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1、复习回顾复习回顾某元素的原子结构结构示意图图如右图图: 该该原子的核电电荷数为数为 ，核外有 个电个电子层层，最外层层有 个电个电子，是 元素 。 元素周期律元素周期律元素周期表元素周期表一、一、 元素周期律元素周期律1 1、原子核外电子排布的周期性变化、原子核外电子排布的周期性变化3-103-10号，号，11-1811-18号最外层电子数是怎样变化？号最外层电子数是怎样变化？元素周期律元素周期律2 2、原子半径的周期性变化、原子半径的周期性变化3-93-9号，号，11-1711-17号元素的的原子半径怎样变化啊？号元素的的原子半径怎样变化啊？元素周期律元素周期律3 3、元素主要化合价的周期性
2、变化、元素主要化合价的周期性变化化合价的变化又是怎样呢？化合价的变化又是怎样呢？元素周期律元素周期律随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律最外层电子数最外层电子数 18（K层电子数层电子数 12）原子半径原子半径 大大小小（稀有气体元素突然增大）（稀有气体元素突然增大）化合价：化合价：+1+7 41（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）决定了决定了归纳出归纳出引起了引起了归纳归纳元素的金属性与非金属性变化元素的金属性与非金属性变化元素周期律元素周期律随着原子序数的递增，元素性随着原子序数
3、的递增，元素性质呈周期性的变化。质呈周期性的变化。元素性质的周期性变化是元素元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。变化的必然结果。元素周期律的内容元素周期律的内容元素周期律的实质元素周期律的实质（量变（量变质变）质变）元素周期律元素周期律二、元素周期表的二、元素周期表的结构结构1 1、周期、周期7 7个周期个周期 3 3个短周期、个短周期、3 3个长周期、个长周期、1 1个不完全周期个不完全周期周期的特点周期的特点每一周期从左到右都是从活泼金属（碱金属）开始，每一周期从左到右都是从活泼金属（碱金属）开始，过渡到活泼的非金属元素，最后以稀有
4、气体元素结束。过渡到活泼的非金属元素，最后以稀有气体元素结束。周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数同一周期主族元素最外层电子数从左到右同一周期主族元素最外层电子数从左到右1 18 8重复着周重复着周期性的变化，第一周期除外期性的变化，第一周期除外元素周期表的结构元素周期表的结构2 2、族、族1616个族个族 8 8个主族个主族8 8个副族个副族主族：（主族：（A A表示）表示）AA、AA、AA、AA、AA、AA、A A A A 。副族：（副族：（B B表示）表示）BB、BB、BB、BB、BB、BB、BB、 B B 。BB：8 8、9 9、1010三列。三列。 族的特点：族的特点：主族的族
5、序数主族的族序数 = = 最外层电子数最外层电子数 = = 最高正化合价最高正化合价 元素周期表的结构元素周期表的结构二 元素的性质与质与元素在周期表中的位置的关关系1.元素的金属属性和非金属属性与与元素在周期表中位置的关关系 同一周期从从左到右的元素金属属性渐渐弱，非金属属性渐渐强 同一主族从从上到下的元素金属属性渐渐强，非金属属性渐渐弱 金属属、非金属属分界线线附近的元素同时时表现现出一定的金 属属性和非金属属性2. 元素化合价与与元素在周期表中的位置的关关系主族序数数最外层电层电子数数主族元素最高正价性质质原子结构结构周期表中的位置金属属：只有正价非金属属：|最高正价|最低正价|8写出写
6、出ClCl元素的原子结构示意图，并指出其元素的原子结构示意图，并指出其在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置l AA称为称为碱金属碱金属元素元素 l AA称为称为 元素元素 l AA称为称为 元素元素l AA称为称为 元素元素 l AA称为称为 元素元素 l AA称为称为 元素元素l 零族称为零族称为 元素元素族 的 别别 称称碱土金属碱土金属碳族碳族氮族氮族氧族氧族卤族卤族稀有气体稀有气体元素周期表的结构元素周期表的结构元素周期表元素周期表横（周期）横（周期）一、二、三一、二、三（2、8、8种元素）种元素）四、五、六四、五、六（18、18、32种元素）种元素）短周期短周期 长周期长周期 不完全周期不完全周期 七七纵（族）纵（族）A(主主)族族B(副副)族族2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构1 1、元素周期律、元素周期律已知某主族元素的原子结构示意图（如图），已知某主族元素的原子结构示意图（如图），判断位于第几周期判断位于第几周期, ,第几族，是什么元素第几族，是什么元素? ?元素周期表的结构元素周期表的结构