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1、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第一课时第一课时马踏飞燕马踏飞燕( (青铜青铜) )请分析教材第请分析教材第4646页的图页的图3 31 1人类对金属材料的利用历史：人类对金属材料的利用历史： 类别：合金类别：合金纯金属纯金属合金合金 金属：金属： Cu Fe Al 5000年前年前 3000年前年前 120年前年前 原因分析：原因分析： 因为合金熔点更低，便于冶炼，现因为合金熔点更低，便于冶炼，现在根据要求制造合金以提高性能在根据要求制造合金以提高性能金属活动性金属活动性CuFeAl，越活泼的金，越活泼的金属越难冶炼属越难冶炼1、金金属属的的物物理理性性质质n 固态（固态（HgHg
2、为液体）为液体）有金属光泽，不透明有金属光泽，不透明差异较大差异较大良好（良好（Ag Ag 最好最好) ) 良好良好有延展性有延展性回顾回顾共共性性一、金属的通性一、金属的通性思考与交流思考与交流1：分析教材图分析教材图3-2 ，说明金属能发生哪些化学反应。说明金属能发生哪些化学反应。铝与硫酸铜溶液铝与硫酸铜溶液镁带燃烧镁带燃烧铜与硝酸银溶液铜与硝酸银溶液镁与盐酸镁与盐酸一、一、金属金属的通的通性性1、金金属属的的物物理理性性质质2、金金属属的的化化学学性性质质n 固态（固态（HgHg为液体为液体）有金属光泽，不透明有金属光泽，不透明差异较大差异较大良好（良好（Ag Ag 最好最好) ) 良好
3、良好有延展性有延展性回顾回顾共共性性与非金属（如氧气、氯气等）与非金属（如氧气、氯气等）反应反应金属与盐溶液的置换反应金属与盐溶液的置换反应某些金属与酸的置换反应某些金属与酸的置换反应共共性性铝与硫酸铜溶液铝与硫酸铜溶液镁带燃烧镁带燃烧铜与硝酸银溶液铜与硝酸银溶液镁与盐酸镁与盐酸思考与交流：思考与交流：2、写出反应的化学方程式；是离子反应的写出反应的化学方程式；是离子反应的,写出离子写出离子方程式方程式2Al + 3CuSO4 = Al2 (SO4) 3 +3Cu2Mg + O2 2MgO Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgMg + 2HCl = MgCl2 + H2 点
4、燃点燃2Al + 3Cu 2+ = 2Al 3+ +3 Cu Cu + 2Ag+ = Cu 2+ +2Ag Mg + 2H+ = Mg 2+ + H2 +11821归纳：最外层电子数较少，容易失去电子。归纳：最外层电子数较少，容易失去电子。 思考与交流：思考与交流：3、请画出请画出NaNa（1111）、）、MgMg（1212）、）、Al Al （1313）的原子结构）的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，示意图，分析它们的原子结构有什么特点，为什么金属有为什么金属有这些共同的化学性质呢？这些共同的化学性质呢？+12822+13823NaMgAl结构决定性质结构决定性质阅读【阅读【资料
5、卡片】资料卡片】研究物质性质的基本方法一：观察法研究物质性质的基本方法一：观察法1 1、含义：是一种有计划、有目的的用感官考、含义：是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法察研究对象的方法2 2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。及时储存和处理所搜集的信息。一、金属与非金属反应一、金属与非金属反应（一）钠和氧气反应（一）钠和氧气反应使用使用金属钠金属钠的注意事
6、项：的注意事项： 钠的取用用镊子（钠的取用用镊子（不能用手接触不能用手接触）；）； 煤油要用滤纸吸干；煤油要用滤纸吸干； 切割钠在干燥的玻璃片上进行；切割钠在干燥的玻璃片上进行； 切取切取绿豆大小绿豆大小的钠；的钠； 实验中剩余的钠必须放回原瓶。实验中剩余的钠必须放回原瓶。【实验【实验3 31 1】P47P47观察：观察：切之前，切的过程中，切之后的变化切之前，切的过程中，切之后的变化 一、金属与非金属反应一、金属与非金属反应结论结论现象现象燃烧燃烧后后燃烧燃烧时时加热加热时时放置片放置片刻刻刚切刚切开开 阅读【阅读【资料卡片】资料卡片】研究物质性质的基本方法二：实验法研究物质性质的基本方法二
7、：实验法1 1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探、含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。究物质未知的性质的方法。2 2、注意：在进行实验时，要注意控制温度、压强、注意：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这是溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质因为同样的反应物质在在不同的条件不同的条件下可能下可能会发生不同会发生不同的反应。的反应。3 3、实验的步骤：、实验的步骤：实验前实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；验步骤等；实验中，实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；要仔细研究实验现象，
