31-弱电解质的电离.pptx

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1、第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离温故而知新温故而知新电解质：电解质：非电解质：非电解质：化化合合物物在熔融状态在熔融状态或或水溶液中水溶液中能导电能导电的的化合物化合物在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都熔融状态时都不不能导电能导电的的化合物化合物常见的电解质：常见的电解质：金属氧化物金属氧化物酸酸 碱碱 盐盐水水常见的非电解质：常见的非电解质：非金属氧化物（除非金属氧化物（除H）、绝大）、绝大多数有机物、多数有机物、NH3等等下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NH3.H2O H2SO4

2、碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNO3 葡萄糖葡萄糖 稀硫酸稀硫酸 SO3电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电： 金属能导电是因为存在自由金属能导电是因为存在自由移动的电子移动的电子电解质能导电是因为能产生电解质能导电是因为能产生自由移动的阴、阳离子自由移动的阴、阳离子思考思考1 1、能导电的物质不一定是电解质，电解质必、能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是须是化合物化合物；2 2、电解质本身不一定能导电，其导电的条件、电解质本身不一定能导电，其导电的条件是：在是：在水溶液或熔融水溶液或熔融状态；状态；3 3、电解质导电必须是、电解质导

3、电必须是本身电离本身电离出自由移动离子。出自由移动离子。如如CO2、SO2、SO3、NH3等水溶液能导电，却等水溶液能导电，却不是电解质而不是电解质而是非电解质是非电解质. .小小 结结实验实验3-13-11mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反与镁条反应的现象应的现象溶液的溶液的pHpH快快慢慢小小大大（3 3）为什么同浓度的盐酸和醋酸中，）为什么同浓度的盐酸和醋酸中，c(H+)却却不同？不同？（1 1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响化）镁条和酸的反应的实质是什么？影响化学反应速率的主要因素是什么？学反应速率的主要因素是什么？（2 2）该实验中盐酸和醋酸溶液中的）该实验中盐酸和

4、醋酸溶液中的c(H+)是否是否相等？怎样判断？相等？怎样判断？思考与交流思考与交流c( H+盐酸盐酸) ) c( H+醋酸醋酸) )实验实验3-13-11mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反与镁条反应的现象应的现象溶液的溶液的pHpH快快慢慢小小大大结论：结论：等体积、等浓度盐酸与醋酸，盐酸中等体积、等浓度盐酸与醋酸，盐酸中的的H+浓度大。不同电解质在水中的电离程度浓度大。不同电解质在水中的电离程度不一定相同不一定相同 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图结论：结论

5、： HCl分子在水中分子在水中完全完全电离电离 醋酸分子在水中醋酸分子在水中部分部分电离电离 H+ (H3O+) 、 ClH+ (H3O+) 、CH3COO、CH3COOH一、强弱电解质一、强弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中能在水溶液中能全部全部电离的电解质。电离的电解质。弱电解质：弱电解质：在水溶液中只在水溶液中只部分部分电离电解质。电离电解质。1 1、定义、定义HCl = H+ ClCH3COOH H+CH3COO 强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物等强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物等弱酸、弱碱、水、极少数的盐等弱酸、弱碱、水、极少数的盐等1、下列物质属于强电解质的是、下列物质属于强电

6、解质的是 , 属于弱电解质的是属于弱电解质的是 ,a.铜丝铜丝 b.硫酸钡硫酸钡 c.石墨石墨 d.熔融的氯化钠熔融的氯化钠 e.氯气氯气 f.蔗糖蔗糖 g.二氧化碳二氧化碳 h. 硫酸溶液硫酸溶液 i.硫酸钾硫酸钾 j. 冰醋酸冰醋酸 k. 碳酸碳酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n Na2O bdil n j km练习练习物质物质 纯净物纯净物 化合物化合物 非电解质非电解质 电解质电解质 单质单质 混合物混合物 物质的分类总结物质的分类总结强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 3. 把把0.05mol NaOH固体分别加入固体分别加入100ml下下列液体中列液体中，溶液的导电

7、能力变化最小的是溶液的导电能力变化最小的是 （ ） A.自来水自来水 B.0.5mol.L1的盐酸的盐酸 C.0.5mol.L1的的 CH3COOH溶液溶液 D.0.5mol.L1的的 KCl 溶液溶液练习练习总结：电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液总结：电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中的离子浓度以及离子所带电荷数的大小。中的离子浓度以及离子所带电荷数的大小。B4.下列叙述中，正确的是（下列叙述中，正确的是（ ）A.CaCO3难溶于水难溶于水,它属于弱电解质它属于弱电解质B.溶解于水中能导电的物质一定是电解质溶解于水中能导电的物质一定是电解质C.水是极弱的电解质水是极弱的电解质D.10-3

8、mol/L的盐酸的导电性比的盐酸的导电性比2mol/L的醋酸的的醋酸的导电性差，所以醋酸为强电解质导电性差，所以醋酸为强电解质C区分强弱电解质的唯一区分强弱电解质的唯一标准：电解质在水溶液标准：电解质在水溶液是否完全电离是否完全电离。与电解质的溶解度和导电能力。与电解质的溶解度和导电能力无关无关练习练习电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。动的离子的过程叫做电离。2、电解质的电离、电解质的电离(1)(1)电离电离(2)(2)电离方程式电离方程式用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。(3)(3

9、)电离方程式的书写：电离方程式的书写： 式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。子符号表示。强电解质用强电解质用“”表示电离过程，弱电解质用表示电离过程，弱电解质用“ ” “ ” 表示电离过程。表示电离过程。 多元弱碱则一步书写多元弱碱则一步书写. . 如如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH多元弱酸的电离要分步。多元弱酸的电离要分步。 写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式H3PO4H+ + H2PO4 (1)H2PO4-H+ + HPO42 (2)HPO42-H+ + PO43 (3)写出下列物质在水溶液中的电

10、离方程式写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1） HClO （2） KHSO3（3） CaCO3（4） Fe(OH) 3 (5) NH3.H2O (6) HBr 练习练习二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离思考：思考：冰醋酸溶于水的过程中微粒的变化包含冰醋酸溶于水的过程中微粒的变化包含哪些过程？哪些过程？ CH3COOH CH3COO + H+电离电离结合结合C(H+) C(Ac-) C(HAc)HAc初溶初溶于水于水紧接紧接着着最后最后V Vt t V V正正 V V逆逆 V V正正V V逆逆V V正正V V逆逆0 00 0最大最大不变不变 不变不变不变不变增大增大 增大增大减小减小（一）弱

11、电解质的电离平衡（一）弱电解质的电离平衡1 1、定义、定义 在在一定条件一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的离子重新结合成分子的速率相等速率相等，溶液中各分，溶液中各分子、离子的子、离子的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 V电

12、离电离=V结合结合0等：等：动：动： 定：定：变：变：2 2、平衡的特征、平衡的特征 看教材看教材P42-P43自学相关内容并思考：自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？ 问题：问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？同浓度弱电解质电离程度相对大小怎么比较？同浓度弱电解质电离程度相对大小怎么比较？3

13、 3、电离平衡常数、电离平衡常数-判断弱电解质电离程度相对大小的参数判断弱电解质电离程度相对大小的参数（1 1）电离平衡常数（）电离平衡常数（K K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)(2)(2)意义：意义：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 ( (或或碱碱) )的酸的酸( (或碱或碱) )性越强。性越强。K K值只随温度变化值只随温度变化。酸性：醋酸酸性：醋酸 碳酸碳酸 硼酸硼酸探究活动探

14、究活动加入醋酸溶液加入醋酸溶液 加入硼酸溶液加入硼酸溶液有气泡产有气泡产生生无现象无现象电离平衡常数电离平衡常数醋酸醋酸1.751.7510105 5碳酸碳酸4.44.410107 7硼酸硼酸5.85.810101010（3）电离常数的影响因素）电离常数的影响因素u弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质u温度温度例：例：H2CO3 H+HCO3（第一步电离（第一步电离 K1 ） HCO3 H+CO32 （第二步电离（第二步电离 K2）多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2K3.（一（一般要相差般要相差105）。）。多元弱酸的酸性由第一步电多元弱酸的酸性由第一步电离决定离决定（4 4

15、）对于多元酸）对于多元酸( (二二) )影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素符合符合“勒夏特列原理勒夏特列原理”内因内因: :外因外因: :电解质本身的性质电解质本身的性质1 1、温度、温度电离是吸热反应，升高温度有利于电离电离是吸热反应，升高温度有利于电离以以1mol/LCH3COOH溶液为例，溶液为例， CH3COOH CH3COO- + H+改变改变条件条件平衡移平衡移动方向动方向c(H+) c(Ac-)c(HAc) 电离电离程度程度导电导电性性Ka加热加热正向正向增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大 增大增大2 2、浓度、浓度改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向c(H+) c(

16、Ac-) c(HAc) 电离电离程度程度导电导电性性Ka加同浓度加同浓度 盐酸盐酸 加加 NaOH(s)加加NaAc(s) 加冰加冰CH3COOH 加加 水水逆向逆向增大增大 减小减小增大增大正向正向减小减小 增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大 增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变练习练习1.在在RNH2H2O RNH3+OH的平衡中，要的平衡中，要使使RNH2H2O的电离程度及的电离程度及c(OH )都增大，可都增大，可采取的措施（

17、采取的措施（ ） A.通入氯化氢通入氯化氢 B.加少量氢氧化钠固体加少量氢氧化钠固体 C.加水加水 D.升温升温D2、稀释、稀释0.1mol/L的的NH3.H2O溶液过程中，以下溶液过程中，以下各项数值增大的是各项数值增大的是( )A . n(OH) B. c( NH3.H2O) C. c(NH3.H2O) D. c(NH4+). c (OH) c(NH4+) c (NH3.H2O) A练习练习3、0.3mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中c(H+)是是0.1mol/L醋酸醋酸溶液中溶液中c(H+)的三倍吗？的三倍吗？ 4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减

18、缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（中加入适量的（ ） A.NaOH(s） B.H2O C.CH3COONa (s) D.降低温度降低温度 E. NaCl溶液溶液 F. Na2CO3 (s) G. KNO3溶液溶液 H.CuSO4 (s)BCDE问题探究问题探究溶液的溶液的c(H+)与与Zn开始时反应速率开始时反应速率生成等量氢气所需的时间生成等量氢气所需的时间生成等量的氢气消耗生成等量的氢气消耗Zn与足量的与足量的Zn反应产生反应产生H2量量中和碱的能力中和碱的能力1、等体积，浓度都为、等体积，浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸溶液的盐酸和醋酸溶液与一定量的与一定量的Zn反应反应盐酸醋酸盐酸醋酸盐酸盐酸= =醋酸醋酸盐酸醋酸盐酸醋酸盐酸醋酸盐酸醋酸盐酸盐酸= =醋酸醋酸盐酸盐酸= =醋酸醋酸1 1、有、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸盐酸 b、硫酸硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，醋酸，同时加入足量的锌，三种酸的浓度大小三种酸的浓度大小 ，则则开始开始反应时反应时速率速率 ，反应过程中的反应过程中的平均速率平均速率 ，反应完全后生成反应完全后生成H2的质量的质量 。 速率由速率由c(H+)决定决定 由能产生由能产生n(H+)决定决定abcabcabc练习练习bac