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1、20172017 届高三化学元素化合物测试届高三化学元素化合物测试一、单项选择题：一、单项选择题： （每小题只有（每小题只有 1 1 个正确答案，共个正确答案，共 3030 分）分） 。1下列关于物质应用的说法错误的是()A 玻璃容器可长期盛放各种酸B纯碱可用于清洗油污C浓氨水可检验氯气管道漏气D Na2S 可除去污水中的 Cu2+2下列物质转化在给定条件下能实现的是()Al2O3SNaAlO2(aq)SO3H2SO4NaHCO3FeCl3(aq)Mg(OH)2BNa2CO3Al(OH)3饱和 NaCl(aq)Fe2O3MgCl2(aq)A 无水 FeCl3MgOCD 3能正确表示下列反应的离
2、子方程式的是()A Cl2通入 NaOH溶液：Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O2BNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO3+2H+CO2+H2OAlO2+4NH4+2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3 H2OD Cu 溶于稀 HNO3: 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O4下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项A 实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中， 充分反应后滴 有气体生成，溶液呈血 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+加KSCN 溶液将铜粉加1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中红色溶液变蓝、有黑色固体金属铁比铜活泼出现用坩埚钳夹
3、住一小块用砂纸仔细打磨过熔化后的液态铝滴落下金属铝的熔点较低的铝箔在酒精灯上加热来BC将0.1molL-1MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液 先有白色沉淀生成后变 Cu(OH)2的溶度积比D 至 不 再 有 沉 淀 产 生 ， 再 滴 加 为浅蓝色沉淀0.1molL-1CuSO4溶液Mg(OH)2的小5右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体二、填空题二、填空题6 （19 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下:将 D 溶液滴入沸水中可得到以F 为
4、分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围：。(2)A、B、H 的化学式：A、B、H。(3) H2O2分子的电子式：。写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：(4)写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象：。(5)在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2，恰好使 C 转化为 F，写出该反应的离子方程式：7(16 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。 以菱镁矿(主要成分为 MgCO3， 含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。(2)加入 H2
5、O2氧化时，发生反应的化学方程式为。(3)滤渣 2 的成分是（填化学式） 。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+CMgSO4+CMgSO4+3C2MgO+2SO2+CO2MgO+SO2+COMgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D 中收集的气体是（填化学式） 。B 中盛放的溶液是（填字母） 。aNaOH 溶液bNa2CO3溶液c稀硝酸dKMnO4溶液A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。8(17 分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程
6、。烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(1)+SO2(g)2H2S(aq)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)Na2S2O3(aq) (III)3S(s)+2H2O(1) (II)S(s)+Na2SO3(aq)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置D 的作用是。装置 E 中为溶液。(2)为提高产品纯度， 应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应， 则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。(3)装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择。a蒸馏水b饱
7、和 Na2SO3溶液c饱和 NaHSO3溶液d饱和 NaHCO3溶液实验中， 为使 SO2缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是。已知反应(III)相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是。 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A， 实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。a烧杯b蒸发皿c试管d锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：。已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S2O3+2H+2S+SO2+H2O供选
8、择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。9 （18 分）毒重石的主要成分BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质） ，实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨， 目的是。 实验室 37%的盐酸配置 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。a烧杯(2)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHCa2+11.913.9Mg2+9.111.1Fe3+1.93.2b容量瓶c玻璃棒d滴定管加入 NH3H2O 调节 pH=8 可除去（填离子符号） ， 滤渣 II 中含（填化学式） 。 加入 H2C2O4时应避免过量， 原因是。己
9、知：Ksp(BaC2O4)1.610 , Ksp(CaC2O4) 2.310(3) 利用酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行：已知：2CrO4+2H+=Cr2O72-+H2OBa2+CrO42-=BaCrO4步骤 I移取 xml 一定浓度的 Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤 II: 移取 y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤 I 相同浓度的 Na2CrO4溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1mL。滴加
10、盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”） 。BaCl2溶液的浓度为molL-1，若步骤 II 中滴加盐酸时有少量待测液溅出， Ba2+279浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”） 。参考答案参考答案1A2A3D4D5B6(19 分)(1) 1 nm100 nm(2) FeFeSH2SO4(稀)(3)H2Fe3+2H2O2Fe2+H2O2+2H+(4)取少量 E 于试管中，用胶头滴管滴入 NaOH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）(5)4Fe2+4Na2O2+6H2O7(16 分)(1)MgCO3+2H+=Mg2+CO2+
11、H2O(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O(3)Fe(OH)3(4)COd3S+6OH-8(17 分)(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理答案均可)(2)2：1(3)c控制滴加硫酸的速度（合理即可得分）溶液变澄清(或浑浊消失)a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤、取滤液） ，滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质（合理答案均可）9 （19 分）(1)增大反应物的接触面积，增大反应速率；ac(2)Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量时 Ba2+转化为 BaC2O4沉淀，BaCl22H2O 产品的产量减少。(3)上方；(V0bV1b) /y;偏大。2S2-+SO32-+3H2O4Fe(OH)3+O2+8Na