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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第一节第一节 物质的分类物质的分类一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用1 1 常见分类方法常见分类方法 交叉分类法交叉分类法：对同一种物质从不同角度分类：对同一种物质从不同角度分类 树状分类法树状分类法：对同一类物质再进行分类：对同一类物质再进行分类 交叉分类法：对同一种物质从不同角度分类酸酸按酸根是按酸根是否含氧否含氧含氧酸含氧酸: :无氧酸无氧酸: :HNOHNO3 3 H H2 2SOSO4 4 H H3 3POPO4 4HClHCl H H2 2S S按电离出的按电离出的H H+ +个数个数一元酸：一元酸：二元酸：二元酸：三元酸：
2、三元酸：HClHCl HNO HNO3 3H H2 2SOSO4 4 H H2 2S SH H3 3POPO4 4按挥发性按挥发性难挥发：难挥发：易挥发：易挥发：H H2 2SOSO4 4 H H3 3POPO4 4HClHCl HNO HNO3 3树状分类法：对同一类物质再进行分类氧化物酸性氧化物：碱性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：特殊氧化物： S02 SO3 CO2 Na2O CaO MgOCO NOFe3O4 Na2O2 Al2O3酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的
3、氧化物两性氧化物：能与酸或碱反应生成盐和水的氧化物两性氧化物：能与酸或碱反应生成盐和水的氧化物不成盐氧化物：与酸或碱反应都不能生成盐和水的氧化物不成盐氧化物：与酸或碱反应都不能生成盐和水的氧化物树状分类法：对同一类物质再进行分类盐正盐：酸式盐：碱式盐：NaCl KNO3NaHSO4 NaHCO3Cu2(OH)2CO3正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子的盐。酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。 二二 分散系及其分类分散系及其
4、分类1 1 分散系分散系 定义：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一定义：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系种物质里所形成的混合物，称为分散系 组成组成: :分散系分散系分散质：被分散的物质分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质分散剂：容纳分散质的物质2 2 分散系的分类：分散系的分类： 按分散质和分散剂的聚集状态分：按分散质和分散剂的聚集状态分：9 9种种气体气体液体液体固体固体气体气体液体液体固体固体分散质分散质 分散剂分散剂按分散质粒子大小分：按分散质粒子大小分：粒子直径100nm:浊液悬浊液乳浊液溶液溶液胶体胶体浊液浊液本质区别本质区别粒子组成
5、粒子组成外观外观稳定性稳定性能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过半透膜能否透过半透膜实例实例溶液溶液胶体胶体浊液浊液本质区别本质区别分散质粒子直径大小不同分散质粒子直径大小不同（胶体的粒子直径是（胶体的粒子直径是1-100nm）粒子组成粒子组成外观外观稳定性稳定性能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过半透膜能否透过半透膜实例实例溶液溶液胶体胶体浊液浊液本质区别本质区别分散质粒子直径大小不同分散质粒子直径大小不同（胶体的粒子直径是（胶体的粒子直径是1-100nm）粒子组成粒子组成单个小分单个小分子或离子子或离子大分子或分子大分子或分子集合体集合体许多分子集许多分子集合体合体外观外观稳定性稳定性能否透过滤纸
6、能否透过滤纸能否透过半透膜能否透过半透膜实例实例溶液溶液胶体胶体浊液浊液本质区别本质区别分散质粒子直径大小不同分散质粒子直径大小不同（胶体的粒子直径是（胶体的粒子直径是1-100nm）粒子组成粒子组成单个小分单个小分子或离子子或离子大分子或分子大分子或分子集合体集合体许多分子集许多分子集合体合体外观外观均一透明均一透明多数均一透明多数均一透明 不均一透明不均一透明稳定性稳定性能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过半透膜能否透过半透膜实例实例溶液溶液胶体胶体浊液浊液本质区别本质区别分散质粒子直径大小不同分散质粒子直径大小不同（胶体的粒子直径是（胶体的粒子直径是1-100nm）粒子组成粒子组成单个小分单
7、个小分子或离子子或离子大分子或分子大分子或分子集合体集合体许多分子集许多分子集合体合体外观外观均一透明均一透明多数均一透明多数均一透明 不均一透明不均一透明稳定性稳定性稳定稳定介稳性介稳性不稳定不稳定久置沉淀或分层久置沉淀或分层能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过半透膜能否透过半透膜实例实例溶液溶液胶体胶体浊液浊液本质区别本质区别分散质粒子直径大小不同分散质粒子直径大小不同（胶体的粒子直径是（胶体的粒子直径是1-100nm）粒子组成粒子组成单个小分单个小分子或离子子或离子大分子或分子大分子或分子集合体集合体许多分子集许多分子集合体合体外观外观均一透明均一透明多数均一透明多数均一透明 不均一透明不均
