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1、易错指津：化学中常用计量（含例题）_【易错指津】1使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。如1molH2，1molH+，而不能写成 1mol氢 。2阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。3物质的量是指微观粒子多少的物理量。微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。4对题目所问微粒种类有所忽视。如误认为 2g氢气所含氢原子数目为NA 说法正确。5摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质
2、一般不同。（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6对气体摩尔体积的概念不清。气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。若不在标准状况下或不是气体就不适用。如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。标准状况（0，1.01 105Pa）不同于通常状况（25，1.01 105Pa）。7物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02 1023mol-。8气体摩尔体积使用的条件是：前提 标准状况；是指气体本身的状况，而不是
3、外界条件的状况，因此就不能说 1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L 。研究对象是 气体（包括混合气体），但概念中的 任何气体 却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。量的标准是 1mol，结论 约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。10对阿伏加德罗常数的判断题：（1）若给出物质的体积：一看是否为标准状况下-不为标准状况无法求n；二看物质在标准状况下是否为气体-不为气态无法求n；（2）若给出气体的物质的量或质量：粒子数与外界条件无关；（3
4、）若是惰性气体，注意为单原子分子；（4）若是气体单质，不一定是双原子分子；（5）其他：联系水解、电解、P4(6个P-P键)、SiO2(Si-O四键)等。【典型例题评析】例1下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）(1999年全国高考题)A.28g氮气所含的原子数目为NB.4g金属钙变成钙离子时所失去的电子数目为0.1NC.1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下，22.4L甲烷与乙炔混合物所含的分子数为N思路分析：28g氮气（双原子分子）物质的量为1mol，其氮原子数目为2N而不是N；4g金属钙即0.1mol，因Ca-2e-=Ca2+，钙失去的电子数目为0.2N；1mo
5、l甲烷含N个甲烷分子，C对；D项考查了气体摩尔体积的一个要点： 任何气体 ，其中也包括混合气，也对。答案：C、D方法要领：1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命题的热点。如：已知物质的质量，物质的量，物质的体积，求粒子的数目或比较其粒子的数目大小；已知溶液的体积和浓度,求溶液中溶质的粒子的数目，或比较其粒子的数目大小；已知粒子的数目，求物质的质量,物质的量,物质的体积,溶液中溶质的粒子的浓度或溶液的浓度；物质在发生氧化还原反应时电子转移的数目。2.解题时要特别注意所给的条件，求什么粒子数，审题要仔细，这种题型高考年年考，但失分者依然较多，主要失误在审题不够仔细。审题时应注意如下细节：(1)物质
6、的状态：水在标准状况下时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态。(2)某些物质的分子中的原子个数，如惰性气体、臭氧(O3)、白磷(P4)等。(3)一些物质结构中化学键的数目，如SiO2(Si-O四键)、Si、P4(6个P-P键)等。(4)特别物质的摩尔质量，如D2O,T2O,18O2等。(5)较复杂的氧化还原反应中，求算转移电子数，如Na2O2+H2O、电解Cu(NO3)2溶液等。(6)在用到气体摩尔体积22.4L/mol时，必须注意所给物质是否为气体，如是气体看是否处于标况。(7)某些离子或原子团水溶
7、液中能发生水解反应，离子数目要改变。例2设阿伏加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(1998年上海市高考题)A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m思路分析：气体体积等于气体物质的量乘以气体摩尔体积：V=n Vm,本题只要求出n即可.气体的摩尔质量为mNA/bg.mol-1，n=m/M=ng/mNA/bg.mol-1=nb/mNAmol。答案：A一题多解：法二：ng该混合气体所含有的分子数为nb/m个，则在标准状况下所占体积为22.4nb/mNA。法三
8、：mg混合气体的n=b/NA，而对相同的混合气体，其质量之比等于物质的量之比：m/n=b/NA/x，x=nb/mNAmol，V=nb/mNAmol 22.4L/mol。法四：根据选项特点，利用比例求解.mgbngxx=bn/m，结对照选项b、m、n的组合方式，只有A符合。例3根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是(1998年全国高考题)A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比思路分析：根据阿伏加德罗定律,在同温同压下，相同体积的气体其分子数相等，说明在该条件下两种气体的n与它们的V成正比，而体积与摩尔质量的大小无关，A错；同理，n与密度也不成正比关系，B项错；对C项，故C项对。D项显然对。答案：C、D引申发散：这类试题以阿伏加德罗定律为基点,向摩尔质量、密度、气体摩尔体积等常见的物理量外延,运用阿伏加德罗定律进行推论,阿伏加德罗定律推论(可由PV=nRT推出)同TP：V1/V2=n1/n2同TV：P1/P2=n1/n2同T：M1/M2=/同TPm：V1/V2=M2/M1同TVm：P1/P2=M2/M1同T：P1/P2=M2/M1第 6 页 共 6 页