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1、知识回顾：知识回顾：下列物质属于强电解质的是下列物质属于强电解质的是_ _ 属于弱电解质的属于弱电解质的_ 。(1)、MgCl2 (2)、CH3COOH (3)、Fe(OH)3 (4)、HCl (5)、Ca(OH)2 (6)、HClO (7)、CaCO3 (8)、NH3H2O(2) (3) (6) (8)(1) (4) (5) (7) 电离电离结合结合 ( ( ( (二、电离平衡状态二、电离平衡状态反反应应速速率率V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离
2、平衡状态建立示意图时间时间CH3COOH CH3COO - + H+讨论：讨论：电离平衡受哪些因素影响？怎样影响？电离平衡受哪些因素影响？怎样影响？以以CH3COOH为例说明。为例说明。改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) 加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH 加加CH3COONa 加加CH3COOH 加加 水稀释水稀释正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少讨论完成表格：讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+三三. .影响电离平衡的因素影
3、响电离平衡的因素1 1、内因、内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。电离程度越小。2 2、外因：外因：温度温度 升高温度有利于电离(因为电离过程是吸热的) 浓度浓度A、稀释有利于电离B、加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 会抑制电离（同离子效应）C、加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应 的物质可促进电离（离子反应效应）n B 1.在在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在如下电离溶液中存在如下电离平衡平衡: CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡对于该平衡,下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( )A.加入水时加入水时,平
4、衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动.B.加入少量加入少量NaOH固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动.C.加入少量加入少量0.1mol/LHCl溶液溶液,溶液中溶液中C(H+)减少减少.D.加入少量加入少量CH3COONa固体固体,平衡向正反应方向平衡向正反应方向移动移动.2. 把把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡达到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ ）A、Na2S溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C 、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液
5、B3.课堂练习课堂练习1 1、向、向H H2 2S S溶液中加入溶液中加入CuSOCuSO4 4 溶液时，电离平衡向溶液时，电离平衡向 移动，移动， c(Hc(H+ +) ) ,c(S ,c(S2-2-) ) ; ;2 2、向、向H H2 2S S溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH固体时，电离平衡向固体时，电离平衡向 移动，移动， c(Hc(H+ +) ) ,c(S ,c(S2-2-) ) ；3 3、若将、若将H H2 2S S溶液加热至沸腾，溶液加热至沸腾，c(Hc(H2 2S S） ；4 4、若要同时增大、若要同时增大H H2 2S S溶液中溶液中c(Sc(S2-2-）、）、c(Hc(H+ +),),可以采取可以采取 的措施的措施 . .右右右右增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小升高温度，通入升高温度，通入H2S气体等气体等