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1、2021氢氧化铝的制备方程式 实验室制备氢氧化铝 氢氧化铝的制备方程式 实验室制备氢氧化铝 探究铝制备氢氧化铝从 探究利用金属铝制备氢氧化铝1通过铝与酸和碱的反应的的科学探究培养实验探究能力。2通过氢氧化铝的制取培养学生的观察能力和实验操作技能3通过氢氧化铝的两性分析培养学生的思辨性思维4复习离子反应与氧化还原反应的有关知识。1. 金属铝的两性2. 氢氧化铝的制取3. 氢氧化铝的两性注意：实验现象重点观察铝箔的变化以及是否有气体产生 3+注意：1.使用胶头滴管逐滴滴加，边滴边振荡2.滴加至过量（至沉淀不再增多为止）3.氢氧化铝在溶液中为白色胶装沉淀 1. 铝的两性（金属性和非金属性） 2. 氢
2、氧化铝的制取AlCl3溶液中加氨水： NaAlO2溶液中加CH3COOH或者通足量CO2 ：3.氢氧化铝的两性（酸性和碱性）:+ 像氢氧化铝这样既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称之为两性氢氧化物。Al(OH)3的电离： 完成以下转化，写出相应的离子方程式HAlO2H2OAl(OH)3 Al33OH 酸式电离 碱式电离 氢氧化铝的性质与制备氢氧化铝的性质与制备三维目标：1、知识与技能：掌握氢氧化铝的两性、一般制法及两性氢氧化物的概念； 2、过程与方法：通过实验法、对比法学习氢氧化铝的两性；3、情感态度与价值观：培养学生严谨的态度；从失败中思考原因，发现新知识； 重点：氢氧
3、化铝的两性 难点：氢氧化铝与碱的反应 教学过程：师：同学们,有一种胃病时常困扰着我，他叫胃酸过多。根据您的认识，您觉得老师可服用何种药物?生：斯达舒胶囊、复方氢氧化铝片（胃舒平）、葵花胃康灵 投影常见几种胃药图片师：老师也曾上网查过，它们都可治疗胃酸过多。且其有效成分多含氢氧化铝。那么氢氧化铝的性质如何、实验室如何制备它，这就是我们今天要研究的课题。板书氢氧化铝的性质与制备师：我们研究物质性质的基本程序是什么呢？生：观察物质的外观性质预测物质的性质实验和观察解释及结论 师：我们今天就按这个程序来研究氢氧化铝的性质，先请大家观察它的外观。 生：？师：有没有氢氧化铝。 生：没有师：老师今天忘了带来
4、，那怎么办呢？ 生：制备师：那氢氧化铝该如何制备呢？（师生共同讨论） 生: 用Al2(SO4)3与NaOH溶液或氨水来制备。若回答不上，则引导（师：从其化学组成来看，它由Al3+和OH-构成。那么，哪些物质能提供Al3+，哪些又能提供OH-呢？生：Al2(SO4)3、AlCl3等可溶性铝盐可电离出Al； 生：NaOH、氨水等可溶性碱可电离出OH-；）师：非常棒！现在我们就分别用NaOH和氨水与Al2(SO4)3溶液制备氢氧化铝。 学生实验1向少量Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加氨水 学生实验2向少量Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加NaOH溶液 （注意：边滴加边振荡试管）师：完毕！你们都能制出氢
5、氧化铝吗？请参与实验的同学汇报实验现象，其他同学注意倾听。生:实验1制出了，现象是：生成白色胶状沉淀；实验2没有制出，现象是：先生成白色胶状沉淀，后白色胶状沉淀逐渐溶解。 师：其他小组同学是否也观察到同样的现象？需要补充吗？3+生：投影实验现象师：那么实验1中生成的白色沉淀是什么呢？ 生：氢氧化铝师：现在你能描述出氢氧化铝的外观性质了吗？ 生：白色胶状沉淀，难溶于水。 师：很好！这就是它的物理性质。师：那从实验2现象分析，“先生成白色胶状沉淀” 说明它也生成了氢氧化铝，而“白色沉淀逐渐溶解”说明了什么？生：说明氢氧化铝又与过量的氢氧化钠发生了反应。师：对，研究表明他们生成了一种叫偏铝酸钠（Na
