-np 杂化成新轨道；一杂化成新轨道；一个
25、个 s 轨道和一个轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新轨道杂化组合成两个新的的 sp 杂化轨道。杂化轨道。例：例：BeCl2分子形成分子形成激发激发2s2pBe基态基态2s2p激激发态发态杂化杂化键合键合直线形直线形sp杂化态杂化态直线形直线形化化合态合态Cl Be Cl180 碳的碳的spsp杂化轨道杂化轨道spsp杂化：夹角为杂化：夹角为180180的直线形杂化轨道。的直线形杂化轨道。思考题：根据以下事实总结：如何判断一个化合思考题：根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？物的中心原子的杂化类型？已知：杂化轨道只用于形成已知：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子键或者
26、用来容纳孤对电子0+2=2SP直线形直线形0+3=3SP2平面三角形平面三角形0+4=4SP3正四面体形正四面体形1+2=3SP2V形形1+3=4SP3三角锥形三角锥形2+2=4SP3V形形代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化轨道类型杂化轨道类型 分子结构分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表：结合上述信息完成下表：杂化轨道数杂化轨道数中心原子孤对电子对数中心原子孤对电子对数 键键数数探究练习探究练习 1 1、写出、写出HCNHCN分子和分子和CHCH2 20 0分子的路易斯结构式。分子的路易斯结构式。2 2用用VSEPRVSEPR模型对模型对HCNHCN分子和分
27、子和CHCH2 2O O分子的立体结构分子的立体结构进行预测进行预测( (用立体结构模型表示用立体结构模型表示) )3 3写出写出HCNHCN分子和分子和CHCH2 20 0分子的中心原子的杂化类型。分子的中心原子的杂化类型。4 4分析分析HCNHCN分子和分子和CHCH2 2O O分子中的分子中的键。键。例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是类型相同的是 ( ) ACO2与与SO2 BCH4与与NH3 CBeCl2与与BF3 DC2H2与与C2H4例题三：对例题三：对SO2与与CO2说法正确的是说法正确的是( ) A都是直线形结构都是直线形结
28、构 B中心原子都采取中心原子都采取sp杂化轨道杂化轨道 C S原子和原子和C原子上都没有孤对电子原子上都没有孤对电子 D SO2为为V形结构，形结构， CO2为直线形结构为直线形结构D例题五：写出下列分子的路易斯结构式例题五：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线是用短线表示键合电子表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O(1) PCl3： SP3 三角锥形三角锥形. .PC
29、ICI解析：解析：. . . .CI. . .CI. .(2)BCl3 ： SP2 平面三角形平面三角形BCI. . .Cl. . .(3)CS2 ： SP 直线形直线形C = =S= =S. . . . . (4) C12O： SP3 V形形O. . .Cl. . .CI. . .天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色无色无色无色四、配合物理论简介：四、配合物理论简介：实验实验2-1 固体颜色固体颜色溶液颜色溶液颜色CuSO4CuCl2.2H2O CuBr2NaClK2SO4KBr白色白色绿色绿色深褐色深褐色白色白色白色白色白色白色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是
30、什么？思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为示为Cu(H2O) 42+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类的，这类“电子对给予电子对给予接受键接受键”被称为配位键。被称为配位键。1 1、定义、定义：配位化合物，简称配合物
31、，通常是由中心离子：配位化合物，简称配合物，通常是由中心离子（或原子）（或原子） 与配位体与配位体(某些分子或阴离子某些分子或阴离子) 以配位键的形式结以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。合而成的复杂离子或分子。2+CuNH3H3NNH3NH3实验实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了后溶解是因为生成了Cu(NH3) 42+ ，其其结构简式为：结构简式为：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O Cu
32、(NH3) 42+ +2OH+4H2O蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色溶液实验实验2-3Fe 3+ +SCN Fe (SCN) 2+ 硫氰酸根硫氰酸根血红色血红色2、配合物的组成、命名、应用、配合物的组成、命名、应用（1）组成）组成Cu ( NH3)42+SO42-内界（配离子）中心原子外界离子配位原子配位体配位数配合物（2）配体配体 可以是阴离子，如可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN-等，等，也可以是中性分子，如也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO等。等。（3）配位数配位数 直接同中心离子（或原子）配位的原子直接同中心离子（或原子）配位的原子数目，一般中心原子的配位数为。数目，
33、一般中心原子的配位数为。配们数配们数离子离子2Ag+、Cu2+、Au+4Zn2+、Cu2+、Hg2+、Pt2+、Co2+ 6Fe2+、Fe3+、Al3+ 8Pb2+ （3）配合物的命名配合物的命名例如：例如：Cu(NH3) 42+ 四氨合铜离子四氨合铜离子 Fe(CN)63- 六氰合铁离子六氰合铁离子Cu(NH3) 4SO4 硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜例：下列各种说法中错误的是（例：下列各种说法中错误的是（ ）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。例：下列分子或离子中都存在着配位键的是例：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCI3