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1、第二单元第二单元 铝及其重要化合物铝及其重要化合物考纲解读：考纲解读：了解铝和铝的重要化合物的化学性质。了解铝和铝的重要化合物的化学性质。一、铝一、铝1、物理性质、物理性质银白色轻金属，熔点较低，硬度较小。银白色轻金属，熔点较低，硬度较小。良好的导电、导热、延展性。良好的导电、导热、延展性。用途用途: 铝的用途很广泛，如铝合金用以制造飞机，主要原因是铝的用途很广泛，如铝合金用以制造飞机，主要原因是_；用铝制造导线和电缆，其原因是；用铝制造导线和电缆，其原因是_，铝还可制成铝箔用以包装糖果、香烟等，铝还可制成铝箔用以包装糖果、香烟等，是因是因_。密度小、质轻密度小、质轻 优良导电性和密度小优良导
2、电性和密度小 铝具有优良的延展性铝具有优良的延展性 化学性质化学性质 Mg Al与非金属与非金属反应反应与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应与盐溶液与盐溶液与某些氧与某些氧化物化物Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2常温下：常温下： 浓硫酸、浓硝酸使铁、铝钝化；浓硫酸、浓硝酸使铁、铝钝化； 镁与浓硫酸、浓硝酸均反应，但无镁与浓硫酸、浓硝酸均反应，但无H2放出。放出。不反应不反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Mg+CO2 = 2MgO + C点燃点燃2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 放出大
3、量热量，使生成金属放出大量热量，使生成金属呈液态呈液态高温高温镁条为引燃物，氯酸钾为助燃物。镁条为引燃物，氯酸钾为助燃物。Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3CuMg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H22Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 点燃点燃点燃点燃Mg+Cl2MgCl2 2Al+3Cl22AlCl3 3Mg+N2Mg3N2 2Al+3SAl2S3点燃点燃加热加热点燃点燃加热加热2、化学性质、化学性质 强还原性强还原性金属性：金属性： Mg Al讨论：讨论：甲、乙两烧杯中各盛有甲、乙两烧杯中各盛有
4、100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲的气体体积比为甲:乙乙= 1: :2，则加入铝粉的质量为，则加入铝粉的质量为( ) A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g讨论讨论2：（09上海）实验室将上海）实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为质为18 g，则该氧化物粉末可能是，则该氧化物粉末可能是
5、( ) A.Fe2O3和和MnO2 B.MnO2和和V2O5 C.Cr2O3和和V2O5 D.Fe3O4和和FeO讨论讨论3：（13山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（且消耗溶质物质的量最少的是（ ） A氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B稀硫酸稀硫酸 C盐酸盐酸 D稀硝酸稀硝酸二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化物、氧化物 Al2O3 ：白色固体、熔点很高、难溶于水：白色固体、熔点很高、难溶于水 两性氧化物两性氧化物 （1）与酸反应：）与酸反应： Al2O3+6H+2Al3+3H2O （2）与强碱反应：）与强碱反
6、应：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 用途：耐火材料、冶炼铝用途：耐火材料、冶炼铝 讨论讨论：（09福建）从铝土矿（主要成分是福建）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。的离子方程式为。（2）流程乙加入烧碱后生成）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为。的离子方程式为。（3）验证滤液）验证滤液B含含Fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）。，可取少量滤液并加入（填试剂名称）。
7、（4）滤液）滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶液的一种用途。液的一种用途。（5）已知）已知298K时，时，Mg(OH)2的溶度积常数的溶度积常数Ksp=5.610-12，取适量，取适量的滤液的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的则此温度下残留在溶液中的c(Mg2) = 。H2OAlO2HAl(OH)3Al3+3OH酸式电离酸式电离碱式电离碱式电离2、氢氧化物、氢氧化物 Al(OH)3+ 3H+Al3+ 3H2OAl(OH)3+ OH-AlO2-+
8、2H2O制备方法：制备方法：(1)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(3)Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 CO2少：少： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- ：两性氧氧化物：两性氧氧化物Al(OH)3步步 P58 题组三题组三 6题题100011.2bcV125Vcpm53p179m讨论：讨论： （09四川）向四川）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶
9、液中加。向反应后的溶液中加入入c mol/L氢氧化钾溶液氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体得到固体p g。则下列关系不正确的是（。则下列关系不正确的是（ ）A. B.C. D. n=m+17Vc 涉及涉及Al(OH)3生成的图像分析生成的图像分析步步 P5859 考点三考点三讨论讨论1：将一定质量的镁、铝合金投入将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度一定物质的量浓度HCl中，合金全中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加部溶
10、解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图，求：体积关系如右图，求：(1)原合金中原合金中Mg、A1质量各多少质量各多少?(2)HCl的浓度的浓度c(HCl)=? 讨论讨论2：1 L某混合溶液中，溶质某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为浓度都为0.1 molL-1，向，向混合溶液中滴加混合溶液中滴加0.1 molL-1某溶液某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图，所得沉淀的物质的量如图所示，则所示，则X、Y、Z分别是（分别是（ ）A.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠氯化铝、
11、氯化镁、氢氧化钠C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸偏铝酸钠、氯化钡、硫酸Al2O3AlAl3+AlO2Al(OH)3铝的重要化合物之间的转化铝的重要化合物之间的转化讨论：讨论：（13大纲）铝是一种应用广泛的金属，工业上用大纲）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和和冰晶石（冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是是Al2O3和和SiO2等。从铝土矿中提炼等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：的流程如下：以萤石（以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：（1）写出反应）写出反应1的化学方程式的化学方程式 ；（2）滤液）滤液中加入中加入CaO生成的沉淀是生成的沉淀是 ，反应，反应2的离子方程式为的离子方程式为 ；（3）E可作为建筑材料，化合物可作为建筑材料，化合物C是是 ，写出由，写出由D制备冰晶石的制备冰晶石的化学方程式化学方程式 ；（4）电解制铝的化学方程式是）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是阳极产生的混合气体的成分是 。