8、一透明稳定性稳定性稳定稳定介稳性介稳性不稳定不稳定久置沉淀或分层久置沉淀或分层能否透过滤纸能否透过滤纸能能能能不能不能能否透过半透膜能否透过半透膜实例实例溶液溶液胶体胶体浊液浊液本质区别本质区别分散质粒子直径大小不同分散质粒子直径大小不同（胶体的粒子直径是（胶体的粒子直径是1-100nm）粒子组成粒子组成单个小分单个小分子或离子子或离子大分子或分子大分子或分子集合体集合体许多分子集许多分子集合体合体外观外观均一透明均一透明多数均一透明多数均一透明 不均一透明不均一透明稳定性稳定性稳定稳定介稳性介稳性不稳定不稳定久置沉淀或分层久置沉淀或分层能否透过滤纸能否透过滤纸能能能能不能不能能否透过半透膜能
9、否透过半透膜能能不能不能不能不能实例实例溶液溶液胶体胶体浊液浊液本质区别本质区别分散质粒子直径大小不同分散质粒子直径大小不同（胶体的粒子直径是（胶体的粒子直径是1-100nm）粒子组成粒子组成单个小分单个小分子或离子子或离子大分子或分子大分子或分子集合体集合体许多分子集许多分子集合体合体外观外观均一透明均一透明多数均一透明多数均一透明 不均一透明不均一透明稳定性稳定性稳定稳定介稳性介稳性不稳定不稳定久置沉淀或分层久置沉淀或分层能否透过滤纸能否透过滤纸能能能能不能不能能否透过半透膜能否透过半透膜能能不能不能不能不能实例实例NaCl溶液、溶液、碘酒碘酒豆浆、牛奶、雾、豆浆、牛奶、雾、空气、氢氧化铁
10、胶空气、氢氧化铁胶体、碘化银胶体体、碘化银胶体泥浆水、泥浆水、油水油水按分散质粒子大小分：按分散质粒子大小分：1nm100nm胶体胶体溶液溶液浊液浊液离子或小分子离子或小分子不透明、不均一、不稳定不透明、不均一、不稳定大分子或小集合体大分子或小集合体 透明、均一、较稳定透明、均一、较稳定透明、均一、稳定透明、均一、稳定大集合体大集合体三三 胶体胶体1 1 本质特征本质特征：粒子直径：粒子直径 1-1001-100纳米（纳米（1nm=101nm=10-9-9m m）2 2 丁达尔效应：丁达尔效应：现象：暗处，光束通过胶体形成光亮的通路现象：暗处，光束通过胶体形成光亮的通路原因：胶体的粒子对光线散
11、射原因：胶体的粒子对光线散射应用：区分溶液和胶体的应用：区分溶液和胶体的物理物理方法方法缕缕阳光透过层层缕缕阳光透过层层树叶铺洒在地上树叶铺洒在地上安静得像人间的安静得像人间的天堂天堂你找到了吗？你找到了吗？丁达尔，丁达尔，就在这里呀，就在这里呀，不离不去不离不去无论在天空无论在天空还是在人间还是在人间亦或是在海底亦或是在海底请记得请记得它一直都在它一直都在谨献给亲爱的丁达尔谨献给亲爱的丁达尔步骤：步骤： 取烧杯盛取烧杯盛25 25 mLmL蒸馏水加热至沸腾；蒸馏水加热至沸腾； 向向沸水沸水中逐滴加入中逐滴加入5-65-6滴滴FeClFeCl3 3饱和溶液饱和溶液 继续煮沸至溶液呈红褐色继续煮
12、沸至溶液呈红褐色3 3 胶体的制备：胶体的制备：方程式：方程式： FeCl FeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3( (胶体胶体) ) +3HCl+3HCl注意：注意：1molFeClFeCl3 3形成的胶体中，胶粒的数目形成的胶体中，胶粒的数目远远小于远远小于N NA A个个注意：注意：不可长时间煮沸，长时间煮沸会生成不可长时间煮沸，长时间煮沸会生成氢氧化铁沉淀氢氧化铁沉淀4 4 生活中常见胶体及其应用（了解即可）生活中常见胶体及其应用（了解即可） 豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的
13、蛋白质胶粒盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起凝聚并和水等物质一起聚沉聚沉而成凝胶（豆腐）。而成凝胶（豆腐）。 氢氧化铁胶体中逐滴加盐酸，为什么先有沉淀后消失？氢氧化铁胶体中逐滴加盐酸，为什么先有沉淀后消失？盐酸是电解质，可以使氢氧化铁胶体先发生盐酸是电解质，可以使氢氧化铁胶体先发生聚沉聚沉生生成了氢氧化铁沉淀，然后再继续滴加盐酸，酸碱中成了氢氧化铁沉淀，然后再继续滴加盐酸，酸碱中和使沉淀溶解和使沉淀溶解4 4 生活中常见胶体及其应用（了解即可）生活中常见胶体及其应用（了解即可） 为什么河流入海处，易形成三角洲？为什么河流入海处，易形成三角洲？河水中粘土等胶粒，遇海水
14、中电解质而发生河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生聚沉聚沉，逐渐沉降为三角洲逐渐沉降为三角洲 为什么明矾或者三氯化铁可作净水剂？为什么明矾或者三氯化铁可作净水剂？明矾中的明矾中的AlAl3+3+、氯化铁中的、氯化铁中的FeFe3+3+，均可水解生，均可水解生成胶体，胶体粒子表面积大，能吸附水中杂质，成胶体，胶体粒子表面积大，能吸附水中杂质，一同沉降。一同沉降。课堂小结：课堂小结：1 1、胶体的、胶体的本质本质特征：特征：胶体粒子直径在胶体粒子直径在1-100nm1-100nm之间之间2 2、胶体区别溶液的物理方法：、胶体区别溶液的物理方法：丁达尔效应丁达尔效应3 3、常见胶体：、常见胶体：云、淀粉溶液、蛋白质溶液、雾、牛云、淀粉溶液、蛋白质溶液、雾、牛奶、豆浆、氢氧化铁胶体、烟水晶等奶、豆浆、氢氧化铁胶体、烟水晶等4 4、氢氧化铁胶体的制备：、氢氧化铁胶体的制备： 饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中5 5、明矾作净水剂原理：、明矾作净水剂原理： 铝离子水解得氢氧化铝胶体，胶粒表面积大，能铝离子水解得氢氧化铝胶体，胶粒表面积大，能吸附水中杂质吸附水中杂质课后作业：课后作业：练习册课时练习册课时2 2，书本课后习题，书本课后习题