高一化学模拟试题.doc

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1、1高一第高一第 13 章检测章检测总分：110 分 考试时间：90 分钟 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137第第 I 卷（单项选择题，共卷（单项选择题，共 60 分）分）1. 下列物质变化中一定需要加入氧化剂的是（ ）A. KK+ B. KClO3 O2 C. Na2O2 O2 D. MnO4 MnO22. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. K+、HCO3、CO32、Br B. CO32、HCO3、OH、K+C. H+、AlO2、NO3-、SO42 D. H+

2、、Cl、Na+、SO323. 某溶液中只含有 Na+, Al3+, Cl，SO42四种离子，已知 Na+, Al3+, Cl的个数比为3:2:1。则溶液中 Al3+与 SO42离子的个数比为（ ）A1：2B1：4C3：4D3：24. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D. 铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O5. 在体积均为 100mL 的下列溶液中各加入 7.8g 的 Na2O2，保持温

3、度不变，溶液一定不会混浊的是（ ）A. 饱和 CaCl2溶液 B. 饱和 NaHCO3溶液C. 饱和 Ca(HCO3)2溶液 D. 饱和 NaOH 溶液6. 以下反应中转移了等物质的量的电子，制得氧气最多的是（ ）A. KClO3加热（加 MnO2作催化剂） B. KMnO4加热C. H2O2加热 D. Na2O2与 H2O 反应7. 等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）A. 123 B. 169 C. 133 D. 1368. 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下

4、，11.2L 氧气所含的原子数为 NAB1.8g 的 NH4+离子中含有的电子数为 NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为 3NAD2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA11. R2O8n离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO4，若反应后 R2O8n离子变为RO42离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：2，则 n 的值是（ ）2A.1 B. 2 C. 3 D. 4 12. 若某氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是 b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A氖元素的相对原子质量一定是 12a/b B该氖原子的摩尔质量是 aNA

5、 gCWg 该氖原子的物质的量一定是mol DWg 该氖原子所含质子数是 10W/aAW aN13. 有五瓶溶液分别是：10mL 0.6molL1NaOH 水溶液；20mL 10.50molL1H2SO4水溶液；30mL0.40molL1HCl 水溶液；40mL0.30molL1CH3COOH 水溶液；50mL 0.20molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）A BC D14. 将百分比浓度为 a，物质的量浓度为c1 molL1的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则 c1和 c2的数值关系是（ ）A. c2c

6、1 B. c2c1 C. c22c1 D. 无法确定 15. 用 1 L 1.0 molL1 NaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液中的 CO32和 HCO3的物质的量浓度之比约为（ ）A. 1：3 B. 2：1 C. 2：3 D.3：216. 某温度下，向一未饱和的 Na2CO3溶液中加 20 g 无水 Na2CO3，或加入 50 g Na2CO37H2O 晶体，都恰好使溶液达到饱和，则 Na2SO3在此温度时的溶解度为（ ）A.25 g B. 75 g C. 50 g D. 20 g 17. 有 FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀

7、。过滤后向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法：一定含有 Zn；一定含有 Fe； 一定含有 Cu； 可能含有 Zn；可能含有 Fe；可能含有 Cu，其中正确的是（ ）A. B. C. D.18. 某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）A粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3 B. 粉末中一定不

8、含有 Na2CO3和 NaClC粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl D. 无法确定20. 0.4mol KMnO4在一定温度下加热一段时间生成 a mol O2 , 将剩余的固体与过量浓盐酸混合加热又生成 b mol Cl2, 此时锰元素均以 Mn2+ 形式存在。若 a+b=m，则 m 的值可3能为（ ）A1.20B1.1C0.9D0.7第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 50 分）分）21.（11 分）实验室配制 500mL0.1mol/L Na2CO3溶液回答下列问题（1）需用托盘天平称取 Na2CO310H2O 晶体_ _g（1 分）（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，

9、其正确操作顺序的标号为_（同一步骤可用多次） （3 分）A 调整零点 B 将游码移至刻度尺的零刻度处 C 将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D 称量空的小烧杯 E 将砝码放回砝码盒内 F 记录称量结果.（3）现有以下仪器：烧杯 250ml 容量瓶 500ml 容量瓶 量筒 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平，配制 Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_。 （2 分）A. B. C. D. （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?（5 分）A.加水时越过刻度线_ B.忘记将洗涤液加入容量瓶_C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_D.溶解后没有冷却便进行定容_E.观察刻度时俯视_22.（6 分）1.

10、88g 某相对分子质量为 117.5 的易燃物质 NxHyClzOw可以自身发生爆炸，生成0.432g 水、358.4mL 氯化氢、448mLO2和若干克 N2（体积均为标准状况下测定） 。则此易燃物质的化学式为 ，爆炸反应的化学方程式为 。23.（9 分）有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和 K2SO4中的一种或几种，现进行以下实验.将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；将滤出的沉淀中加入稀硝酸后有部分沉淀溶解，并有无色气体；取滤液做焰色反应、火色呈黄色、隔着蓝色钴玻璃，不见紫色，由上述实验现象判断：（1）混合物中一定含有 ；一

11、定不含有 ，不能肯定是否含有 .（2）写出中发生反应的离子方程式： .24.（8 分）一定质量的液态化合物 XY2，在一定质量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672mL，密度是 2.56g/L，则：（1）反应前 O2的体积是 。（2）化合物 XY2的摩尔质量是 。4（3） 若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比是 3：16，则 X、Y 两元素分别为 和 （写元素符号） 。25.（7 分）在标准状况下，将 224L HCl 气体溶于 635mL 水（1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为 1.18

12、g/cm3。试计算：（1）取出这种盐酸 10.0mL，稀释至 1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度为 。（2）在 40.0mL 0.0650mol/L 的 Na2CO3溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过 毫升.26.（9 分）氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到 Cu、Cu2O、CuO 的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：（1）取一定质量的均匀固体混合物 A，将其分成两等份。（2）取其中份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 3.20g。（3）另一份加入 500mL 稀硝酸，固体恰好

13、完全溶解，且同时收集到标准状况下 NO 气体2.24L。（已知 Cu2O 和 CuO 都可以被 H2还原为 Cu，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O）请回答以下问题：（1）A 中，n(Cu)+n(Cu2O) 。（2）A 中，n(CuO)的取值范围是 。（3）试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。参考答案：15 AAACB 610 DBCBD 1115 BCDCA 1620 DBA（AB）C21. (1) 14.3 (2) BADFCFEB (3)A (4)偏低 偏低 不变 偏高 偏高22. ；44ClONHOHHClONClONH222446452423. (1) 一定含有 Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；一定不含有 CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl.24.（1）672mL （2）76g/mol （3）C；S 25.（1）0.0814mol/L （2）31.9mL26.（1）n(Cu)+n(Cu2O)=0.300mol；（2）0.1moln(CuO)0.4mol （3）c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L