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1、化学教案 乙烯的分子结构及制法教案教学目标:一、认知领域:1.识记:乙烯的分子结构特点;乙烯的实验室制法所用的主要仪器、装置的特点和关键的操作步骤;2.理解:烯烃的概念,不饱和烃的含义。二、技能领域:1.了解:温度计和分液漏斗在制气装置中的应用;2.学会:乙烯的制取,检验、除杂的装置设计和操作。三、情感领域:联系乙烯在工、农业生产上的应用,使学生懂得乙烯在提高人民物质生活水平中的重要作用,从而意识到他们肩负着参与祖国建设的重任,进一步激发他们的学习积极性、主动性和创新精神。教学重点:乙烯的实验室制法原理、装置特点教学难点:乙烯分子的结构特征教学方法:诱思探究,对比分析课 型:新授课(一课时)教
2、学设想:1.本节采用创设情境,激发兴趣,诱导思维,以诱达思的教学手段,提出问题,以旧诱新,循循善诱为本节的教学主旋律。讲乙烯的实验室制法时,先创设不同层次的各种提问的教学情境,边问、边做、边讲,使学生带着问题边看、边想、边记,充分调动全体学生观察思维的积极性,克服部分学生不善于思考,只看热闹的现象。2.针对不同知识点的讲授采用不同的教学方法,在建立烯烃概念及乙烯分子结构的教学中,采用对比分析的方法。一是对比烷烃、烯烃的两种典型代表物-乙烷和乙烯的结构,使学生较直观地认识到饱和烃和不饱和烃的区别,从而较易建立起烯烃的概念,改变了直接下定义,就概念讲概念的抽象生硬的方法。二是对比分析乙烷、乙烯分子
3、中各键的键参数,使学生较深刻地认识到C=C双键中有一键不牢固,易断裂,从而推出乙烯的性质比乙烷活泼。采用对比分析的方法,可变抽象为具体、形象,不仅可达温故知新的目的,而且培养了学生分析问题及应用旧知识解决新问题的能力。符合培养运用人类己有的知识解决STS(科学、技术、社会)问题的人才的教学思想。3.课堂设问,各种练习注重层次性、阶梯性,力求面向全体学生。教学程序:(一)复习并导入新课:1.设问:A、请一位同学写出乙烷的分子式、电子式、结构式;B、乙烷的分子结构特点:(乙烷分子中C与C之间以单键结合成链状,碳原子的其余价键全部与氢原子结合,即每个碳原子的化合价都达到饱和,所以乙烷属于饱和链烃。)
4、2.小结提问。并引导学生思考:在乙烷分子中的每个碳原子上各去掉一个氢原子,将得到的分子式(C2H4)写在乙烷的分子式对应处并由此导入新课:同学们见过塑料吗?请列举几样塑料制作的日常生活用品(塑料盆、桶、下水管、保温瓶外壳),大家知道这些物品是用什么制造的吗?这就是我们今天要学习的乙烯。板书:4-4 乙烯讲述:乙烯不仅可以制塑料,还可以制橡胶、纤维等,它的用途很大,农民对它可感兴趣了。他们懂得,乙烯是一种植物生长调节剂,菜农、果农常将乙烯利喷洒在蔬菜、瓜果上,使其早熟、增产,从而早日进入市场卖个好价钱。不仅如此,国际上评价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用乙烯的年产量衡量的。建国以来,特别是
5、改革开放的20年,我们国家的乙烯产量迅猛增长。我们知道,物质的用途由性质决定,而性质又由结构决定,下面我们学习乙烯结构。板书:一、乙烯分子的结构讲述:介绍烯字,并指出乙烯分子由两个碳原子,四个氢原子组成。设问:A:根据原子趋于达到稳定结构的趋势,试着写出乙烯的电子式、结构式。(请一位同学将其写在与乙烷对应的地方)B:请一位同学到讲台上安装乙烷、乙烯的球棍模型;C:全班同学阅读教材P.85页,填表。(一位同学在幻灯片()上填)附表:乙烷、乙烯的化学式、键及键参数物质项目 乙 烷 乙 烯化 学 式碳 碳 键 型键 角碳 碳 键 长碳 碳 键 能小结设问:A:分析答案的正确性,由设问导出烯烃的概念。
6、B:引导大家观察乙烷、乙烯的球棍模型,并出示乙烯分子的比例模型。设问:乙烷和乙烯是同系物吗?是同分异构体吗?(复习检查这两个概念)显然,乙烯是一种不同于乙烷的另一类烃。板书:1、烯烃:链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫烯烃。(单烯烃)讲解:(一般介绍) 乙烯是最简单的烯烃,想想为什么没有甲烯。C=C双键称为不饱和键,含有不饱和键的碳原子称为不饱和碳原子。C:幻灯片()显示学生所填答案,并引导学生分析推理得出如下结论。板书:2、乙烯分子的结构特点:(1)数据对比:双键的键能不是单键的两倍,而是比2倍略少;双键的键长也不是单键的一半,而是比一半长。(2)推 理:说明C=C双键并不是两个C-C单键的
7、加和。(3)结 论:C=C双键中有一个键不牢固,只需较少能量就可使双键中的一个键断裂。强调:双键中的一个键不稳定,易断裂,不要笼统地理解为双键不稳定,易断裂。在化工生产上,工程师们不知道有多喜欢这个不牢固的,易断裂的化学键,因为正由于有这个键,乙烯可制造出一系列的化工产品。工业上所用的乙烯主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所产生的气体里分离出来的,那么实验室呢?板书:二、乙烯的实验室制法讲述:实验室用乙醇来制取乙烯,即:CH3CH2OH - H2OC2H4引导学生分析上述两个分子的差异:产物比反应物少了两个氢原子和一个氧原子,即脱水。谁可以担此重任呢?由学生答出利用浓硫酸的脱水性,所以实验室加入
8、浓硫酸作脱水剂并兼起催化剂的作用。板书:1. 原料:无水乙醇和浓硫酸2.反应原理:H H| | 浓硫酸H-C-C-H -CH2=CH2+H2O| | 170H OH演示:乙烯的实验室制法(提出问题,边问、边做、边讲)提问:以幻灯片()显示下列问题A.酒精和浓硫酸的用量配比是多少?如何混合?为什么浓硫酸用量多?B.观察实验装置并与制氯气的装置对照有什么不同?C.烧瓶中为什么要加几块碎瓷片,为什么要使用温度计,水银球插在什么位置?实验过程中,要求学生带着问题观察演示实验,做到精力集中,边看,边想、边记。通过演示实验,要求学生掌握实验步骤,并明确上述所提问题。1.烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸的体积比为1:3,混合时,应将浓硫酸缓缓倒入乙醇中,反应中生成水,会使浓硫酸稀释,而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败(由学生给出),教师补充:在高三我们还会学到,从平衡移动的原理分析,增加浓硫酸用量,有利于提高乙醇的利用率。 第 5 页 共 5 页