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1、 第二课时 离子反应及其发生的条件 儋州市民族中学 龚敏 请写出BaCl2和Na2SO4的电离方程式，并分别写出各以哪些离子存在于溶液中? 温故而知新BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-Na2SO4 = Na+ + SO42- CuSO4溶液与溶液与BaCl2溶液混合溶液混合Ba2+ + 2Cl- +Na+ + SO42-= BaSO4 + 2Na+Cl-SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4（1）有离子参加或生成的反应称作离子反应。 一、离子反应一、离子反应（2）实质：使溶液中某些离子浓度减少SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+
2、= BaSO = BaSO4 4Ba2+ + 2Cl- +Na+ + SO42-= BaSO4 + 2Na+Cl- 用实际参加反应的离子符号表示反用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫应的式子叫离子方程式离子方程式。二、离子方程式二、离子方程式如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？1 1、正确写出化学方程式：、正确写出化学方程式：例：例：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = 2NaCl+ BaSO = 2NaCl+ BaSO4 42 2、把、把易溶于水的盐、强酸易溶于水的盐、强酸、强碱强碱的物质写的物质写成成离子离子形式，形式，难溶难溶于水的盐、水于水
3、的盐、水和弱酸弱碱和弱酸弱碱的的物质以及气体等仍用物质以及气体等仍用化学式化学式表示。表示。2Na2Na+ +SO+SO4 42-2-+ +Ba2+2Cl2Cl- - = =BaSO4+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl- -(1)离子方程式的书写步骤3 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Na2Na+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- - = BaSO = BaSO4 4+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl- -4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等相等：B
4、aBa2+2+ SO+ SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4小结：小结：“写、改、删、查写、改、删、查”（2）书写方程式应注意的问题1、凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。2、单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；3、弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写
5、。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2+H2OHSOHSO4 4- - 是强酸的酸式酸根，要拆开是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4- H+ SO42-4、对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液 2Ag+SO42-=Ag2S04 当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。练一练：练一练： 用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2
6、O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O启示启示: :三、三、离子方程式意义：意义：（1 1）离子方程式反映反应的实质（2 2）离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。问题1：是不是任意两种(或多种)电解质 溶液混合就能够发生离子反应? 思考与交流假设一:不是 假设二:是实验探究：（P31页实验2-1）项目实验2-1-1实验2-1-2实验内容向盛有2mlNa2
7、SO4溶液的试管里加2ml稀KCl溶液。向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液。实验现象化学方程式及离子方程式结 论无明显现象有白色沉淀生成Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 不是SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4问题2：是不是所有的离子反应都有沉 淀生成?思考与交流假设一: 不是假设二:是实验探究（P33页实验2-3）现象1、向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加2ml稀NaOH溶液。2、向盛有2ml稀NaOH溶液里滴入几滴酚酞溶液，再慢慢加入HCl溶液至溶液恰好变色为止3、向盛有2mlNa2CO3溶液
8、的试管里加2ml稀HCl溶液。有蓝色沉淀生成开始溶液显红色，加入盐酸后，溶液红色逐渐消退试管中有气泡产生Cu2+2OH- = Cu(OH) 2 2H+OH- = H2OCO32- + 2H+ = H2O +CO2 四、离子反应发生的条件四、离子反应发生的条件（1）复分解型离子反应发生的条件生成沉淀（难溶物质） 例： CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4放出气体（挥发性物质） 例： Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2生成水（难电离物质） 例： NaOH + HCl NaCl + H2O（2）溶液中发生的氧化还原反应(待学)1、离子反应2、离子方程式3、离子方程式的意义4、离子反应发生的条件作业：写出下列反应的离子方程式1、CaCO3与HCl2、NaCO3与HCl3、H2SO4与Zn4、Ba(OH)2与H2SO45、NaCl与AgNO3