6、AlO2）的盐和水。 师：请大家将实验中涉及的化学方程式写出（巡视一会儿） 投影化学方程式Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 +2H2O师：你能将他们改写为离子方程式吗？大家试试。（巡视） （选某位同学的书写抄于黑板上，师生共同评价）交流通过实验，你认为制备氢氧化铝的最佳试剂是什么？ 生：用氨水与硫酸铝制备。因为用氢氧化钠时用量不易控制。师：对！实验室一般用可溶性铝盐与氨水制氢氧化铝，这是其诸多制备方法之一。 板书 一、
7、制备交流从该实验中，你还能获得哪些认识？师：实验表明Al(OH)3与过量NaOH生成了盐和水，这体现了氢氧化铝有何性质？ 生:有酸性。师：但它又不能与过量氨水反应，说明它的酸性有何特点？ 生：较弱。师：由此我们得出：氢氧化铝具有弱酸性。这是它的一个化学性质。 板书二.化学性质： 1.弱酸性师：真是“踏破铁鞋无觅处、得来全不费功夫”，我们居然从其制备中得出了氢氧化铝的一个重要性质。所以只要我们注意观察，常常会收获意外的惊喜，这就是化学世界的奇妙与和谐。师：那么，氢氧化铝还有那些性质呢？请你预测预测。（依据：化学组成） 生：与盐酸、碳酸反应实验3向新制的氢氧化铝中逐滴滴加稀盐酸（一位同学演示） 师
8、：请你给大家描述一下看到的现象。生：白色沉淀逐渐溶解。 师：不错！那该现象说明了什么问题？ 生：说明氢氧化铝与盐酸发生了反应。 师：产物是什么？ 生：氯化铝和水。师：很好！氢氧化铝与盐酸反应生成了盐和水，这体现了氢氧化铝的何种性质？ 生：碱性。师：很好！我们再来看看碳酸是否也能溶解它。实验4向实验1制出的氢氧化铝中通入二氧化碳气体（巡视指导实验）师：请问实验中4中新制的氢氧化铝有何变化？ 生：没有明显现象。 师：这说明了什么问题？生：说明氢氧化铝不能与碳酸反应； 师：这表明了氢氧化铝的碱性有何特点？ 生：较弱。师:非常好！由此可知：氢氧化铝具有弱碱性。 板书2. 弱碱性师：请写出上述反应的化学
9、方程式和离子方程式。 学生活动（请一位同学在黑板上书写） Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （评价） 师：现在你知道氢氧化铝为何能治疗胃酸过多吗？生：氢氧化铝与胃酸的成分盐酸发生了反应，降低了胃液中酸的浓度，从而起到中和胃酸的作用。课堂小结师：下面我们为本节课做个小结。（边归纳边板书） OH OHAl3+ Al(OH)3 AlO2- H+ H+师：综上可知，氢氧化铝既有弱酸性又有弱碱性；概括地说，氢氧化铝具有两性；象氢氧化铝这样既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。这就是今天我们的主要内容。板书（两性）投影两性氢氧化物概念 课堂练习1.
10、下列图象能正确描述“向少量Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量”实验中产生的-A2、将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要NaOH_3_mol,再加入_1_mol NaOH, Al(OH)3 全部溶解。课后思考OH- OH-Al3+ Al(OH)3 AlO2- H+ ？附：板书设计氢氧化铝的性质与制备一、制备 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 +3 NH4+ 二、化学性质：（两性）.弱酸性Al(OH)3 +OH- = AlO2- +2H2O .弱碱性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O OH- OH-Al3+ Al(OH)3 AlO2- H+氢氧化铝的性质与制备及教学反思作者：宋建光 文章第 7 页 共 7 页