8、并做好实验记录；实验后实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。析。【实验【实验3 32 2】P47-48P47-48把把一小块一小块绿豆大小绿豆大小的金属钠放在的金属钠放在石棉石棉加加热热,有何现象发生？有何现象发生？注意：注意：当钠燃烧后，撤离酒精灯当钠燃烧后，撤离酒精灯结论结论现象现象燃烧燃烧后后燃烧燃烧时时加热加热时时放置片放置片刻刻刚切刚切开开 填表：填表：NaNa和和O2O2的反应，观察实验并完成表格的反应，观察实验并完成表格 点燃时点燃时和氧气和氧气生成浅生成浅黄色黄色NaNa2 2O O2 2点燃点燃时和时和氧气氧气剧烈剧烈反应反应熔点熔
9、点低低常温下和常温下和氧气反应氧气反应生成白色生成白色NaNa2 2O O硬 度 小硬 度 小（个性）（个性）银白色银白色结论结论浅黄浅黄色固色固体体剧 烈剧 烈燃烧，燃烧，黄 色黄 色火焰火焰融 化融 化成 小成 小球球很 快 变很 快 变灰 色 ，灰 色 ，失 去 光失 去 光泽泽银白色金银白色金属，有光属，有光泽泽现象现象燃烧后燃烧后燃烧燃烧时时加热加热时时放置片刻放置片刻（常温）（常温）刚切开刚切开写出反应化学方程式：写出反应化学方程式： 常温：常温：4Na + O2 = 2Na2O点燃：点燃：2Na + O2 2Na2O2点燃点燃（二）铝与氧气的反应（二）铝与氧气的反应【思考与交流】
10、点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？铝与氧气能否反应？需不需要加热？ 【科学探究】【科学探究】1 1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm0.1mm），在），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。记录观察现象：记录观察现象： 。 2 2、取一块铝箔、取一块铝箔( (在酸中处理后，用水洗净），除在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化去表面的氧化膜，再加热至熔化, ,又有什么现象呢？又有什么现象呢？ 铝与氧气反应方程式：铝与氧气反应方程式： 。 小结：小结： 。【应用】铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使
11、用，而日用铁制品容易生锈？AuMgAlNa常温常温表面灰黑色氧表面灰黑色氧化膜化膜 MgO点燃点燃或加或加热热剧烈燃烧，耀剧烈燃烧，耀眼白光，大量眼白光，大量白烟白烟 MgO保存保存方法方法少量空气中少量空气中煤油中煤油中比较：金属和氧气的反应比较：金属和氧气的反应 AuMgAlNa常温常温没 有没 有明 显明 显现象现象表面灰黑表面灰黑色氧化膜色氧化膜（MgOMgO）表面白色表面白色氧 化 膜氧 化 膜（AlAl2 2O O3 3）很快变灰很快变灰色，失去色，失去光泽光泽( Na( Na2 2O)O)点 燃点 燃或 加或 加热热没 有没 有明 显明 显现象现象剧烈燃烧，剧烈燃烧，耀眼白光，耀
12、眼白光，大量白烟大量白烟（MgOMgO）剧烈燃烧，剧烈燃烧，耀眼白光，耀眼白光，放出大量放出大量热量热量 Al2O3剧烈燃烧，剧烈燃烧，黄色火焰，黄色火焰，生成浅黄生成浅黄色 固 体色 固 体（NaNa2 2O O2 2）保 存保 存方法方法空 气空 气中中少量在空少量在空气中气中大量在空大量在空气中气中煤油中煤油中小结小结1 1：金属与氧气反应的情况与金金属与氧气反应的情况与金属的活泼性有关，金属越活属的活泼性有关，金属越活泼就越容易与氧气反应。泼就越容易与氧气反应。小结小结2 2：按金属活动顺序表从左到按金属活动顺序表从左到右，右，, ,金属与氧气反应的条金属与氧气反应的条件不同，产物不同
13、，难易程件不同，产物不同，难易程度也不同。度也不同。地球上的金属以地球上的金属以单质单质形式存在的是极少数形式存在的是极少数银白色银白色 Ag金黄色金黄色 Au还还认认识识它它们们吗吗？思考与交流1、请同学们想想，列举一些、请同学们想想，列举一些生活中有关金属的反应。生活中有关金属的反应。 （1）俗话说）俗话说“真金不怕火炼真金不怕火炼”，这句话的含义是什么？，这句话的含义是什么？ 说明金在空气中很难和氧气反应说明金在空气中很难和氧气反应,它的化学性质稳定。它的化学性质稳定。(2)为什么为什么 铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽， 铁制品裸露易生锈铁制品裸露易生锈 ？铜在常温下很难与氧气反应，化学性质稳定，而铁在铜在常温下很难与氧气反应，化学性质稳定，而铁在常温下易与氧气反应，化学性质不稳定。常温下易与氧气反应，化学性质不稳定。地 壳 中 含 量 由 多 到 少 的 元 素 是地 壳 中 含 量 由 多 到 少 的 元 素 是 ( ( 前 三前 三位位) )： ；含量最多的金属元素是；含量最多的金属元素是 元元素素, ,它在自然界中是以它在自然界中是以 态存在态存在. .【复习回忆【复习回忆】氧、硅、铝氧、硅、铝铝铝化合化合化合态化合态：元素在化：元素在化合物中的存在形态合物中的存在形态游离态游离态：元素以单：元素以单质的形态存在质的形态存在